课时08--氧化剂和还原剂(人教2019必修第一册)(原卷版).docx

课时08 氧化剂和还原剂(精练)

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高
2．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( )
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
3．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl
4．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　)
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
5．处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是( )
A．NO B．CO C．CO2 D．N2
6．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
7．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　　)
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
8．下列反应中，硫元素被还原的是( )
A．S→Na2S B．SO2→SO3 C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)
A．C B．N C．N和S D．N和C
10．下列变化过程属于氧化反应的是(　　)
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
11．下列变化中，属于还原反应的是(　　)
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
12．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　)
A．Fe3＋→Fe2＋　 B．Mn2＋→MnO C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
13．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu
14．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
15．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是(　　)
A．Cl2→Cl－ B．H＋→H2 C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋
16．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C
17．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
18．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
19．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．下列各反应中，水作为还原剂的是(　　)
A．2H2＋O22H2O B．SO3＋H2O===H2SO4
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
21．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化剂和还原剂个数之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
22．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是(　　)
A．N2 B．N2O3 C．NO2 D．HNO3
23．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
24．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋。现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是(　　)
A．②⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①③⑤⑥
25．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应的还原剂是(　　)
A．Fe3＋　　 B．Cu C．Fe2＋ D．Cu2＋
26．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
27．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化
28．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是( )
A．氧化性：I2>KClO3 B．还原性：KClO3>I2
C．该反应属于置换反应 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
29．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是__________，还原剂是__________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是__________，还原剂是__________；化合价升高的元素是__________，化合价降低的元素是__________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________；失去电子的物质是__________，得到电子的物质是__________。
30．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同)__________；利用盐酸的还原性的是__________；仅利用盐酸的酸性的是__________，既利用还原性又利用酸性的是__________。
①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑　
③2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　 ④HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
31．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________________。
(3)该反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是__________。
32．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

1．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．H2O+Na2O=2NaOH B．2H2O+2F2=4HF+O2
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
3．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( )
A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化
C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是(　　)
A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．该反应转移3个电子
D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法不正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中得到电子
C．生成的NaHSO4都是氧化产物 D．该反应中转移的电子数为2
6．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，则下列说法错误的是(　　)
A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于C
C．氧化剂是S和KNO3 D．还原产物是K2S和N2
7．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式：__________________________________。
8．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
9．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为　　　，据此能预测其具有强的　　　性。 
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　；氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　　　。 
(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么?