黄金卷01-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版).docx

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）
第一模拟
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．氯化铵：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl原子的结构示意图：

3．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A．8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NA
B．X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键
C．原子半径比较： Z>Y>X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z> Y

4．氨硼烷的结构和乙烷相似，下列关于的叙述正确的是( )
A．电负性大小顺序：
B．分子中所有原子共平面
C．分子中键是配位键，其电子对由提供
D．氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点

5．下列装置或操作能达到目的是

A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NO
B．装置②可用于测定中和热
C．利用装置③制取氯气
D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是（）

A．中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
C．晶体中与每个距离最近的有6个
D．超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个

7．在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃
100
200
300
400
500
的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应的正反应是吸热反应
B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大
D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数

8．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

下列说法不正确的是
A．P和M通过加成反应形成聚脲
B．一定条件下聚脲能发生水解反应
C．M苯环上的一氯代物有2种
D．M与互为同系物

9．近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是( )

A．Ni2P电极与电源负极相连
B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成
D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－

10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能为
B
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中的被还原为
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中所有离子浓度均减小
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
直接观察，火焰呈黄色
溶液中的金属阳离子只有

11．将汽车尾气中的CO、NO转化为无害气体的反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间的变化情况如下表所示。根据表中数据，下列说法正确的是( )

0
40
80
120
160
甲(温度为300℃)

乙(温度为℃)

丙(温度为300℃)

0.80

A．乙容器中的反应温度T＜300℃
B．甲容器中，0～40 min内平均反应速率v(NO)=0.0125 mol/(L·min)
C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D．升高温度既能增大反应速率又能提高CO与NO的转化率

12．工业上利用制备高纯硅时的副产物和废铁镁矿渣(含、及少量、)为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下：

下列说法错误的是( )
A．反应前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，使矿渣反应充分
B．与水的反应为
C．向溶液2中加的目的是氧化，便于除杂
D．直接加热蒸发溶液3可获得氯化镁晶体

13．硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是

A．M极电势比N极电势高 B．该电池为电解池
C．M极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2) D．Mg2＋从左向右移动

14．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是( )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl-
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

15．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6 )制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式___________________。操作①的名称：_________________________。
（2）工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_________________________________________________。
（3）从滤液获得晶体的“一系列操作”是_________________________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如图所示，则最佳降温速率为_________________________min·℃-1。
降温速率对氟化铵收率的影响
降温速率/(min·℃-1)
收率/%
3
27.12
6
27.46
10
30.18
15
25.53
20
26.01
30
25.41
（4）写出反应②的离子方程式___________________。该流程中的副产品为_________________________。
（5）氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol (CH2)6N4H+消耗1mol NaOH)
①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：____________________________。
②计算样品中氟化铵的含量为___________________________________。

17．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
（1）在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有____________(选填编号)

（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是____________________________________(写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______________________________。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________________________(选填编号)。
a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______________________________。

18．含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内浓度保持不变
（2）恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。
③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。
⑤实验测得：v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆为速率常数。
时，k正_____(以k逆表示)。当温度改变为T2时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。

19．花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：

已知：i. +R-Br+HBr
ii. +R-CHO→(R代表烃基)
（1）A属于芳香烃，其名称是_____________________________________。
（2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________________________________________。
（3）下列关于E的说法正确的是___________________________(填序号)。
a.E的酸性弱于G
b.E在水中的溶解度大于A
c.一定条件下，E能形成网状高分子化合物
（4）G→J的反应类型是___________________________。
（5）已知：J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。
① J中含有的官能团是醚键、___________________________和___________________________。
② K的结构简式是___________________________。
（6）F与K反应生成L的步骤如下：

中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________________________、___________________________。