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第一章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
狂做09 钠盐 焰色试验
1．下列有关碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．固体受热分解 B．水溶液显酸性 C．俗名小苏打 D．可做发酵粉
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应
C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡
D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
4．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．中阴、阳离子的个数比为1：2
5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
6．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
8．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO4
9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
10．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O
11．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
12．关于焰色反应，下列说法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+
B．焰色反应只能检验金属单质
C．焰色反应可以检验任何元素
D．焰色反应是物理变化
13．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是
A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4
14．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
15．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾
16．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是
A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C．若省去装置④，对测定结果无影响
D．反应结束后，无需再通入空气
17．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
18．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
19．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤
20．（2021·江苏南京市·高一期末）取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
21．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg
22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A． B． C． D．
23．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
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