本书综合测试(基础)(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

本书综合测试（基础）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是
A． B．
C．1s22s22p63s1 D．
2．（2021·全国·高二课时练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
3．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
4．（2021·全国·高二课时练习）具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是
A． B．
C． D．
5．（2021·四川省冕宁中学校高二期中）共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
6．（2021·全国·高二课时练习）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键
B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力
D．二氧化碳，没有破坏作用力
7．（2021·全国·高二课时练习）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
8．（2021·福建·福清西山学校高二阶段练习）下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点： B．电负性：
C．第一电离能： D．微粒半径：
9．（2021·全国·高二课时练习）下列关于共价键的理解不正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．分子和分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
10．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述中正确的个数有（ ）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

11．（2021·全国·高三专题练习）解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
12．（2021·山东兖州·高二期中）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．的基态核外电子排布式为
C．与距离最近的有4个
D．该化合物的化学式为
13．（2021·全国·高二课时练习）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是

A．晶体中Si、O原子个数比为1:2
B．晶体中最小原子环上的原子数为8
C．晶体中Si原子与键数目比为1:4
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
14．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是
A．含有的键的个数为
B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．空间结构为平面三角形
D．中含键的个数为
15．（2021·全国·高二课时练习）下列说法不正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种
C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
16．（2021·河南·辉县市第一高级中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D．熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2021·全国·高二课时练习）（6分）氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
18．（2021·全国·高二课时练习）（12分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是___________。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是___________；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是___________。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___________；1mol该分子中含有π键的数目是___________。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________，C原子的配位数是___________。

19．（2021·安徽·淮北市树人高级中学高二期末）（12分）(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________
②的最高能层电子排布式为___________
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)
A．[Ar]3d74s1　　　B．[Ar]3d74s2　　　C．[Ar]3d74s14p1　　　D．[Ar]3d74p1
(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为118°，原因是___________
(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________
(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________
②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)(MnO：71)
20．（2021·全国·模拟预测）（12分）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。

21．（2021·全国·高二课时练习）（14分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。