专练24--物质结构综合题20题(全国通用)(原卷版).doc

【尖子生创造营】2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）
专练24 物质结构综合题20题
1．（吉林省梅河口市2021届高三4月模拟）第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价层电子排布式为________________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：

①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。
（3）多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。
（4）铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。
（5）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的化学式为___，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。

（6）钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为______________g/cm3（只列出计算式）。
2．（武汉华中师范大学附中2021高三上学期期中）镁及其化合物在制药、材料及航空等行业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母，下同），能量最低的是________。
A．1s22s22p43s13px13py13pz1 B．1s22s22p33s23px13py13pz1
C．1s22s22p63s13px1 D．1s22s22p63s2
（2）氧化镁是一种传统的耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有自由移动的Mg2+和O2－，上述两种离子半径的大小关系为___________。
（3）叶绿素是自然界中常见的含镁有机化合物，其结构示意图如下所示：

由叶绿素分子的结构可知，其中有sp2、sp3两种杂化方式的原子有_______，分子中存在________（填字母）。
a．配位键 b．键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键
（4）已知MgO与部分卤化钠的晶格能及离子间距如下表所示：
化合物
MgO
NaI
NaBr
NaCl
晶格能（kJ/mol）
3890
686
736
787
离子间距/pm
205
311
290
276
通过玻恩－哈伯循环计算MgO晶格能的过程如下图所示（能量数据单位均为kJ/mol）。

晶格能的大小与_______有关，Mg的第一电离能为_______kJ/mol。
（5）尖晶石是由镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作为宝石。尖晶石的某种立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。

则该尖晶石的化学式为________，若晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该尖晶石的密度为_______g·pm－3（用含有a、NA的代数式表示）
3．（安徽省合肥市2021届高三5月模拟）碱土金属（ⅡA族）元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_________。
A．原子半径 B．单质的硬度 C．第一电离能
（2）①铍与相邻主族的_________元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有______填标号。
A．都属于p区主族元素
B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大
D．氯化物的水溶液pH均小于7
②（NH4）2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为______________，阴离子中心原子杂化方式为____________。
（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为_________。判断SrCO3的热分解温度____________（填“大于”、“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是___________________。
（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有______个，若晶胞边长为646pm，则Mg－Ni核间距为______pm（结果保留小数点后两位，取1.73）。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____________（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。

4．（辽宁省阜新市2021年4月高三模拟）据《自然·通讯》（NatureCommunications）报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为______________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________。
②标准状况下，VLCO2气体含有________个π键。
（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为（Π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子）。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
（4）黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a＝b＝524pm，c＝1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm－3（不必计算或化简，列出计算式即可）。

5．（安徽省安庆市2021年高三3月模拟）原子簇化学和团簇化学是化学中极其活跃的领域。回答下列问题。
（1）科研工作者利用我国自主研发的高灵敏度光谱仪发现了一种由多个苯环形成的团簇新物种Al（C6H6）13+。在组成该团簇物种的元素中，基态原子未成对电子数最多的是_______（填元素符号）。Al元素的第一电离能小于第二电离能的原因是________________________________。
（2）P4和S8都属于裸原子簇分子，其结构如图。S8中S原子的杂化方式是_______，P和S的简单氢化物均含有______________，因而可与部分金属元素形成配合物。

（3）P、O之间可以形成双键，但P、S之间却难以形成，其原因是______________。P4S3是一种保持P4骨架结构的分子，各原子均满足8电子稳定结构，且S原子之间不成键，则其分子结构可能为（在下面方框中画出其结构）。

（4）Ca和B可以形成一种离子型簇合物，晶胞结构如图，其化学式为________，若其晶胞边长为apm，则其密度的计算式为ρ＝________g•cm－3（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

6．（2021年1月八省联考河北卷）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）镍元素位于周期表第______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为______。
（2）在CO分子中，C与O之间形成____个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子。
（3）第二周期元素的第一电离能（I1）随原子序数（Z）的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_________________________________，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是________________________。

