3-2-1-分子晶体(基础过关A练)(原卷版).docx

A练——基础过关
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
课时1 分子晶体
（建议时间：25分钟）
1．分子晶体具有的本质特征是(　　)
A．晶体硬度小 B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低
2．下列叙述正确的是
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏
C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
3．下列有关分子晶体的说法一定正确的是（        ）
A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键 D．分子晶体一定采取分子紧密堆积方式
4．支持固态氨是分子晶体的事实为
A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．、HD、 B．、、
C．、、 D．、、
6．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关
C．晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合
D．HF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高
7．支持固态氨是分子晶体的事实为
A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水
8．下列说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低
⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1 465
1 418
230
57
1 600
根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是
A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
10．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
11．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子
B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是分子晶体
D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
12．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中(　　)
A．范德华力无方向性和饱和性
B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键
D．三者都是
13．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　)

A．1 mol冰中含有4 mol氢键
B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只含有2个氢键
D．平均每个水分子只含有个氢键
14．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有(　　)
A．3个　　　B．4个　　　C．5个　　　D．12个
15．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个晶胞中含有4个分子
16．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①
17．(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(3)下图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

18．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。
已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)：_________________________。