衔接点22--原子结构与元素的性质-2023年初升高化学无忧衔接(解析版).docx

衔接点22 原子结构与元素的性质

初中要求
初步了解原子的结构。
高中要求
1. 了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图；
2. 能根据原子的结构特征确定元素。

一、碱金属元素
1．元素的性质
(1)金属性
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 ，具有金属性。即元素的金属性指元素的原子所具有的 的能力。
(2)非金属性
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 ，具有非金属性。即元素的非金属性指元素的原子所具有的 的能力。
2．碱金属元素原子结构特点 [2022版新~教材@^*%教辅]
(1)原子结构 [20&2%2#版新教材教^辅~]
元素符号
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构示意图

[注意]　
①碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在；
②碱金属元素还包括Fr，它是一种放射性元素，中学阶段不讨论。
(2)对比归纳
①相似性：最外层电子数都是 。
②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径 。
3．碱金属元素化学性质的比较
(1)钠、钾与氧气反应
实验装置

实验现象
都能在空气中燃烧，钠产生 火焰，钾产生 火焰，钾燃烧更剧烈
化学方程式
2Na＋O2Na2O2
(钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不做介绍)
实验结论
金属的活泼性：
(2)钠、钾与水反应
反应
钠与水的反应
钾与水的反应
实验操作

实验现象
相同点：金属 在水面上；金属 成闪亮的小球；小球 ；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈 色
不同点：钾与水的反应有 或
化学方程式
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
实验结论
与水反应剧烈程度：K>Na；
金属的活泼性：K>Na
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系
从Li→Cs，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失去最外层电子的能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。
4．碱金属单质物理性质的比较

1．碱金属元素的化学性质的相似性和递变性
(1)相似性

(2)递变性

具体情况如下：
物质的性质
递变规律(Li→Cs)
单质
与氧气反应
反应越来越 ，产物越来越 ，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2或KO2等
与水反应
反应越来 ，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水会立即燃烧，甚至爆炸
最高价氧化物的
水化物的碱性

2.元素金属性强弱的判断依据
二、卤族元素 [《&@优^化~方案》教*辅]
1．卤素单质的物理性质
卤素单质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
色气体
色气体
色液体
色固体
密度

熔、沸点

2.卤素原子结构特点
(1)原子结构 [2022~版新教&^材教辅@*]
元素符号
F
Cl
Br
I
原子结构示意图

(2)对比归纳
①相似性：最外层电子数都是 。
②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径 。 [20@22版新教材&~#^
3．卤素单质的化学性质
(1)与氢气的化合反应
卤素单质
F2
Cl2
Br2
I2
与H2反应条件
剧烈化合并爆炸
或点燃
加热至一定温度
不断加热才能缓慢反应
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
F2→I2：与H2化合越来越 ，氢化物稳定性逐渐 ；卤素的非金属性由强到弱的顺序：
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式

静置后，溶液呈 色

静置后，溶液呈 色

静置后，溶液呈 色

结论
Cl2→I2：氧化性逐渐
4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系
从F→I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子得电子的能力逐渐 →元素的非金属性逐渐 。 [《%#优化方~案^》@教辅]

1.卤族元素的性质比较
(1)相似性

(2)递变性

具体情况如下：
物质的性质
递变规律(F2→I2)
单质与氢气反应
反应越来越难
氢化物
稳定性
逐渐
还原性
逐渐
最高价氧化物的水化物(氟除外)的酸性
逐渐
(3)特殊性 [《优化方案》%教辅~@&^]
①F无 ，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。
②Cl2 ，Br2 ，I2 。
③常温下 的非金属单质是 ， 。 [《%优化方&~案#*》教辅]
④F2能从H2O中置换出 。
2．元素非金属性强弱的判断依据
详见章末整合提升的专题一 [《%&优化^方案》教辅#*]
3．总结归纳
(1)元素性质与原子结构的关系
元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
(2)同主族元素性质的递变规律
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【答案】
一、1．(1)失去电子 失去电子 (2)得到电子 得到电子
2．(2)①1 ②逐渐增多 逐渐增大。
3．(1) 黄色 紫色 K＞Na (2) 浮 熔 不停地游动 红 轻微爆炸声 着火燃烧
(3)增多 增大 减弱 增强 增强。
总结 (2) 剧烈 复杂 越剧烈 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
二、1． 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 逐渐增大 逐渐升高
2. (2)①7 ②逐渐增多 逐渐增大
3．(1) 暗处 光照 难 减弱 F>Cl>Br>I
(2) 橙 Cl2＋2KBr=== Br2＋2KCl 棕黄 Cl2＋2KI===I2＋2KCl 褐 Br2＋2KI===I2＋2KBr 减弱
4. 增多 增大 减弱 减弱 减弱 减弱 增强 减弱
(3)① 正化合价，无含氧酸 ② 易液化 易挥发 易升华 ③呈液态 Br2 淀粉遇I2变蓝色 [④O2

