专题二-化学计量在实验中的应用-A卷(人教版必修1)(原卷版).docx

第一章 从实验学化学
专题二 化学计量在实验中的应用
考纲报告
考纲要求：熟知物质的量的单位--摩尔、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的意义；掌握物质的量的几个公式区别和联系；掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及其计算
A卷 基础过关检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。
一、选择题（每小题5分，共60分）
1．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压32g O2含2NA个原子
B．标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
3．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
5．将6. 0 mol • L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol • L-1 B．0.30 mol • L-1 C．0.15 mol • L-1 D．0.5 mol • L-1
6．实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950ml，76.0g B．500ml,，80g
C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g
7．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
8．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1
C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
10．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
11．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．90
12．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L
C．常温常压下，1mol N2的体积为22.4L
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
二、非选择题（共40分）
13．（12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
14．（9分）现需配置物质的量浓度为0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液230mL。
（1）应用托盘天平称取______g氢氧化钠固体。
（2）配置中的操作还有：①溶解；②______；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀。（请补充完整）
（3）某同学在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
15．（12分）设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g
(1)HCl的物质的量为_______________
(2)HCl的分子个数为_______________
(3)原子总数为 _______________
(4)在标准状况的体积为________________
(5)所含电子数为 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________
16．（7分）欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。