第05讲-暑假小测01(学生版)(人教版选修4).docx

暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述正确的是
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量的变化
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

2．下列反应中，能量变化与图像一致的是

A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应

3．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

4．已知2A(g)B(g) 放热；2A(g)B(1) 放热；能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．

5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(1)⇌C10H12(l)+3H2(g) ∆H1；②C10H12(l)⇌C10H8(1)+2H2(g) ∆H2，335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是
A． B． C． D．

6．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同

8．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4

11．利用太阳光在特殊催化剂表面可以实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H—O
O=O
H—H
O—O
键能/kJ·mol−1
463
496
436
138
若反应过程中分解了1mol水，则下列说法错误的是
A．总反应ΔS>0
B．过程I吸收了463kJ能量
C．过程II放出了287kJ能量
D．过程III反应为2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)

12．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为
A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2
C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2

13．已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1

二、填空题
14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量___。
(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___。
(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

16．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为______。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。

17．(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3) △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)
(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键

键能
a
b
c
d
e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：① 
② 
写出肼和反应的热化学方程式___________。