第二章第三节物质的量课时训练五上学期高一化学人教版(2019)必修第一册.docx

人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
课时训练五
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
2．已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度为
A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．无法判断
3．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w=×100%
②V=
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L
A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④
4．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯乙烯( )含有数目为
B．标准状况下，含有原子数目为
C．与足量水反应，转移的电子数目为
D．溶液中，和离子数目之和为
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
C．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
9．标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是
A．ω= B．ω=
C．c= D．ρ=
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙
11．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为    (    )
A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57
12．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．CO2分子呈V形 D．1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
13．下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
14．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（    ）
A．溶质的质量分数w%=
B．物质的量浓度c=
C．溶液密度ρ=
D．相对分子质量M=
15．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L
②0.5molN2的体积为11.2L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

二、填空题
16．请回答下列问题：
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。(该空的最后结果保留一位小数)
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则X的相对原子质量是_______。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______，氧气的质量是_______。
17．(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；
(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；
(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。
18．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
19．按要求回答下列问题：
(1)H2SO4 的相对分子质量为_____。
(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。
(3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是    _____。
(4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。
(5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。
(6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是_____。
(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____
(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。
20．回答下列问题：
(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。
(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。
(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。

三、实验题
21．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
22．实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。
Ⅱ.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；
g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。

参考答案：
1．C
【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。
2．B
【详解】已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3，则等质量时密度大的氨水体积小，设17mol·L-1氨水的体积为V1，3mol·L-1氨水的体积为V2，则 ，若将上述两溶液等质量混合，则所得氨水溶液的体积 ，可看成是按以下方式混合的：先各取V2mL2种氨水混合得10 mol·L-1的氨水、再加入(V1-V2) mL的17mol·L-1氨水，则混合的结果为大于10mol·L-1，B正确；
答案选B。
3．C
【详解】①由物质的量浓度和质量分数的关系式为c=可得w=×100%，故正确；
②由题意可知，溶液的质量为(×36.5g/mol+1000)g，则溶液的体积V=mL，故错误；
③盐酸的密度大于水的密度，加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，混合液的总质量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的质量不变，则根据质量分数公式可知，混合液中溶质的质量分数大于原溶液的，即所得溶液的质量分数大于0.5w，故正确；
④向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸的浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，混合液的浓度小于原溶液的，即所得溶液的浓度小于mol/L，故正确；
①③④正确，故选C。
4．B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案为：B。
5．C
【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；
B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；
C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；
D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．1个苯乙烯中含有1个碳碳双键，26g苯乙烯的物质的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳双键数目为0.25NA，A错误；
B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B错误；
C．7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合价由-1价既升高为0价又降低为-1价，可知 Na2O2～e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为0.1NA，C正确；
D．HCO在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA个，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。
答案选A。
8．B
【详解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误；
B．1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1mol C3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；
C．0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1mol，则在该反应中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．根据得到即ω=，故A正确；
B．根据ω=，故B正确；
C．，故C正确；
D．根据AC选项可得到或，故D错误；
综上所述，答案为D。
10．D
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。
【详解】A．根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；
B．根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D．根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即：

只要在在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可；
答案选D。
12．B
【详解】A．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；
B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；
C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；
D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；
故合理选项是B
13．D
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误；
B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误；
C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A. 标准状况下，VL气体的物质的量为，故该气体的质量为，溶液的质量为，故溶质的质量分数，故A错误；
B. 标准状况下，VL气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为，溶液的体积为，故溶液的物质的量浓度，故B错误；
C. 根据可知，溶液密度，故C错误；
D. 由A项分析知，溶质的质量分数，整理得相对分子质量M=，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】①6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确；
②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准状况下，水不是气体，1mol H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误；
④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；
⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误；
⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选：D。
16．     3:4     33.3 g∙mol−1     16     1:4     3.2g
【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，假设CO2和CO的质量分别为11g和14g，则两者物质的量之比为，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3:4，该混合气体的平均摩尔质量为；故答案为：3:4；33.3 g∙mol−1。
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X物质的量为0.2mol，Na2X的摩尔质量为，则X的相对原子质量是16；故答案为：16。
(3)根据题意，在标准状况下11.2L“人造空气”，其物质的量为，质量是4.8g，n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32 g∙mol−1＋n(He)×4g∙mol−1＝4.8g，解得n(O2)＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1:4，氧气的质量是0.1mol×32 g∙mol−1＝3.2g；故答案为：1:4；3.2g。
17．          5∶4     5∶6     18.4    
【详解】(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，
故答案为：NH3；
(2)由n＝，可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比=，氧原子个数之比是，故答案为：5:4；5:6；
(3)，故答案为：18.4；
(4)由n＝＝分析可知：，ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的，cg该气体的物质的量==，标况下的体积为：，故答案为：；
18．     1∶1     2∶3     2∶3     2∶3     ③     ②     ①     ④
【详解】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；
(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。
19．     98     11.2 L     H2     28 g·mol－1     0.45NA     0.6 mol     106 g·mol－1     1.1
【详解】(1)H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；
(2)标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都近似为22.4 L/mol，则V(气体)=22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L；
(3)n(H2)=，n(CO2)=，故所含分子数较多的为H2；
(4)M=，故此处填28 g/mol；
(5)由题意列式得：3n(NH3)=2n(H2O)，代入数据计算得n(H2O)=0.45 mol，故此处填0.45NA；
(6)由化学式知：，故n()=×n(Al3+)=0.6 mol；
(7)由质量守恒得：m(C)=(16+20-31.76) g=4.24 g，则M(C)=；
(8)1个Na含有11个电子，则2.3 g Na所含电子=。
20．(1)     6.72     0.6     2.86g/L
(2)     7：11     11：7
(3)14

【解析】(1)
19.2gSO2其物质的量是n(SO2)==0.3mol，其在标准状况下的体积是v(SO2)= 0.3molL/mol=6.72L，则其含氧原子的物质的量是n(O)=0.3=0.6mol，该气体在标准状况下的密度是=2.86g/L。
(2)
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体其物质的量相同，则相同体积的CO和CO2的物质的量比是1：1，则其质量比是28:44=7：11，相同质量的CO和CO2其物质的量比是11：7，则其分子个数比也是11：7。
(3)
同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则两种气体的物质的量也相同，8gO2的物质的量是0.25 mol，则11.5gRO2气体的物质的量也是0.25 mol，则可得RO2的摩尔质量是=46g/mol，则R的相对原子质量是46-32=14。
21．     500mL容量瓶     胶头滴管     ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶、胶头滴管     27.8     ACEF     重新配制
【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol∙L−1×0.5L×278g∙mol−1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
22．     打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液     2.0g     5.3g     烧杯     500     胶头滴管     偏大     偏小     偏大
【详解】I. 检验容量瓶是否漏液的操作为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；故答案为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；
Ⅱ.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和的质量分别为，；
NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
将固体在烧杯中溶解、冷却后应转移到500mL容量瓶中；定容时改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：2.0g；5.3g；烧杯；500；胶头滴管；
Ⅲ.进行误差分析时，应根据进行，具体分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差。
(1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；偏小；偏大。
【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，关键是要根据容量瓶的规格选用。