1．（2023秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是
A．原子半径 B．单质的氧化性 C．单质的熔沸点 D．单质的密度
【答案】B
【解析】A．随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A不选；
B．第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B选；
C．第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，卤素单质相对分子质量增大，分子间作用力增大，溶沸点升高，故C不选；
D．第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，单质的状态从气态到液态到固态，所以单质的密度逐渐增大，故D不选；
故答案为：B。
2．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
【答案】B
【解析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs>Rb,碱性CsOH>RbOH，A项正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B项错误；
C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl,则还原性，C项正确；
D．元素非金属性越强。其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，D项正确；
答案选B。
3．（2023·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校期末）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是
A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列
B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素
C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗
【答案】A
【解析】A．第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列，第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫，故A正确；
B．国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号元素命名为Og，第118号元素是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，它是一种人工合成元素，故B错误；
C．在元素周期表中，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)；位于金属和非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，在金属和非金属的分界处寻找半导体材料，故C错误；
D．门捷列夫曾经顶言了“类铝“元素的存在，同主族元素的性质相似，镓元素与铝元素属于同主族元素性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是镓，故D错误；
答案选A。
4．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期末）X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y
B．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族
C．简单离子半径：Z>W
D．氧化物的水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【分析】Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，根据原子半径大小比较，推出Y为Na，Z元素最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，四种元素原子序数依次增大，Z为S，X为Be，W为Cl，据此分析；
【解析】A．金属性越强，与同浓度盐酸反应越剧烈，同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此有金属性：Na＞Mg＞Be，金属钠与盐酸反应比金属Be剧烈，故A错误；
B．Z元素为S，位于第三周期ⅥA族，故B错误；
C．Z、W的简单离子为S2-、Cl-，核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即离子半径：S2-＞Cl-，故C正确；
D．Z氧化物对应水化物有H2SO3、H2SO4等，W的氧化物对应水化物有HClO、HClO4等，硫酸的酸性强于次氯酸，故D错误；
答案为C。
5．（2022秋·天津南开·高一天津大学附属中学校考期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2

下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
B．简单离子的半径：Z<W<X<Y
C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W
【答案】C
【分析】W 化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z 处于VA 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素； X 化合价为+2价，应为周期表第Ⅱ A 族，Y 的化合价为+3价，应为周期表第Ⅲ A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、 Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此分析解答。
【解析】A．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，故A错误；
B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，故B错误；
C．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，故D错误；
故选C。

1．（2022·上海市延安中学高一期末）随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是
A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
【答案】B
【分析】氟、氯、溴、碘为同主族从上到下的元素，同一主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱。
【详解】A．卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；
B．卤素原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，卤素原子从上到下，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．卤素原子得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故D错误；
答案选B。
2．（2022·上海市同济中学高一期末）下列元素的原子或离子半径比较正确的是
A．C＞Si B．Na＜Al C．Cl-＜Mg2+ D．O2-＞F-
【答案】D
【详解】A．同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径C＜Si，A错误；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Na＞Al，B错误；
C．Cl-有3层电子，Mg2+只有2层电子，所以半径Cl-＞Mg2+，C错误；
D．O2-和F-均含3层电子，但O2-核电荷数更小，所以半径O2-＞F-，D正确；
综上所述答案为D。
3．（2022·天津天津·高一期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为＋3。下列说法错误的是