（4）下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是______（填标号）。
A．SO2 B．OCN－ C．HF2－ D．NO2+
（5）过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x＝______。
（6）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。

①组成该晶体的化学式为_________。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为______，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为______。
③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的______位置。
7．（福建省厦门市2020~2021高三1月质检）DF－31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为____________。
（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（OH）检验Fe3+。
①第一电离能：N_____O（填“＞”或“＜”）。
②1mol苯酚中含有的σ数目为_________。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___________。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___________________。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_________空隙和_________空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_________。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g•cm－3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。
8．（河南省名校联盟2021～2021学年高三1月联考）碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。基态碳原子核外有______种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为__________。W中Li+与孤对电子之间的作用属于______（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．以上都不是
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是________________________________________________。
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是__________，C－O－C的键角_____（填“＞”“＜”或“＝”）109°28′。
（2）碳的一种同素异形体－－石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为______个。已知石墨的密度为ρg·cm－3，C－C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为______cm。

（3）碳的另一种同素异形体－－金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图______（从A～D图中选填）。

9．（河南省洛阳市2020－2021学年高三第一次统考）层状复合金属氢氧化物（简称“层状氢氧化物”），主体层板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______（填标号）。
A． B． C． D．
（2）一种水滑石的化学式为Mg4Al2（OH）12CO3•H2O，其层板结构如图1。CO32－中碳的杂化类型是_______。在图中最小的一个二维菱形晶胞（以图中Al为顶点）中含有______个Al3+。每个镁氧八面体周围有______个相邻铝氧八面体和______个相邻镁氧八面体。

（3）水滑石中氢氧化物层的OH－和层间阴离子间的主要作用力为_______________，水滑石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43－＞CrO42－＞NO3－，其原因是___________。
（4）当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的MgxAlyOz，晶体结构如图2所示，它的化学式为___________；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加德罗常数为NA，则最近的两个Al离子之间的距离为___________pm，密度为___________g•cm－3（列出计算表达式）。

10．（安徽省皖江名校联盟2020~2021学年高三第一次联考）我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和［ph3C］+［B（C6F5）4］－活化后，对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：
（1）下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______（填字母）处。
（3）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为____________；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______（填离子符号）。
（4）ClO3－的键角小于ClO4－的键角，原因是__________________________。
（5）根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：___________。
（6）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰（密度比水大）属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____，晶胞边长为apm，则重冰的密度为_________g·cm－3（写出数学表达式，NA为阿伏伽徳罗常数）。

11．（辽宁省辽阳市2020~2021学年高三1月模拟）坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3（SiO4）3（OH），还可含有V、Cr、Mn等元素。
（1）下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________。
① ② ③ ④
（2）烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

①Cr原子的价层电子排布图为_______________。这样排布电子遵循的原则是______________。
②烟酸中所含元素的第一电离能I1（N）_____I1（O），原因是_________________。
③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为_______、_______。
（3）SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______（填“极性”或“非极性”）分子，其熔点关系为SiF4______SiCl4（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）将Mn掺入GaAs晶体（图甲）可得到稀磁性半导体材料（图乙），图甲、图乙晶体结构不变。

①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为（0，0，0）和（1，1，0），则c点的原子坐标参数为_______。
②设图甲晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为___________pm。（用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可）
12．（江西上饶市2020~2021学年高三上学期期末）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为_______________。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100℃，原因是_______________________________________。
（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是______、______。
②从化学键角度看，Li+迁移过程发生____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF6中P的配位数为_________。
④相同条件，Li+在___________（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是____________________________________。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为______。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为______g·cm－3（列出计算表达式）。

13．（湖北省钟祥市2020~2021学年高三上学期期末）早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
（1）已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
（2）硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成［Ag（S2O3）2］3－等络阴离子。在［Ag（S2O3）2］3－中配位原子是______（填名称），配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。
（3）碘的最高价氧化物的水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4_____H5IO6（填：弱于、等于或强于）。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_____________________（用化学式表示），其结构原因是____________________________________。
（4）在离子晶体中，当0.414＜r（阳离子）∶r（阴离子）＜0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r（Ag+）∶r（I－）＝0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

