集训1-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(解析版).docx

化学选择题专训
（考试时间：40分钟 试卷满分：40分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．江西九江是一座有着2 200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是(　　)
A.白居易的《琵琶行》“浔阳江头夜送客……举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B.杨万里的《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲
C.李白的《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象
D.陶渊明的《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥
答案：B
解析：A项，葡萄糖属于单糖，不能发生水解，错误；B项，形成三角洲是胶体的聚沉现象，一般在入海口形成，海水中含有大量的电解质，胶体遇电解质发生聚沉，鄱阳湖和长江水都为淡水，不易因胶体聚沉形成三角洲，正确；C项，“紫烟”与碘单质升华无关，错误；D项，豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气固定，转化成氮肥，“豆苗稀”的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等，出现了“草盛豆苗稀”的现象，错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数比质子数多1的磷原子：
B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2
【答案】A
【解析】A．磷原子核电荷数为15，中子数比质子数多1的磷原子：，故A项正确；B．铝原子核电荷数为13，Al3+核外有10个电子，其结构示意图：，故B项错误；C．次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：，故C项错误；D．2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：。
3．下列各组物质，不能按a→b→c→a(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
4．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中正确的是
A.滤液A可用于净水，其净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.固体C→固体D的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C.滤液C中存在以下关系：c(Na+)=c()+2c()+c()+c(OH-)-c(H+)
D.若向100 mL滤液B中加入1 mol·L-1 盐酸200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B中c(Na+)大于2 mol·L-1
【答案】D
5．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.用AgNO3溶液可以鉴别X和Z
B．X、Y、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．X分子所有碳原子可能共平面
D．与X具有相同官能团的同分异构体还有4种
答案：D
解析：X不能电离出Br－，故不能和AgNO3溶液反应生成沉淀，无法鉴别X和Z，A项错误；Y中酚羟基酸性弱于碳酸，和Na2CO3溶液反应不能放出CO2，B项错误；X中与溴原子相连的碳原子上连有3个碳原子，构成四面体，故X分子所有碳原子不可能共平面，C项错误；X的碳链为C—C—C，具有—Br、—COOH两个官能团，其同分异构体利用“定一移一”法，可写出3种，2种，共5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D项正确。
6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
【答案】B
【解析】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，
A．Si的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅不溶于水，属于Y不可能为Si元素，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径为：Z＞W＞X，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：Y＜W，故C错误；
D．P、S位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性P＜Cl，即Y＜Z，故D错误。
7．对下列实验现象或操作解释错误的是

现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有还原性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用
蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42﹣
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
【答案】D
【解析】A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；
B．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，故C正确；
D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mol Cl2，转移电子数为NA
D．1mol CaOCl2中共含离子数为4NA
【答案】C
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是混盐，故A错误；
B．反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故B错误；
C．反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从﹣1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，故C正确；
D．1mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl﹣、1molClO﹣，即含有3NA个离子，故D错误。
9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
【答案】A
【解析】由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。
10．关于下列转化过程分析不正确的是

A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
【答案】B
【解析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由﹣2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑，故D正确。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：
方案①　2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②　2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
已知NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度均是3 mol·L-1。如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系。下列说法不正确的是

A.Y溶液的溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.在O点时两方案中所得溶液中溶质的浓度相等
【答案】A
【解析】n(Al)= =0.1 mol，100 mL盐酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol，100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。则方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，图像为a曲线，C项正确。方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应H++OH- H2O，开始无现象，后来产生沉淀，图像为b曲线，B项正确。O点时Al3+完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)=n(NaOH)，故c(NaCl)相等，D项正确。
12．科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是 （　　）
A．放电时，Al为负极，石墨为正极
B．放电时，负极发生反应：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
C.充电时，石墨电极发生氧化反应
D．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
答案：D
解析：根据题图可知，该装置为原电池，放电时，活泼的金属铝失电子作负极，不活泼的石墨作正极，A正确；放电时负极发生氧化反应生成Al2Cl，所以电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，B正确；充电时，铝为阴极，石墨为阳极，阳极发生氧化反应，C正确；充电时，有机阳离子向阴极(铝电极)方向移动，D错误。
13．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2
B．氧化性：K2FeO4＞ KClO
C．若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2
【答案】AD
【解析】A．反应①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1：1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯气，标况下2mol氯气的体积为：22.4L/mol×2mol＝44.8L，故A正确；
B．反应②K2FeO4为氧化产物，KClO为氧化剂，则氧化性：K2FeO4＜KClO，故B错误；
C．设ClO﹣为5mol，ClO3﹣为1mol，氯气转化成ClO﹣、ClO3﹣被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×（5﹣0）＝10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：（5mmol+1mol）＝5：3，故C错误；
D．根据电子守恒可得关系式：2K2FeO4～3KClO～3Cl2，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl2，故D正确。
14．MoS2可以催化合成氨，但是在不同电解质溶液中其催化活性略有不同。在不同电解质溶液中合成氨的过程中相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是(　　)

A．在*N2→*N2H过程中，催化剂在Li2SO4溶液中催化活性更好
B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在不同电解质溶液中进行，其焓变不同
C．在Li2SO4溶液中进行反应，其平衡常数更大
D．在相同时间内，在Na2SO4溶液中进行反应时，产氨的效率更高
答案：A
解析：A项，*N2→*N2H过程中，催化剂在Li2SO4溶液中时反应活化能更低，催化活性更好，正确；B项，反应物和生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，错误；C项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，错误；D项，催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，错误。
15．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)
B．常温下，亚硒酸的电离常数Ka2＝10－4.2
C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO)<c(H2SeO3)
D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中水的电离程度一直增大
答案：AC
解析：由题图知，pH＝4.2时，溶液中HSeO和SeO的浓度相等，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)，A项错误。根据电离方程式H2SeO3⇌HSeO＋H＋、HSeO⇌SeO＋H＋可知，Ka2(H2SeO3)＝，当pH＝4.2时，c(SeO)＝c(HSeO)，因此Ka2＝10－4.2，B项正确。同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10－1.2，则Kh(HSeO)＝＝＝10－12.8，故在NaHSeO3溶液中，HSeO的电离程度大于水解程度，则c(SeO)>c(H2SeO3)，C项错误。向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。