第09讲--酸雨及其防治-(人教版2019必修第二册)-(解析版).docx

第09讲 酸雨及其防治

必备知识

一、酸雨
酸雨就是显酸性的雨。目前，一般把PH小于5.6的雨水称为酸雨。从大气污染物沉降的角度又把“酸雨”称为“酸性降水”。
二、酸雨的形成
酸雨的形成是由多种因素形成的，目前主要认为酸雨的形成大体是烧煤排放出的SO2酸性气体或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到天空，这些酸性气体与空气中的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。
三、酸雨的危害
酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失。酸雨的危害大致有以下几方面：
1．对人体健康的直接危害，这些气体可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病。
2．酸雨可以使河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。
3．酸雨破坏土壤、植被、森林。
4．酸雨腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品和含碳酸钙的建筑材料。如：桥梁，建筑，文物古迹，艺术珍品等。
四、酸雨的防治措施
酸雨的防治措施主要是减少酸雨、要减少烧煤排放的二氧化硫和汽车排放的氮氧化物。
易混易错点

1．氮氧化物对环境的污染及防治
氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放和工厂的排放。
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
2．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
细剖精析·易混不混·易错不错

1. 燃煤造成的污染
煤燃烧热效率低，燃烧过程中排放出大量废气，其中的 SO2及NOX对环境污染严重。
2．煤脱硫处理的目的
防止煤燃烧排放的SO2等有害气体污染环境。
3．煤的脱硫处理的主要工艺
(1)采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。把煤和脱硫剂(如石灰石)加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，石灰石在氧气存在条件下与二氧化硫反应生成硫酸钙，起固硫作用。这种方法脱硫率高。反应方程式为CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(2)实施煤炭燃烧后的烟气净化技术。对煤炭燃烧产生的烟气进行除尘、除尘和脱氮处理。烟气脱硫过程中发生的反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
(3)使用微生物脱硫技术。
微生物脱硫过程所发生的反应中，FeS2最终被氧气氧化，转化为硫酸从煤炭中分离出去。煤炭中还有些硫元素以有机物形式存在，人们正研究利用微生物的降解作用，使之最终转化为硫酸除去。
对点训练

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】
A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
2．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【解析】
A．二氧化硫有刺激性气味，故A错误；
B．二氧化硫可以使品红褪色，具有漂白性，故B正确；
C．相对分子质量为64，所以密度比空气大，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，故D正确；
故答案为A。
3．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．NO、、都会导致光化学烟雾的形成
D．大气中含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，故A错误；
B．正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但不会造成光化学烟雾，故C错误；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；
故选D。
4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用
【答案】D
【解析】
A．减少氟氯烃化物的排放可以减少臭氧层的破坏，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故A不符合题意；
B．用脱硫煤代替原料煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，不利于实现碳达峰和碳中和，故B不符合题意；
C．大规模开采可燃冰作为新能源会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故C不符合题意；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，故D符合题意；
故选D。
5．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D．“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境
【答案】C
【解析】
A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B．晶体Si导电性介于导体与绝缘体之间，因此是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板材料的主要材料，B正确；
C．若为提高粮食的产量，而加大农药和化肥的生产和使用量，就会造成土壤污染、水污染及空气污染，C错误；
D．氢能源燃烧产物是水，不会造成环境污染，而且燃烧产物水又是生产燃料氢气的原料，因此氢能源既能再生，又不会污染环境，D正确；
故合理选项是C。
6．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】
A．NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生了氧化还原反应，NO2不属于酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，是酸雨的主要成因，A错误；
B．汽车燃油的成分是烃类，不含N元素，而汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2和O2在高温条件下反应生成了NO，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，C错误；
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4，减少SO2的排放，D正确；
故答案为：D。
7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是

