专题五-分子和原子(解析版).docx

专题四 分子和原子
【知识归纳】
一、构成物质的微粒
1. 分子：O2、CO2、H2O、C60等都是由分子构成的。
2. 原子：
金属：Fe、Cu、Ag、Hg
部分固态非金属：C、Si、S、P
稀有气体：He、Ne、Ar、等稀有气体都是由原子直接构成的
3. 离子：NaCl、NH4Cl
由离子构成的物质，至少含有两种离子，其中一种离子一般为金属离子，铵盐除外。
二. 分子
1.概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
(2)分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质(如颜色、状态等)是该物质的大量分子聚集后表现出的性质，并不是单个分子所能保持的。
(3)保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子。例如，铁由铁原子构成，.
铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。
(4)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子是不断运动的。
①温度越高、分子能量增大，运动速度加快。
例：湿衣服在阳光下晾晒干的更快，品红在热水中比在冷水中扩散的更快；
②固体物质的分子也在不停地运动。
例：花香在空气中的扩散。
(3)分子之间有间隔。
例：气体可以存放在钢瓶中；
①相同质量的物质固、液、气三种状态下体积不同。
例：物质的三态变化中改变的是分子之间的间隔，分子的体积本身没有变化；热胀冷缩。
②通常情况下，温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小。
例：夏天满气的自行车轮胎爆晒易爆炸；
用打气筒给篮球充气，气体受到压强后体积变小。
(4)同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
例：氧气和液氧都是由同种分子构成的，二者都具有助燃性；
二氧化碳可以灭火，而一氧化碳能燃烧，这是因为构成二者的分子不同。
3.用分子的观点解释问题
(1)物理变化和化学变化
由分子构成的物质：
物理变化：分子本身不变；例：三态变化，物质溶解。
化学变化：分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

(2)纯净物和混合物
由分子构成的物质，纯净物：由同种分子构成；
混合物：由不同种分子构成。
三、 原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(1)在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。如质子、中子、电子等。
(2)由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
2.原子的基本性质
(1)原子的质量、体积都很小。
(2)原子在不停地运动。
(3)原子之间有一定间隔。
(4)同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。
四、分子和原子的区别和联系

分子
原子
化学变化中是否可分
在化学变化中分子可以再分
在化学变化中原子不可再分
构成物质情况
能直接构成物质
先构成分子。再由分子构成物质；直接构成物质。

相同点
质量、体积都非常小；彼此间有间隔；总是在不停地运动；同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同，都具有种类和数量的含义。

联系

五、原子的构成

1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，因此原子不显电性。
六、原子核外电子的排布和元素周期表
1.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
2.核外电子的分层运动又叫做分层排布，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的叫最外层（最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个）。

3.元素周期表：
①7个周期16个族；
②在元素周期表中，同一周期的元素，他们的核外电子层数相同；
③元素周期表从左到右，最外层电子数依次增多；
④在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左端，非金属元素（氢元素除外）位于原子周期表的中部，稀有气体元素位于元素周期表的最右端。

七、原子核外最外层电子数与原子的化学性质
最外层电子数决定元素的化学性质。
1.金属元素：钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子。
2.非金属元素：氯、氧、硫等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子。
3.稀有气体元素：稀有气体位于元素周期表的最右侧，除了氦He原子的最外层有2个电子，其他稀有气体的原子（氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）的最外层都有8个电子，这是一种相对稳定的结构，所以稀有气体化学性质不活泼，不易参加化学反应（但不是不能参加化学反应，在特殊条件下，也是可以发生化学反应的），所以稀有气体又叫做惰性气体。

【专题突破】
基础性习题：
1.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )
A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C.10mL 酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
【解析】
A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人
们嗅到，故此项说法正确；
B. 热胀冷缩，是因为分子的问隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；
C.10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确。
【答案】 B
2.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）

