考点15-化学平衡状态标志的判断(过关检测)(原卷版).doc

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）
考点15 化学平衡状态标志的判断
1．（2020·河北易县中学高一月考）在恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡时的标志是（其中三种物质中只有是有颜色的。）（ ）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再变化
D．三种气体的体积分数相等
2．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
3．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B．单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成
C．单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成
D．单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解
4．已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A．v逆(N2)=3v正( H2)
B．三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C．NH3的百分含量保持不变
D．c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
5．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度
B．混合气体的压强
C．的物质的量浓度
D．混合气体的平均相对分子质量
6．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）
A．①②③ B．①②③⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
7．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+
SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是
①NO和SO3的物质的量一定相等
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④
8．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡钱前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
9．（2020·河北省唐山一中高一月考）在密闭容器中进行反应，已知反应中的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．为 B．为
C．为 D．为
10．在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（　　）
A．X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1
B．Y2为1.0 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1
D．Z为0.8 mol·L-1
11．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达平衡时，c(H2)=______。
(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
12．（2020·河北省沧州市一中高一月考）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________。
a．反应速率 v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或=），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或=）。

(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH3时放出热量为 4.62kJ。在该温度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO2 的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。