高二第一次月考修改稿.doc

邯郸外国语学校高二年级月考化学试题
时间90分钟 满分100分
第I卷 选择题 （54分）
一、单项选择题（39分，每题3分，每小题只有一个选项正确）
1. 对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的转化率 B．增大正反应速率，减小逆反应速率
C．同等程度地改变正逆反应的速率 D．改变平衡混合物的组成
2. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
3．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 （ ）
A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O

4．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·(L·s)－1，则这段时间值是（　　）
A．1s B．0.44s C．2s D．1.33s

5．有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
6. 将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A. 1: 5 B. 5:1 C. 1:10 D. 10:1

7．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)　　 2 C(g) 达到平衡的标志是（　　）
A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成n molA同时生成3n molB
D．A生成速率与C分解速率相等．
8．.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 ( )
A．加入一种反应物 B．升高温度H
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
9．下列电离方程式正确的是 ( )
A H2CO3 = 2 H+ + CO32- B HI = H+ + I-
C NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32- D NH3 ·H2O = NH4+ + OH-
10．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L），则C的分子式为（ ）
A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B
第11题图
11．今有X（g）+Y(g) 2Z(g); △H<0从反应开始经过他t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,Q据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的 （ ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
12．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/ B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
.NH4I（S）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L B．4 mol/L C．4.5 mol/L D．5 mol/L
二．多项选择题（15分，每题3分，每小题有一至二个选项正确）
14．温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) 在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（　 　）
A．正反应速率增大 B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
15．在CH3COOH　　 H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
A加H2SO4 B．加盐酸 C．加水 D加NaOH
16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．在合成氨反应中,增加氮气的用量
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明
反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
第19题图
18．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 （ ）
A．正反应吸热 ，L是气体
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体

第II卷 非选择题 （46分）

三、填空题（36分）
19. 某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是_______（填“正确”或“错误”）
（2）若用此法分别测定C(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是___________________________________________________.
20．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
第16题图
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）
21．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的v正与v逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
22．已知CO2溶于水后存在如下平衡：
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-
实验室里可以用排饱和NaHCO3溶液的的方法收集CO2 ，试解释原因 。
四 计算题 （10分）
23. 反应2N2O5 4 NO2 + O2 在容积不变的容器内进行，开始时，C(N2O5) = 1.5mol/L, C(NO2) =0, C(O2) = x mol/L, 2min后测得C(NO2) =2 mol/L, C(O2) =2 mol/L。求：
（1） 2min内用O2表示的反应速率
（2）2min后的N2O5物质的量浓度
（3）反应开始时O2的物质的量浓度

班级________ 姓名_________ 考号__________
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高二月考化学答题卡
 三、填空题（36分）
19. （1）该学生的操作是_______（填“正确”或“错误”）
（2）误差较大的是____，原因是________________________________
________________________________________________________
20 （1）则m+n和p的关系是 。
（2）则B为 态。
（3）则平衡移动的方向是 。
（4）则正反应是 反应（放热或吸热）
21．（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是

22．解释原因

四 计算题 （10分）