A．最高价含氧酸酸性：Z>Y
B．X的氧化物可与Q的氢化物水溶液反应
C．M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同
D．X、Y、Q、R的电子层数相同
【答案】C
【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合价为＋3，则X为Al，因此可得Y为Si，Z为N，M为O，Q为Cl，R为Ar，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，Z为N，Y为Si，非金属性Z(N)>Y(Si)，则最高价含氧酸酸性：Z>Y，故A正确；
B．X的氧化物为氧化铝，Q的氢化物为HCl，氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；
C．M的单质为O2，Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；
D．X、Y、Q、R都位于第三周期，均有3个电子层，电子层数相同，故D正确；
答案选C。
4．（2022·天津天津·高一期末）部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，

则a表示错误的是
A．原子半径 B．氢化物的稳定性
C．单质的氧化性 D．元素的非金属性
【答案】A
【详解】A．卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A错误；
B．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B正确；
C．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，形成单质的氧化性减弱，故C正确；
D．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，故D正确；
故选：A。
5．（2022·上海市同济中学高一期末）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比大②HCl的酸性比强③HCl的稳定性比强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦向溶液中滴入适量盐酸可产生
A．③④⑥ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．全部
【答案】A
【分析】氢化物的稳定性越强，元素非金属性越强；单质跟氢气形成氢化物越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；非金属单质的氧化性越强，或其阴离子的还原性越强，相应元素的非金属性越强。
【详解】溶解度为物理性质，①不能说明；比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明；氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③能说明；离子的还原性可以说明非金属性的强弱，④能说明；不是最高价含氧酸，⑤不能说明；Cl2 与铁反应生成 FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS说明氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明氯元素的非金属性大于硫；向 Na2SO3 溶液中滴入适量盐酸可产生 SO2，说明盐酸酸性强于亚硫酸，比较酸性必须为最高价含氧酸，⑦不可以说明；答案选A。
6．（2023秋·山东济宁·高一嘉祥县第一中学校考期末）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A．气态氢化物的稳定性为R＞T B．L、M的简单离子半径L＜M
C．单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2 D．L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。
【解析】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。
A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A错误；
B．L是Mg，M是Al，二者形成的简单离子Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：L(Mg2+)＞M(Al3+)，B错误；
C．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，所以单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2，C正确；
D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误；
故合理选项是C。
7．（2023秋·重庆南岸·高一重庆市第十一中学校校考期末）已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是
A．非金属性：S>Se>As
B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4
C．热稳定性：HCl>H2Se>HBr
D．还原性：H2Se>HBr>HCl
【答案】C
【解析】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：Se＞As，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞Se，因此非金属性：S>Se>As，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，故B正确；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，最简单氢化物越稳定，因此热稳定性：HBr＞H2Se，故C错误；
D．根据非金属性越强，其氢化物还原性越弱，因此还原性：H2Se>HBr>HCl，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．（2022秋·山东聊城·高一校联考期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是

A．31D和33D属于同种核素
B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应
C．简单气态氢化物的稳定性：A>D>E
D．A和B只能形成一种化合物
【答案】B
【分析】短周期元素中A为-2价、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S，B有+1价，原子序数大于氧，则B为Na，由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为Al、D为P，则A、B、C、D、E分别为O、Na、Al、P、S五种元素据此分析；
【解析】A．由分析可知，31D和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；
B．B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确；
C．由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化物的稳定性：A> E > D即H2O＞H2S＞PH3，C错误；
D．A和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误；
答案选B。
9．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5

