1-2-1--电解质的电离(原卷版).docx

1.2.1 电解质的电离
考点精讲

考点1：电解质与非电解质的比较
1．电解质与非电解质的比较

电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3等；
碱：NaOH、NH3·H2O等；
盐：NaCl、CaCO3等；
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；
水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等；
非酸性气态氢化物：NH3；
部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
【点拨】（1）电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。
（2）电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。
2．电解质的导电条件
状态
物质　　
固体
熔融(或液体)
水溶液
强碱和盐
不导电
能导电
导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)
酸
不导电
不导电
导电
【点拨】溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。
3．电离方程式的书写遵循原则
（1）符合客观事实
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH－写成2OH－而不能写成OH。
③在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。
（2）质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
（3）电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
【例1】（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态不导电，所以不是电解质
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
【例2】　有下列物质：①KOH固体　②铁　③Al2(SO4)3固体　④NaHCO3溶液　⑤熔融MgCl2　⑥SO3的水溶液　⑦(NH4)2CO3晶体　⑧CuSO4晶体　⑨CaCO3固体
（1）上述物质能导电的是________(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是____________。
（3）写出③⑦⑧在水中的电离方程式_______________________。
【举一反三】CaCO3难溶水，CaCO3是电解质的理由是什么？

1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl
C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
2．（2021·金华市第八中学高一月考）下列说法中正确的是（ ）
A．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质
B．SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
3．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(　　)

A．曲线a B．曲线b
C．曲线c D．曲线d
4．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。如图所示装置，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的NaCl固体　②干燥的NaOH固体　③NaCl溶液　④NaOH溶液
5．（2021·全国高一课时练习）有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠
（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：___________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的化学方程式：___________。

1．对电解质概念理解正确的是(　　)
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
3．下列电离方程式错误的是(　　)
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
4．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水电离出H+的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
5．（2021·凤城市第一中学高一月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
6．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
7．（2021·辉南县第六中学高一月考）下列说法正确的是
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同（ ）
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
8．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
9．（2021·吉林市第五十五中学高一月考）写出下列物质的电离方程式
（1）HCl___________。
（2）NaOH___________。
（3）CaCO3___________。
（4）Na2SO4___________。
10．有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中该状态下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________________________________________________________________________________。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：_________________________________________________。
11．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，电离成为自由移动的阴、阳离子。
（1）在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________，依据是______________________。
12．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡的亮度________________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A　　　　B　　　　C　　　　D