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考点8 微粒间相互作用力

本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
预测2023年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。

一、化学键
二、分子间作用力
三、氢键
四、化学用语
化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　)
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(6)所有物质中都存在化学键(　　)
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　)
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键(　　)
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物(　　)
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)
(18)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)
【典例】
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
【对点提升】
对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Al2O3　MgCl2
【巧学妙记】
1．化学键与化合物的关系

2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法

分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中(　　)
(2)范德华力比化学键弱得多(　　)
(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(　　)
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　)
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )
【典例】
例1 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是(　　)
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石
【答案】A
【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。
例2 下列叙述与范德华力无关的是(　　)
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。
【对点提升】
对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【巧学妙记】
化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力
组成微粒
存在
作用力
影响范围
化学键
离子键
阴、阳离子
离子化合物
强
离子化合物的化学性质
共价键

原子
共价化合物、离子化合物、非金属单质
强
单质、化合物的化学性质
分子间作用力
分子间作用力
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(　　)
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(　　)
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。(　　)
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(　　)
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。(　　)
(6)H2和O2之间存在氢键。(　　)
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
【典例】
例1 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

【答案】B
【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。
例2 下列说法正确的是(　　)
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
【对点提升】
对点1 下列事实与氢键无关的是(　　 )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
对点2 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【巧学妙记】

范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类

分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
非极性共价键
特征
无方向性和饱和性
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
强度
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强
成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大，分子稳定性越强
化学用语
1．四种符号

2．六种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
(4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。
(5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
(6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
【典例】
例1 (2019•北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A
B
C
D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−
CuCl2=Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
【答案】B
【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B项，电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C项，CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D项，由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)，与形成生成物分子中化学键放出的总能量(431kJ/mol×2=862kJ/mol)之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；故选B。
例2 (2019•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
【解析】A项，中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B项，分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C项，为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D项，水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选D。
【答案】D
【对点提升】
对点1 (2019•新课标Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
对点2 下列表示正确的是( )
A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—
C．34S2-的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：
【巧学妙记】
几种典型物质的电子式、结构式和模型：
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式

结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H

球棍模型

比例模型

1．下列物质在固态时存在分子间作用力的是(　　)
A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O
2．下列关于化学键的说法中错误的是(　　)
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
3．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
4．下列关于化合物的说法正确的是(　　)
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
5．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。
物质
硫酸
过硫酸
结构式

