专题五-氧化还原反应-A卷(人教版必修1)-(原卷版).docx

第二章 化学物质及其变化
专题五 氧化还原反应
考纲报告
考纲要求：掌握氧化还原反应的有关概念（氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物）；综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，能配平氧化还原方程式；会比较物质氧化性或还原性强弱；运用电子得失守恒规律进行有关计算
A卷 基础过关检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。
一、选择题（每小题5分，共60分）
1．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是、、、
D．还原性由强到弱的顺序是、、、
3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
4．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是（ ）
A．5:8 B．3:5 C．5:4 D．5:3
5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)
A．2P+3Cl2=2PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 （ ）4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子
7．小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )

A．复分解反应、1 B．分解反应、2
C．化合反应、3 D．置换反应、2
8．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．置换反应不一定是氧化还原反应
C．氧化剂发生氧化反应
D．化合反应不可能是氧化还原反应
10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应
11．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（共40分）
13．（6分）某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。
（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
14．（12分）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________
15．（12分）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。
16．（10分）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：；；。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
(2)F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。
(3)A组中属于电解质的是_______，B组中既不是电解质也不是非电解质的是________。
(4)已知Cl2可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向____________。