A．大力提倡植树造林 B．向燃煤中添加碳酸钙
C．借助光伏、风电、核电等技术发电 D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
【答案】B
【解析】
A．大力提倡植树造林，可以加快CO2转化为有机物，加强CO2的捕集和再利用，有利于“碳中和”，A不合题意；
B．煤燃烧时向燃煤中添加碳酸钙仅仅减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，不利于“碳中和”，B符合题意；
C．借助光伏、风电、核电等技术发电，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于“碳中和”，C不合题意；
D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化，可以加强CO2的捕集和再利用，可以减少CO2的排放，有利于“碳中和”，D不合题意；
故答案为：B。
8．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入
A．盐酸 B．碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】
A．SO2气体不能与盐酸反应，不能除去二氧化硫，故A选项错误。
B．SO2气体能与碱溶液反应生成盐和水，能除去二氧化硫，故B选项正确。
C．SO2气体不能与氯化钠溶液反应，不能除去二氧化硫，故C选项错误。
D．SO2气体能与水反应生成亚硫酸，但吸收效果不如碱溶液，故D选项错误。
故选B。
9．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。
下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
【答案】D
【解析】
①“光化学烟雾”主要是由汽车、工厂等排放的氮氧化物和碳氢化合物在紫外光作用下发生复杂光化学反应所引起的，相符；
②“酸雨”主要是由生产活动排入空气中氮氧化物和硫氧化物引起的，不相符；
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，相符；
④“赤潮”是由于水体中N、P等元素含量过高，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，相符；
故答案选D。
10．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测标准，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，下列不影响该项检测结果的是
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
【答案】A
【解析】
A．金属回收不产生PM2.5，故不会影响该项检测结果，A符合；
B．垃圾焚烧会产生多种物质，其中包含PM2.5，因此会影响该项检测结果，B不符合；
C．汽车尾气因燃料燃烧等反应产生多种物质，其中包含PM2.5，因此会影响该项检测结果，C不符合；
D．工业废气包含多种物质，其中也有PM2.5，因此会影响该项检测结果，D不符合；
答案选A。
11．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋=6NO↑＋4H2O
【答案】C
【解析】
A．固体还包括CaSO3及过量的Ca(OH)2，A错误；
B．通入空气，2NO+O2=NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，如氧气过量，则NO全部转化成NO2，发生NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，B错误；
C．通过分析可知，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获的气体主要是CO，C正确；
D．和发生氧化还原及应生成N2，离子方程式为＋=N2↑＋2H2O，D错误。
故选C。
12．认识和研究自然界中的元素循环有重要意义，自然界中硫元素的循环如图所示，下列说法错误的是

A．自然界中的硫循环与生命活动密切相关 B．SO2型酸雨久置酸性增强
C．火山爆发可能产生游离态硫 D．除氮外，只有氧、碳参与了循环过程
【答案】D
【解析】
A．自然界中的硫循环与生命活动密切相关，A项正确；
B．型酸雨久置，亚硫酸转化为硫酸使酸性增强，B项正确；
C．火山喷口附近有硫单质，C项正确；
D．由图可知，硫循环过程还涉及氧化物、含氧酸根、有机物、动植物遗体碎屑和排出物等含氢、碳、氮、氧的物质，故氢、碳、氮、氧均参与了硫循环过程，D项错误；
故选D。
13．为减少酸雨的产生可采取的措施有
①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫④把工厂烟囱造高⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．②③⑤
【答案】C
【解析】
①用煤等化石燃料作燃料，将产生SO2形成酸雨，不合题意；②在已酸化的土壤中加石灰是对酸雨降落到土壤中的恢复处理，不合题意；③化石燃料脱硫将减少甚至杜绝燃烧时产生SO2，减少酸雨的形成，符合题意；④把工厂烟囱造高将不能减少尾气中SO2等酸性气体的含量，不能减少酸雨，不合题意；⑤开发新能源，可以减少化石燃料的燃烧，可以减少酸雨的形成，符合题意；综上所述，只有③⑤符合题意，故答案为：C。
14．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C．该过程中碳元素只被氧化，氮元素只被氧化
D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2
【答案】C
【解析】
A．汽车尾气中含有有毒有害的CO气体为大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是污染物，故A正确；
B．使用催化剂装置可以将大气中的污染物转化为无污染的氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确；
C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2价上高到+4价，后又从+4价降到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；
D．根据图示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，则2NO2+4CO4CO2+N2，故D正确。
答案选C。
提升训练