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
7．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
8．下列物质中不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
9．下列说法正确的是(　　)
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
10．下列解释正确的是(　　)
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
11．下列化学用语表述正确的是(　　)
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
12．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．O2-的离子结构示意图： B．NH4H的电子式：
C．水分子的比例模型： . D．键线式表示的有机物是CH4
13．下列表示正确的是( )
A．聚丙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-CH2- B．甲醚的结构式：
C．乙酸的键线式： D．蔗糖的分子式：C6H12O6
14．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是( )
A．S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
15．(2022•河北省高考鸿浩超级4月联考)化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．CS2的结构式：
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-
16．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为8的氧原子O B．N2H4的结构式
C．Mg2+的结构示意图 D．H2O的电子式
17．关于SiO2+4HF= SiF4↑+H2O的反应和粒子的说法正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应 B．SiF4的电子式：
C．沸点：HCl＜HF D．SiF4和晶体类型相同
18．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl B．H2O的比例模型：
C．Na+的结构示意图： D．NaOH的电子式：
19．下列化学用语书写正确的是( )
A．中子数148的铀原子是
B．氨基(-NH2)的电子式为
C．对硝基苯酚的结构式
D．聚氯乙烯的链节：
20．下列表示不正确的是( )
A．Na原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型：
C．甲醇的结构简式：CH3OH D．次氯酸的电子式：
21．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．2－丁醇的键线式： B．O2-的结构示意图：
C．CO2的比例模型： D．H2O2的电子式：
22．下列表示正确的是( )
A．的电子式 B．蔗糖的分子式C12H22O11
C．乙炔的比例模型 D．甲酸甲酯的键线式
23．我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( )
A．中子数为8的碳原子符号：8C B．KNO3的危险品标志：
C．K2S的电子式： D．N2的结构式：N—N
24．侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是( )
A．CO2的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物 D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
25．合成尿素的反应，下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A．考古上常用的碳原子：
B．CO2的比例模型
C．尿素的分子式：CH4N2O
D．氨气的电子式：
26．下列化学用语的表述正确的是( )
A．葡萄糖的实验式：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．在水溶液中电离方程式为：
27．下列化学用语不正确的是( )
A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S B．新戊烷的结构简式：
C．甲基(—CH3)的电子式： D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2-
28．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl B．H2O的比例模型：
C．Na+的结构示意图： D．NaOH的电子式：
29．下列表示正确的是( )
A．乙炔的结构式：CHCH
B．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：
C．葡萄糖的结构简式可能为：
D．CCl4的球棍模型：
30．下列化学用语或模型正确的是( )
A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：
B．CH4 分子的比例模型：
C．结构示意图为 的原子，可表示为或
D．H2O2的电子式：
31．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A．葡萄糖的最简式CH2O
B．质量数为18的氧原子：18O
C．NaClO 的电子式：
D．2-丁烯的结构简式： CH3CH=CHCH3
32．下列说法正确的是( )
A．乙烯的键线式： B．H2O的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．乙醇的最简式：CH3O
33．下列化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式 B．Ca2+的结构示意图：
C．乙酸的键线式： D．羟基的电子式
34．防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是( )
A．质子数与中子数相等的氟原子： B．Al的结构示意图：
C．聚乙烯的结构简式为： D．乙烯电子式：
35．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是( )
A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体
C．Na的原子结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为
36．下列表示不正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R
37．下列表示方法中正确的是( )
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO3-
38．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为： D．丙烯的球棍模型为
39．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是( )
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：
C．N2的结构式：N=N
D．甲基的电子式：
40．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．N2的结构式：N=N B．质子数为8中子数为10的氧原子：O
C．次氯酸的电子式： D．丁烷的球棍模型：
41．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
42．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
43．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C．中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
44．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是

A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
45．下列说法正确的是
A．2克21H与2克42He所含的质子数相同但中子数不同
B．H2O的沸点比HF高是因为H-O键的极性比H-F键更强
C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料
D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物
46．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
47．下列说法正确的是
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4
C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2
D．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子
48．关于氢键的下列说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
49．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
50．下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化
51．下列说法正确的是( )
A．干冰气化克服范德华力和共价键
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键
C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成
D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
52．下列说法正确的是( )
A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合
B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的
C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4
D．因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大
53．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①

2

②
③
④

3
⑤

⑥

⑦
⑧

4
⑨

⑩

(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(6)已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构_______(填字母代号)。

1．(2022·广东省普通高中学业水合格性考试模拟)下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4
2．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
3．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
4．(2022·浙江省高三选考三模)下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
5．(2022·天津市高三九校联盟二模)下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO2和SiO2晶体类型相同
C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
6．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)下列关于化学用语的表述错误的是
A．的电子式： B．中子数为143的原子：
C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：
7．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是( )
A．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B．缓冲剂的电子式为
C．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO3Ca2++CO32-
D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF2(s)Zn2+(aq)＋2F-(aq)
8．(2022·湖北省新高考联考协作体高三联考)下列表示错误的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．的结构式： O=C=O
C．丙烯的空间充填模型为： D．氯离子的结构示意图：
9．(2022·辽宁省高三联考)下列化学用语正确的是( )
A．过氧化钙的电子式：
B．基态铬原子的价层电子排布式： 3d44s2
C．2-丁烯的结构简式：CH3CHCHCH3
D．硫离子的结构示意图：
10．(2022·江西省景德镇市一模)下列化学用语描述正确的是
A．CCl4的球棍模型： B．的名称：3—乙基—1，3—丁二烯
C．氦—3的符号： 32He D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
11．(2022·江苏省海安市高三联考)金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：4Na+CCl44NaCl+C。下列有关化学用语表示正确的是( )
A．Na+的结构示意