衔接点24--化学键-2023年初升高化学无忧衔接(原卷版).docx

衔接点24 化学键

初中要求
初中不做要求。
高中要求
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念；
2. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；
3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

一、离子键　离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

(2)离子键： 之间的相互作用。
①成键微粒： 。 [《#优化方*^案》教辅&@]
②成键本质：相互作用即静电作用，包括 和 。
③成键元素：一般是 元素与 元素。
2．离子化合物 [202#&@2版新*教材%教辅]
(1)概念：由 构成的化合物。
(2)常见类型 [《优化~@*%方案》教辅^]
①强碱，如 等。 [《*优化@方案^~》教辅#]
②绝大多数盐，如 等。
③活泼金属氧化物，如 等。
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)。这种式子叫做 。
(2)电子式的书写
原子

简单阳离子

简单阴离子

复杂阴、阳离子

离子化合物

物质形成过程

二、共价键　共价化合物
1．共价键 [《^优化#方@*案%》教辅]
(1)共价键的形成过程
①氯分子的形成过程
→→→
用电子式表示其形成过程：。
②氯化氢分子的形成过程

用电子式表示其形成过程：。
(2)共价键
①概念：原子间通过 所形成的相互作用。
②成键微粒： 。
③成键元素：一般是同种的或不同种的 。
④成键条件：成键前原子最外层电子 。
⑤分类

2．共价化合物
(1)概念：以 形成分子的化合物。
(2)常见类型 [《优化方&^%案》教~辅#]
①非金属氢化物，如 等。
②非金属氧化物，如 等。
③含氧酸，如 等。
④绝大多数有机化合物，如 等。
3．共价分子的电子式和结构式
(1)常见分子的电子式、结构式及其结构模型
分子
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
电子式

结构式

分子结
构模型

(2)用电子式表示共价分子的形成过程
①H2： 。
②NH3： 。 [《优化方&*案@~》教辅%]
③CO2： 。

1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是
A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2
2．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：C B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
3．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4
4．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末）下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．CO2化学键类型完全相同
5．（2023·重庆沙坪坝·高一重庆一中期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
6．（2022秋·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）回答下列问题：
(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；
(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______
(3)写出下列物质的电子式。
①_______②_______
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
①_______②_______

1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是
A．Mg的原子结构示意图是：
B．NH3的电子式是：
C．CH4的分子结构模型是：
D．NaCl的形成过程是：
2．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化
C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
3．（2023·北京·高一汇文中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是

X
Y
Z
W

A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
5．（2023·湖北武汉·高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
6．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列关于化学键的说法中正确的是
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
7．（2022秋·天津南开·高一南开中学校考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
8．（2022·浙江·绍兴市高一期末）下列说法不正确的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．H2O2分子中存在非极性键
C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键
9．（2022·北京海淀·高一期末）下列物质中，含共价键的是
A．MgCl2 B．KCl C．NH3 D．Na2O
10．（2022·浙江宁波·高一期末）下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
11．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
12．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是
A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．化学键的形成一定伴随着电子的得失
13．（2022·北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
14．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）下列说法正确的是
A．H2SO4溶于水能电离出H+和SO，所以硫酸是离子化合物
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键
15．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氯水；⑨NaHSO4；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。
(5)⑦中含有的化学键为_______。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：Fe2+>Br->Cl-)：
(6)向FeBr2溶液中通入少量Cl2 (Fe2+与Cl2的微粒数的比值)_______；
(7)向FeBr2溶液中通入，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1∶l∶_______。
16．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，H2O的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
17．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为___________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。