化学平衡(精练)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

2.2 化学平衡（精练）
题组一 化学平衡状态的判断

1．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化
C． D．且不再变化
2．（2022·湖南·益阳市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变                           
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
4．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达 到平衡状态的是
A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦
5．（2022·湖南·衡阳市一中高二阶段练习）一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是
A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c
B．混合气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M
D．混合气体的总质量不再随时间而改变
6．（2022·河北武强中学高二期中）可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦
7．（2022·新疆·新源县教育局高二期末）在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是     
① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
② NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
③ 混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
8．（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
②一个键断裂的同时，有3个键断裂
③恒温恒容时，体系压强不再改变
④的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变
A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④
9．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤
10（2022·陕西省安康中学高二期末）在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变   ②单位时间内生成，同时消耗了   ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④C的物质的量浓度不变   ⑤混合气体的压强不变
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤
11．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥气体的密度不随时间而变化
A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤
12．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol X的同时消耗n mol Y
②Y的浓度不再改变
③X与Y的物质的量之比不变
④容器内密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥Y与Z的物质的量之比不变
A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥

题组二 化学平衡常数

1．（2022·广西贺州·高二期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．增大c(A)、c(B)，K增大
2．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是
A．正反应方向 B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法判断
3．（2021·北京丰台·高二期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g)   ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
4．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1 ×K2 D．K1/K2
6．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高二阶段练习）二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应 B．温度：
C．反应Ⅲ的 D．时反应Ⅲ的平衡常数
7．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是
A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
D．K=
8．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
9．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）已知下列反应：             ；
                    ；
则反应的平衡常数可以表示为
A． B． C． D．
10．（2022·河北·张家口市第一中学高二期中）在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g)N2(g)+O2(g)       K1=1×1030
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)       K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)        K3=4×10-92
以下说法正确的是
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O
D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小
11．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-30
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92
(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_____。
(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为____。
(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为____>_____>____。____

题组三 影响化学平衡移动的因素

1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度
2．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
3．（2022·江西赣州·高二期末）已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200

50%

②
200

70%

③
350

50%

下列说法正确的是
A．平衡时反应速率；③>①>②
B．平衡时体系压强：
C．若容器体积，则
D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%
4．（2022·四川达州·高二期末）将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为
A． B． C． D．
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是
A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释
6．（2022·宁夏·银川二中高二期中）将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大
7．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)   △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
8．（2022·广东潮州·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
9．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应：   ，根据下列图像，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A．通入 B．分离出 C．降温 D．增大容积

题组四 勒夏特列原理

1．（2022·上海交大附中高二阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
2．（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）下列不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率
B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压
C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深
D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
3．（2022·重庆南开中学高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集氯气
B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为
C．将球浸泡在热水中颜色加深
D．加压条件下有利于和H2反应生成
4．（2022·江苏·马坝高中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中采用高压条件
B．用排饱和食盐水的方法收集
C．由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗
B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
6．（2022·辽宁朝阳·高二期中）反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释
B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高
C．和总键能小于和的总键能
D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数

题组五 综合运用

1．回答下列问题：
(1)高温下，在密闭容器中用还原可得到金属钨，其总反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

2．（2022·四川达州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①△H1____0，其理由是____。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变          D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是____，图乙中t2时刻发生改变的条件是____。

④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)=____kPa·min-1。
②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。
3．（2022·西藏·拉萨中学高二阶段练习）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。