第三章金属及其化合物-B卷(人教版必修1)(解析版).docx

第三章 金属及其化合物
B卷 滚动提升检测
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．与反应，作还原剂
C．和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同
D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
【答案】B
【详解】
A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，A正确；
B. 与反应，不作还原剂，也不是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B错误；
C. 和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同，分别是-2价和-1价，C正确；
D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B。
2．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ）
A．铁的密度比铝的密度大
B．铝不能与氧气发生反应
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铁的相对原子质量比铝的大
【答案】C
【详解】
由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。
答案选C。
3．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
【答案】D
【详解】
A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；
B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误；
C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化氯化亚铁，C错误；
D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正确；答案选D。
4．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
【答案】A
【详解】
设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；
设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：，
y=2.3g，故答案选A。
5．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
【答案】C
【详解】
溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。
6．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应属于复分解反应
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂
D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
【答案】B
【详解】
A. 由反应原理可知该反应属于置换反应，故A错误；
B. 由反应原理知该反应在高温条件下进行，所以用网罩集中火焰，提高温度，故B正确；
C. 该反应用到水蒸气，所以湿棉花的作用是提供水蒸气，故C错误；
D. 由反应原理知铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故D错误；
综上所述，正确答案为B。
7．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体
【答案】C
【详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠与水反应生成0.1mol NaOH和0.05molH2, 0.1mol NaOH与金属铝反应，生成0.15mol H2，所以反应共生成氢气0.05mol+0.15mol=0.2mol，标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L；
答案选C。
8．同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A．盐酸产生气体的体积大
B．盐酸产生气体的体积小
C．产生气体的体积相等
D．消耗氢氧化钠的物质的量多
【答案】C
【详解】
同等质量的铝，物质的量也相等，酸、碱均过量时，铝完全反应，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢气的比例都是2∶3，因此产生的氢气是相等的，故C正确，A、B错误；从方程式中可以看到Al与HCl的比例是1∶3，Al与NaOH的比例是1∶1，故消耗氢氧化钠的物质的量少，故D错误；
答案选C。
9．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
【答案】D
【详解】
将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设Fe2+的物质的量为3x，所以剩余的Fe3+的物质的量为2x，
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2 2 1
变化 3x 3x 1.5x
剩余 2x 3x 1.5x
所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；
答案选D项。
10．下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( )
A．两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3
B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深
D．NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【详解】
A.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：NaHCO3< Na2CO3，故A正确；
B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；
C.由于CO32-的水解能力大于HCO3-，所以同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后者，滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深，故C正确；
D. 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，故D错误。
答案选D。
11．某溶液含有①、②、③、④、⑤5种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【详解】
Na2O2具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则c()减小，c()增大，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，OH-与反应生成和H2O，c()减小、c()增大；c()基本不变，答案为A。
12．下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是 ( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】A
【解析】
A，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，A项正确；B，加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；C，加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；D，加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查物质的分离提纯，物质的分离提纯的原则是：（1）不引入新杂质（如C项引入新杂质）；（2）不减少被提纯物质（如B、D项减少了被提纯物质）；（3）所加除杂试剂要过量；（4）过量除杂试剂必须除去；（5）被提纯物质与杂质易分离。
13．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 ( )
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【详解】
A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
14．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
【答案】B
【详解】
向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，计算得出n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol，混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo，得到的铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g。
故选B。
15．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B．当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在
C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【详解】
A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A正确；
B、当SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确；
C、根据A中分析可知C正确；
D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。
答案选D。
16．把一块镁铝合金投入到过量的1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．盐酸的体积为90 mL
B．a的取值范围为0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.02
【答案】A
【详解】
A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH-=H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时沉淀达到最大值，溶液中溶质全为NaCl，根据原子守恒可知n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，所以盐酸的体积为80mL，A错误；
B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH溶液体积10mL，所以第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，B正确；
C、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH溶液体积为10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，所以镁离子物质的量的最大值是0.025mol，由于a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，C正确；
D、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，D正确。
答案选A。
二、非选择题（共52分）
17．（12分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。
(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
(3)装置③中的试剂是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________。
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，____________________________________。
【答案】
a 浓硫酸 气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
【详解】
(1)装置①中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，反应的离子方程式是。答案为：；
(2)装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去中混有的气体，故选a。答案为：a；
(3)装置③中盛有浓硫酸，用于除去中混有的水蒸气。答案为：浓硫酸；
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。答案为：；
(5)有水存在时，水也可与反应产生使木条复燃，所以题中实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。答案为：气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃；
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，若变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。答案为：加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。
18（11分）．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题：
(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________，该反应中，水表现_________性，1molFe参与反应后，电子转移_______mol。
(3)干燥管中盛装的物质是__________。
(4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。

①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：______________________。
②请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）
_______________________。
(5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是___________；可证明溶解液中含有Fe2+的是___________。
A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色；
B.滴加KSCN溶液显红色；
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
D.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；
E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。
【答案】产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 氧化性 碱石灰 用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生 所用药品少、操作简单、现象明显、安全等 B、D C、E
【详解】
(1)A装置的作用是加热产生水蒸气，在制取水蒸气的烧瓶底部放碎瓷片，作用是防止加热时液体暴沸；
(2)在装置B中Fe与水蒸气反应产生Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，该反应中，水中的+1价的H元素的原子变为H2中0价的H，获得电子，所以水表现氧化性，根据方程式可知：3molFe发生反应，转移8mol电子，则1molFe参与反应后，电子转移的物质的量是mol。
(3)干燥管中盛装的物质是固体物质，能够干燥H2，具有吸水性，该物质可以是碱石灰。
(4)①反应产生的气体是H2，检验氢气的的方法用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生，说明有氢气产生，逸出的气体为H2和空气的混合气体，燃烧放出大量热，使气体体积膨胀，肥皂泡破裂，听到爆鸣声。
②对比两个装置图，可看出用该装置进行实验与上述装置相比，具有所用药品少、操作简单、现象明显、安全等优点。
(5)A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原来就含有的，还可能是Fe2+被氧化产生的，因此不能确定含有哪种离子还是都含有，A不符合题意；
B.滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+；
D.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明含有Fe3+；
E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，说明溶液中含有还原性的Fe2+；
因此能够检验Fe3+的合理选项是BD；检验Fe2+的方法的选项是CE。
19．（10分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【答案】Fe Cu、Fe Cl2 过滤 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 红褐 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B
【详解】
（1）根据以上分析，①是Fe；滤渣③是Cu、Fe；⑥是Cl2。
（2）步骤Ⅰ是把固体与液体分离，操作名称为过滤。
（3）FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）滤液②的溶质是氯化亚铁，加入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，反应方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；长时间暴露在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（5）氯化亚铁通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（6）铁的还原性大于铜，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉先与氯化铁反应，反应结束后，不可能出现的结果是有铁无铜，故选B。
20．（9分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
【答案】① ③ a b c
【详解】
(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
21．（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

【答案】 C CO2＋OH－===HCO 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ > c
【解析】本题主要考查氢氧化钠、金属铝等物质的性质。
(1)化合物甲是氢氧化钠，甲的组成元素X、Z、Q分别是氢、氧、钠，Q的离子结构示意图为。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为C。在甲溶液中通入足量YZ2气体，该反应的离子方程式：CO2＋OH－===HCO。
(3)R是氯，乙是盐酸，W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，说明W是铝。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q>W，下列表述中能证明这一事实的是c。a．与Q、W两种元素金属性的强弱没有关系；b．与Q、W两种元素金属性的强弱没有直接关系；c．证明Q、W两种元素金属性的强弱为Q>W。故选c