第36练--金属的腐蚀与防护(原卷版).docx

专题12 化学反应与电能
第36练 金属的腐蚀与防护

1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )
A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+
C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀
D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器
3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )
A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极
B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等
C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
4．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是(　　)
A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀
C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
5．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是( )
A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀 B．正极反应式：O 2+4e-=2O2-
C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀 D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
6．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )

A．碳表面发生还原反应
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－
7．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(　　)
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
8．下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤中的铁管更容易被腐蚀
B．在空气中，生铁比纯铁芯，(几乎是纯铁)更容易生锈
C．马口铁(镀锡)上的金属镀层损坏时，铁更容易被腐蚀
D．纯银饰品戴久后，银表面会变暗甚至有一层黑色物质生成
9．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是( )

A．若M是铜片，可保护铁
B．若M是锌片，可保护铁
C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
10．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是( )

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀

1．下列各图所示装置能达到实验目的的是( )

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀
B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法
C．图丙，在铁制品表面镀锌
D．图丁，测定盐酸的pH
2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu
3．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是(　　)
A．该安装方式的水表更容易被腐蚀
B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−===4OH−
D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+ O2+2H2O ===4Fe(OH)3
4．港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是( )
A．采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B．防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D．钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
5．我国有多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
6． “雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是( )

A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力
B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体
C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力
7．在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是( )

A．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe−2e−＝Fe2+
B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红
C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)，也可以使用外加电流阴极保护法
D．原理图可理解为两个串联电解装置
8．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：
装置

现象
电流计指针不发生偏转
电流计指针发生偏转
下列有关说法正确的是( )
A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀
B．铁片d上可能发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极
D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等

1．(2022•广东选择性考试)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )
A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
2．(2020年江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )

A．阴极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
3．全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．钢铁腐蚀过程不只发生化学能与电能的转化
B．钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率
D．将地下铁管与铜块连接，可保护铁管
4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

A．该保护方法叫做外加电流保护法，高硅铸铁的作用是传递电流
B．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
C．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
D．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
5．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是( )

A．铁闸主要发生的是吸氢腐蚀
B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e−=Fe3+
D．图中生成铁锈最多的是乙区域
6．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是( )
A．压强增大主要是因为产生了H2
B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+
C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
7．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是( )
操作

现象
一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；
②中……
A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B．①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离
C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+(M代表锌或铁)
8．考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示：

已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl。下列分析不正确的是( )
A．氧气是正极反应物 B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
9．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2
B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D．腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强
10．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25 ℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率
B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀
C．金属铝在pH＝8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气
D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜
11．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓
12．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。下列说法正确的是( )

A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生
B．单位时间内，三氯乙烯(C2HCl3)脱去a mol Cl时ne = 2a mol
C．④的电极反应式为NO3-+7H2O +8e-= NH4++10OH-
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，不会使n t增大