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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
（限时：40分钟）
一、选择题
1．（2020·河北省唐县第一中学高一月考）下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2．（2020·江苏省上冈高级中学高一月考）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
3．（2020·长葛市第一高级中学高一期中）下列关于SO2性质的说法不正确的是
A．能形成酸雨 B．能使鲜花褪色
C．是无色无味的气体 D．能与NaOH溶液反应
4．（2020·江苏省如皋中学高一期末）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性
C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性
5．（2020·江西鹰潭市·鹰潭一中高一期末）针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
6．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是( )
①金属钠 ②过氧化钠 ③硫酸亚铁溶液 ④漂白粉 ⑤亚硫酸钠溶液
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤
7．（2020·北京海淀区·101中学高一期中）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与烧碱反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成气体
D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
8．下列能说明SO2具有漂白作用的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
9．（2020·许昌市第三高级中学高一月考）欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有，下列操作中正确是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在
10．（2020·济南市长清第一中学高一月考）某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
11．（2020·浙江绍兴市·高一月考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有K+
B．将某气体通入品红溶液，溶液褪色，证明原气体中含有SO2
C．某溶液中滴入足量稀盐酸后无明显现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定有
D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是CO2
12．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO3溶液
C．水 D．饱和NaHCO3溶液
13．（2021·河北石家庄市·石家庄二中高一月考）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
14．（2020·蚌埠田家炳中学高一月考）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )
A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓H2SO4
15．（2020·灵璧县第一中学高一月考）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
16．（2020·江苏淮安市·高一期中）下列实验操作能够达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用图所示装置收集SO2
C．CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
二、非选择题
17．（2020·北京海淀区·清华附中高一期中）物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：Na2SO3
（1）写出图中A的化学式：_____。
（2）SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为_____。
（3）小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是____，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是____。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。
（4）SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化剂”或“还原剂”)
18．（2020·江苏无锡市·高一期中）已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。
（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。
（4）反应③中0.5molSO2参加反应，转移电子数约为________。
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。
19．（2020·北京师范大学万宁附属中学高一期中）某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
（1）写出A装置中的反应的化学方程式：___________；为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为___________。
（2）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
（3）有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如图方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由：___________；写出正确的实验方案___________。
20．（2020·江苏省上冈高级中学高一月考）某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
（1）使用倒扣漏斗的作用是___________。
（2）装置D用于检验SO2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）装置C中发生的现象是___________，写出该反应的化学方程式___________。
（4）他们拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案I(如图装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2的体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为33.6 L(标准状况)，最终所得固体质量为0.233 g，计算该空气中SO2的体积分数：___________(写出计算过程)。
21．（2020·江苏盐城市·华东师范大学盐城实验中学高一月考）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
（5）装置D的作用是___________。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。(写出计算过程)
22．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
（2）用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
23．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。
24．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②______。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是________。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是______。C中发生反应的离子方程式：_______
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．氯水。
取试样，滴加少量的___(填试剂序号)，经观察现象可确定含有Fe3+；再取适量的试样滴加少量的___(填试剂序号)，观察现象则可确定含有Fe2+。
25．（2020·北京市回民学校高一期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_______，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。
（2）W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式___________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4
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