课时2-11-物质的量浓度(新教材人教版).doc

课时2.11 物质的量浓度
【学习目标】
1、掌握物质的量浓度的含义和应用
2、能运用物质的量浓度进行简单计算
【主干知识梳理】
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
2、符号：
3、单位：mol·L－1或mol/L
4、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积
如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1
5、公式的变形：，
【微点拨】
①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关
②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”
③溶质用物质的量表示，而不是质量
如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量
④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子
⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质
如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4
⑥将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量
如：a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1
【即学即练1】
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　)
(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)
(3)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
2、填空：
(1)将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________
(2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g
(3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　
(4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO42－的物质的量浓度为__________
3、下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　)
A．1 mol·L－1的NaCl溶液 B．2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．3 mol·L－1的KClO3溶液 D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液

4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
5、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?

6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。

7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
6、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较

物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝

S＝×100g
单位
mol·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝ mol·L－1，
【即学即练2】
1、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为____________
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____________
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____________
二、溶液的稀释或混合
1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)
(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
【即学即练3】
1、从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________
2、将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
3、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为(　　)
A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L
2、相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的质量不变)
(1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)
即：w(混合)＝
(2)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算
【即学即练4】
1、将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)
2、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) (忽略溶液中体积的变化)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
3、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度
为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)
A. B. C. D.
【课后作业】
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)
A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度
3、在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
4、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是(　　)
A．1000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L－1
6、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
7、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，
它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
8、将75 g胆矾溶于水配成0.6 mol·L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是(　　)
A．1 000 mL B．500 mL C．250 mL D．100 mL
9、0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
10、下列说法中正确的是(　　)
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
11、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO的物质的量浓度为0.3 mol/L，则K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.6 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
12、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
13、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
14、20 ℃时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M g·mol－1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
15、等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶2
16、下列各溶液中，Na+浓度最大的是(　　)
A．0.8L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液 B．0.2L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
C．1L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液 D．4L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液
17、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
18、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，
这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．2∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶1 D．3∶3∶1
19、标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．500 mol·L－1 B. mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．无法计算

20、常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
21、将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
22、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)
5%葡萄糖注射液
500 mL
【性状】本品为无色或几乎为
无色的透明液体
【规格】500 mL 25 g
【贮藏】密封保存

A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1
C．该注射液的密度约为1 g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
23、下列说法中正确的是(　　)
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L
D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
24、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为(　　)
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
25、计算填空：
(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________
26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________
27、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1
28、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________

29、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol

【物质的量浓度】答案
【即学即练1】
1、(1)×　　(2)√　 (3)√ (4)×
2、(1)1.6 mol·L－1
(2)分子 180 g
(3)离子 n(H+)=2 mol n(SO42—)=1 mol 1 mol·L－1 c(H+)=2 mol·L－1 c(SO42—)=1 mol·L－1
(4)0.5 mol c(Fe3+)=2 mol·L－1 c(SO42－)=3mol·L－1
3、D
4、B
5、5.3 g
6、c＝ mol·L－1
7、C。解析：根据公式c＝＝＝11.8 mol·L－1，故选C。
【即学即练2】
1、(1) g　(2) mol/L　(3)17.1 dw mol/L
【即学即练3】
1、(1)1 mol·L－1　4.0 g　(2)0.2 mol·L－1
解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。
2、B。解析：根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
3、B
【即学即练4】
1、4∶1
解析：本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。
方法2(十字交叉法)：

解得：＝。
2、D
3、A。解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。

【课后作业】
1、D。解析：A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·mol－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1，正确。
2、D。解析：根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
3、B。解析：公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
4、C。解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
5、C。解析：A项，1000 mL 0.2 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 mol K2SO4，即含有0.4 mol K＋、0.2 mol SO，总共含有K＋和SO总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 mol·L－1·0.5 L＝0.1 mol，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 mol·L－1，正确；D项中c(SO)＝c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，错误。
6、D。解析：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
7、D。解析：A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
8、B。解析：硫酸铜溶液的体积＝75 g÷250 g·mol－1÷0.6 mol·L－1＝0.5 L。
9、A。解析：0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1。
10、B。解析：A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
11、B。解析：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
12、D。解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。
13、C。解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w＝×100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c＝可得答案。
14、D
15、A。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。
16、D
17、D
18、C。解析：仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式，可知1 mol Al2(SO4)3可电离出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol SO。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO的物质的量之比恰好为1∶1∶3，加入过量BaCl2，生成的沉淀质量之比为1∶1∶3。所以三种溶液的物质的量浓度相同。
19、B。解析：c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。
20、C。解析：设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。
21、B。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1, x＝6.25 mol·L－1。
22、D。解析：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139 mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。
23、C
24、C
25、(1)2 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1 (3)18 mol·L－1
解析：(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·mol－1÷0.1 L＝2 mol·L－1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度＝＝18 mol·L－1。
26、(1)6.1 mol·L－1　(2)20%
(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g
0．061 mol
(4)0.61 mol·L－1
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61 mol·L－1。
27、(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
28、(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1
(2)250 mL　
(3)1 mol·L－1　11.2 L
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，V(浓)＝250 mL。
(3)根据题意可知：500 mL溶液中由MgCl2电离产生c(Cl－)为2 mol·L－1，则由HCl电离产生c(Cl－)为3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，且HCl电离产生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 mol·L－1，n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
29、(1)0.4　19.0　(2)0.2　0.2　(3)1.2
解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1)÷2＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。