A．氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数；
A.氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B.氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C.氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D.原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。
【答案】C
3.下列关于原子、 分子的说法不正确的是( )
A.在原子中，质子数等于核外电子数
B.分子是保持物质化学性质的一种粒子
C.分子可以构成物质，而原子只能构成分子
D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
【解析】
A.在原子中，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，选项正确；
B.分子能保持物质的化学性质，分子被破坏物质的化学性质随之改变，选项正确；
C.分子可以构成物质，原子也能直接构成物质，比如金属，选项错误；
D.原子是化学变化过程中的最小粒子，选项正确。
【答案】 C
4.分子与原子的本质区别在于( )
A.分子是构成物质的一种粒子
B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解析】
分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子和原子都是在不断地运动的，之间都有间隙，分子和原子的本质区别是，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合。
【答案】 D
5.保持水的化学性质的粒子是（ ）
A. O B.2H C. H2 D. H2O
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，保持水的化学性质的粒子是水分子。
【答案】D
6.根据如图实验判断下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸有挥发性
B.分子在不断运动
C. B烧杯溶液的颜色会改变
D.实验后B烧杯内溶液颜色为无色，说明二者恰好完全反应
【解析】
A.一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；
B.-段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确；
C.浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸
性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确；
D.浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢有剩余也是无色，故选项说法错误。
【答案】 D
7.按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（ ）

A．温度越高，分子质量越小 B．温度越高，分子体积越大
C．温度越高，分子间隔越小 D．温度越高，分子运动越快
【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。
【答案】D
8.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_____。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【解析】本题考查元素周期表。
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
拓展性习题：
1.“宏观辨 识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.自然界中水的循环一水分子不断运动
B.电解水生成氢气和氧气一化学变化中分子发生改变
C.氧气经压缩储存在钢瓶中一分子的体积变小
D.通过气味辨别SO2与CO2气体一分子不断运动、不同分子性质不同
【解析】
A.自然界中水的循坏，是因为水分子不断运动，说法正确，不符合题意；
B.电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，氧原
子重新结合成氧分子，氢原子重新结合成氢分子，不符合题意；
C.氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间间隔变小，不是分子体积变小，符合题意；
D.通过气味辨别二氧化硫和二氧化碳，首先是因为分子在不断运动，我们能闻到气味，再者是因为二氧化硫由二氧化硫分子组成，二氧化碳由二氧化碳分子组成，故两种气味不同，说法正确，不符合题意。
【答案】 C
2.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）

A.水分子间的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生了化学变化
【解析】
A.①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔:①>③，正确；
B.在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；
C.状态③的水分子在固定的位置震动，错误；
D.①→②没有产生新物质，是物理变化，错误。
【答案】 A
3.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（ ）
A.热胀冷缩一温度升高， 微粒变大；温度降低，微粒变小
B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C.在一定条件下，CO2气体会变成固体一 此时，CO2分子停止运动
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
【解析】
A.热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大小不变，故选项解释错误；
B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确；
C.分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，故选项解释错误；
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，故选项解释错误。
【答案】 B
4.下列事实不能作为相应观点的证据的是（ ）
A.尘土飞扬，说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的距离大
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
【解析】
A.分子是用肉眼看不到的，所以尘土飞扬，不能说明分子是运动的，故A不能作为相应观点的证据；
B.化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的；
C.气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，故C能作为相应观点的证据；
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，能作为相应观点的证据。
【答案】 A
5.下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ）
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【解析】
A.压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；
B.二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；
C.分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。
【答案】C
6.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）

A．氢原子的核内质子数为1 B．氧的原子序数为8
C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物
【解析】
A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数为1，原子序数=质子数=1，不符合题意；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，不符合题意；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008，不符合题意；
D.氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。
【答案】D
7.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）

A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【解析】
A.B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B.A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C.C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。D.B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
【答案】B
8.资料①:浓盐酸易挥发出氯化氢(HCI)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；资料②:气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。

如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记
号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题:
(1)写出氨气与氯化氢气体发生反应的化学方程式:____________________
(2)实验开始时打开开关a、b,一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是______________________
(3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是___(选填“d”“e”或“f”),理由是____________________________
【解析】
(1)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4Cl。
(2)实验开始时打开开关a、b,一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子在不断的运动。
(3)氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因为氨气的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快，所以玻璃管中白烟最浓厚的地方是d。
【答案】
(1) NH3+HCl= NH4Cl
(2)分子在不断运动
(3) d氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快