1．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关
【答案】C
【分析】
A.雾和霾的分散剂均为空气；B.根据示意图可知，无机颗粒物产生雾霾；C.在化学反应中能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质是催化剂；D.氮肥受热易分解，会释放出氨气。
【解析】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C. NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
D.由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；
答案为C。
2．下列解释不科学的是
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】
A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B正确；C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。本题选A。
3．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
【答案】C
【解析】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；
故选C。
4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用石灰水中和酸性废水：H++OH-=H2O
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:2CO+2NOCO2+N2
C．用烧碱溶液去除多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）:CxHy+O2xCO2+H2O
【答案】C
【解析】
A．用石灰水中和强酸发生的中和反应为H++OH-=H2O，故A正确；B．NO的氧化性强于CO，反应产物为N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故B正确；C．NaOH具有强腐蚀性，易用石灰水或石灰乳去除多余的氯气，故C错误；D．碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类废气，化学方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，故D正确；答案为C。
5．尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．NO2
【答案】D
【解析】
A．O2是空气的成分，不会造成环境污染，A不符合题意；
B．N2是空气的成分，不会造成环境污染，B不符合题意；
C．CO2是空气的成分，空气中CO2含量过多会形成温室效应，而不会造成环境污染，C不符合题意；
D．空气中的N2与 O2在汽车的气缸中，在高温下反应产生NO，NO2再被O2氧化产生NO2，由汽车的尾气排放管排入空气中，NO2与空气中的水反应产生HNO3和NO，因此会形成酸雨，D符合题意；
故合理选项是D。
6．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是
A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B．用醋酸除去水壶中的水垢，该反应涉及到了离子反应
C．大理石雕像被酸雨腐蚀破坏，酸雨的形成与含硫矿物的燃烧有关
D．铁刀生锈，只发生了氧化反应
【答案】D
【解析】
A． 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，活性炭具有吸附性、带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，A正确；
B． 用醋酸除去水壶中的水垢，为CH3COOH电离产生的氢离子和CaCO3反应，涉及到了离子反应，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B正确；
C．二氧化硫能引起酸雨，含硫矿物的燃烧能产生二氧化硫，所以酸雨的形成与含硫矿物的燃烧有关，C正确；
D． 铁刀生锈，铁发生了氧化反应，氧气发生还原反应，D错误；
答案选D。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
【答案】C
【解析】
A．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，A正确；
B．地沟油主要为油脂，在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠，经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与二氧化碳有关，也与甲烷有关，C错误；
D．推广电动汽车可以减少石油燃烧放出二氧化碳气体，开展植树造林，利用植物进行光合作用能减少二氧化碳气体，有利于碳达峰和碳中和，D正确；
故选C。
8．“碳中和”是指CO2 的排放总量和减少总量相当。我国提出2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院-西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是
A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%
C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车
D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
【答案】A
【解析】
A．石灰石在高温下分解产生生石灰CaO，可结合煤燃烧产生的SO2，达到除硫的作用，对碳的排放无影响，A可选；
B．化学反应实现原子利用率100%可减少副产物的排放，B不选；
C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对‘碳中和’有帮助，C不选；
D．提高光电转换效率可提高更多的电能，对‘碳中和’有帮助，D不选；
故选A。
9．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是
A．用乙醇代替汽油作汽车燃料 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2 D．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶
【答案】A
【解析】
A．乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；
B．提高烟囱高度并没有减少污染气体的排放，不符合绿色化学理念，故B错误；
C．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2反应过程中有一氧化氮气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．用铜和浓H2SO4反应制取CuSO4反应过程中有一二氧化硫气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：A。
10．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A．汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物