最低负价
-1

-1
-3
-2
A．离子半径：Y＞Z＞M
B．简单氢化物稳定性：R＞Q
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
【答案】D
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于IIIA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，据此解答。
【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素；
A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：H2O＞NH3，故B错误；
C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na+与阴离子O的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，故C错误；
D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸；NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，故D正确；
故选D。
10．（双选）（2023秋·广东广州·高一广州市第一中学校考期末）中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A．210Po的中子数为126 B．原子半径：Po<S
C．非金属性：Po<S D．PoO2只有还原性
【答案】AC
【解析】A．因为210Po元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，选项A正确；
B．因为元素Po(钋)与S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半径：Po>S，选项B错误；
C．S是序号为16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(钋)与S同主族，同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性Po<S，选项C正确；
D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在PoO2化合中，Po的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，选项D错误；
答案选AC。
11．（双选）（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W、R的简单气态氢化物的热稳定性：
【答案】BD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=9，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。
【解析】由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。
A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，选项A错误；
B．W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，选项B正确；
C．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，选项C错误；
D．Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性F＞O＞S＞P，故氢化物稳定性：Z＞Y＞R＞W，选项D正确；
答案选BD。
12．（2023秋·广东广州·高一广州四十七中校考期末）随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_______。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______。(用化学式表示)
(3)化合物e2d2中化学键的类型为_______。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。
【答案】(1)第三周期第ⅢA族
(2)HClO4＞H2SO4
(3)离子键和非极性共价键
(4)
(5) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(6) (CN)2+2NaOH=NaCNO+2H2O
(7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，则可证明Cl元素的非金属性强于S
【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。
【解析】（1）f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。
（2）g为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，h为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物HClO4，由于Cl的非金属性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。
（3）化合物e2d2为Na2O2，化学键类型为离子键和非极性共价键。
（4）上述非金属元素组成四原子共价化合物NH3，其电子式为。
（5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（6）(yz)2为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH=NaCNO+2H2O。
（7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，则可证明Cl元素的非金属性强于S。
13．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期末）下图是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②
③
④
⑤

3
⑥

⑦
⑧

⑨
⑩

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。
(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀，HNO3易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。
【答案】
(1)  Ar     HF
(2)      
(3)Be(OH)3+OH-=Be+2H2O
(4)  不合理     HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成白色沉淀的物质也可能是HNO3，不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强
【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar。
【解析】（1）原子的核外电子最外层为2或8时最稳定，由原子的核外电子排布得最稳定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金属性越强，其气太氢化物越稳定，F的非金属性最强，所以形成的气态氢化物稳定性最强的是HF；
（2）由分析知元素②为C，最高价氧化物是CO2，电子式为 ；⑤为F元素，⑥为Na元素，NaF形成过程为；
（3）①Be和⑦Al的金属性相似，则Be的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液的反应和Al(OH)3与KOH溶液的反应相似，离子方程式为Be(OH)3+OH-=Be+2H2O；
（4）该实验是利用通过强酸制弱酸的原理比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，从而证明元素的非金属性，但HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成H2SiO3的物质可能是生成的CO2，也可能是挥发出的HNO3，所以该实验得出的结论不准确。
14．（2023秋·河南信阳·高一信阳高中校考期末）下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：

(1)画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_______。
(2)⑧在元素周期表中的位置是_______。
(3)过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是_______；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)_______。
(4)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填字母序号)。
A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦
B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦
C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦
D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦
(5)等质量的⑥、⑦、三种金属分别与的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a.⑦>⑥；b.⑦⑥；c.⑦⑥；d.⑦⑥；e.⑦⑥。其中肯定错误的猜测的个数是_______。
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
(6)酸性条件下，⑧号元素主要以Cr2O形式存在。工业上处理含Cr2O的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式_______。
【答案】
(1)
(2)第四周期第VIB族
(3)CO2+NH3+H2O= NH+ HCO     HF>HCl>NH3>CH4
(4)A
(5)D
(6) Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O
【分析】根据元素周期表的一部分，①～⑫位置可知12种元素为：①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Cr⑨Cl⑩Ar⑪K⑫Br
【解析】（1）只有⑩Ar是稀有气体最稳定，；
故答案为：；
（2）根据元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族；
故答案为：第四周期第VIB族；
（3）②的最高价氧化物为CO2，③的气态氢化物为NH3，过量的CO2与NH3的反应为：CO2+NH3+H2O= NH+ HCO ；
②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCl，非金属性越强，稳定性越强，HF>HCl>NH3>CH4；
故答案为：CO2+NH3+H2O= NH+ H