（5）当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α－AgI（如下图），Ag+可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α－AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α－AgI晶体中，n（Ag+）∶n（八面体空隙）∶n（四面体空隙）＝______________。

14．（重庆四校2020~2021学年12月联考）非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______（填字母）。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态
b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于吸收光谱
d．焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____（填元素符号）。
（3）第一电子亲和能（E1）是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因：__________________________________。

（4）［PtCl4（NH3）2］中H－N－H键之间的夹角____（填“＞”“＜”或“＝”）NH3分子中H－N－H键之间的夹角，原因是______________________。
（5）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）5、Ni（CO）4。1个Fe（CO）5分子中含有σ键数目为_______；已知Ni（CO）4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni（CO）4的是_______（填字母）。
a．四氯化碳 b．苯 c．水 d．液氨
（6）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为______。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g·cm－3，则该晶胞参数a＝_________cm（写出计算表达式即可）。

15．（广东珠海2020~2021学年度高三上学期期中）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：

（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_________。
（2）图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。
（3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。
（4）图中属于非极性的气体分子是______。
（5）Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中：
元素
Fe
Mn
电离能（kJ·mol－1）
I1
759
717
I2
1561
1509
I3
2957
3248
从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是_____________________。
（6）CO与Ni可生成羰基镍［Ni（CO）4］，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________，［Ni（CO）4］的配体是_________，配位原子是__________。
（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2－有______个。

（8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为______________g·cm－3（用来a、b、NA表示计算结果）。
16．（2022·河南省商丘市高三11月联考）光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。

化合物Ⅲ中的D为。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。
（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。
（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。
（4）下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大
C．在Ⅱ的＝N2基团中，存在配位键
D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等
E．在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的元素有3种
（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。
（6）C603－能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为______g/cm3（列出计算式即可）。

17．（保定市部分学校2022届高三上学期期中）工业上采用还原法冶炼黄金（Au）的原理如下：
4Au+O2+8NaCN+2H2O＝4Na［Au（CN）2］+4NaOH
2Na［Au（CN）2］+Zn＝2Au+Na2Zn（CN）4
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为_______，金元素位于_______区。
（2）Zn和Cu相邻，第一电离能：I1（Cu）_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）I1（Zn），第二电离能：I2（Cu）_______I2（Zn）。
（3）1mol［Zn（CN）4］2－中含_______molσ键。
（4）已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI
熔点/℃
872
283
394
446
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是_____________________。
（5）由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为_______，其中金原子形成了2种不同的配离子（均呈负一价），它们分别是_______和_______（写出离子符号，不分顺序）。

（6）金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为_______g·cm－3（只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
18．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为________。
（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。
（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是________。

（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是__________________。
（5）已知：
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
结构式

类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸
①亚磷酸的结构式为________。
②硼酸溶于水的电离方程式为________________。
（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。

（a）
（b）
①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。

A
B
C
D
19．（2020·枣庄二模）浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂［CsPbBr3-Ni（tpy）］，这一成果发表在2020年1月Chem.Mater.上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的Ni（tpy固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。

（1）写出Ni基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。
（2）C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（3）Ni（tpy是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．氢键
（4）某些氧化物的熔点数据如下表所示：
氧化物
CO2
Cs2O
PbO
熔点/℃
－56.6
490
888
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。
（5）氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_____。

A．（0.75，0.25，0.25） B．（0.25，0.75，0.75）
C．（0.25，0.75，0.25） D．（0.75，0.75，0.75）
③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN摩尔质量为Mg•mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________g•cm－3（1pm＝10－12m）。
20．（2020·烟台一模）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；其核外电子共占据____个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是_______。

（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是_______晶体；该晶体中n（N）与n（N－N）之比为_______；这种高聚氮N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N2的键能为942kJ·mol－1，其可能潜在的应用是__________。

（3）NO3－的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因__________。
（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示：

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g·cm－3（用含NA、a、b的式子表示）。