B．CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因
C．雷雨天气有少量HNO3降落地面，可促进植物生长
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】B
【解析】
A．汽车燃料燃烧时，在发动机内N2与O2会化合生成NO，燃料不完全燃烧会生成CO等，所以尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；
B．CO2是温室气体，但它不能形成酸雨，NO2和SO2才是酸雨的主要成因，B不正确；
C．雷雨天气时，有少量N2与O2反应生成NO，进而生成NO2，最后与水反应生成HNO3，HNO3降落地面后与土壤中的盐反应生成硝酸盐，可促进植物生长，C正确；
D．工业废气中含有SO2，可采用石灰法进行脱除，最后转化为石膏，用于生产建筑材料等，D正确；
故选B。
11．都是有害气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．X是和
B．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油燃烧产生的
C．NO和CO都能结合血红蛋白，造成人体缺氧
D．大量排放的NO和是形成光化学烟雾的一个重要原因
【答案】B
【解析】
A．由图知，生成X的反应为由原子守恒、电荷守恒可推出X为和，A正确；
B．汽车尾气中含有的氮氧化物主要是由内燃机中空气中的N2氧化产生的，B错误；
C．NO和CO都能结合血红蛋白，导致人窒息，C正确；
D．光化学烟雾是大气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射形成的，D正确；
故选B。
12．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
【答案】C
【解析】
A．氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生，所以降低NOx排放可以减少酸雨的形成，故A正确；
B．根据图示，储存过程中，一氧化氮、二氧化氮结合氧气和氧化钡反应生成硝酸钡，NOx中氮的化合价升高，被氧化，故B正确；
C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，N元素从+5价降为0价，被还原，Ba(NO3)2作氧化剂，故C错误；
D．依据图示，BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，故D正确；
故选C。
13．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物可以直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料
D．工业废气中的NO2可以用水完全吸收
【答案】A
【解析】
A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，故A正确；
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO，故B错误；
C．植物可以直接吸收利用土壤中的铵根离子、硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的NO和NO2，故C错误；
D．NO2和水反应生成硝酸和NO，工业废气中的NO2用水不能完全吸收，故D错误；
选A。
14．(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列说法错误的是
A．光化学烟雾有强氧化性
B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题
C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物
D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2
【答案】D
【分析】
汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O3．这个循环包括了下列3个化学方程式①NO2 NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，净结果：3O2═2O3；为预防和控制氮氧化物的污染，可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，也可以用氨气来处理。
【解析】
A． 由分析，过程中有臭氧、过氧乙酰硝酸酯等氧化性物质产生，光化学烟雾有强氧化性，故A正确；
B． 二氧化氮与水反应生成硝酸，氮氧化物还可引发酸雨等污染问题，故B正确；
C． 碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确；
D． NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误；
故选D。
15．(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中。恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L
B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1∶2
C．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
【答案】A
【分析】
用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2的混合气体通入NaOH溶液中恰好被完全吸收，说明n(NO2)≥n(NO)，NO和NO2的具体物质的量无法求算，故只能用极值法估算。
【解析】
A．若气体全部为NO2，由得失电子守恒，4n(NO2)=3n(NH3)，n(NH3)= n(NO2)=×1.5mol=2mol，若气体为NO2和NO等物质的量混合，由得失电子守恒，4n(NO2)+2n(NO)=3n(NH3)，n(NH3)=×0.75mol+×0.75mol=1.5mol，所需氨气的量为1.5mol≤(NH3)＜2mol，则其标准状况下体积为33.6L≤V(NH3)＜44.8L，故A错误；
B．若气体全部为NO2，则只发生反应2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2和NaNO3相等，但有NO存在，会发生反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，所以n(NaNO2)＞n(NaNO3)，即NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1∶2；故B正确；
C．由分析可知，n（NO2）≥n（NO），可能恰好发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，也可能NO2过量发生2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，溶液成分为NaNO2或者NaNO2、NaNO3混合物，由元素守恒可知，n(N)=n(Na)，即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，当n(NO)=n(NO2)时，NO的物质的量最大，n(NO)=n(NaOH)=×5mol/L×0.3L=0.75mol，标准状况下体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故C正确；
D．反应过程中，氮氧化物变为氮气，化合价降低，发生还原反应，故D正确。
答案选A。