第10讲-与量有关的离子方程式的书写(解析版).docx

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第10讲 与量有关的离子方程式的书写
【复习目标】
1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。

【知识精讲】
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：____________________________________________________________；
②NaOH足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：______________________________________________________________；
②Fe足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②NaAlO2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
【答案】
(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)①CO＋H＋===HCO；
②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
类型二　先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：______________________________________________________________；
②Cl2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：________________________________________________________；
②NaOH溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
①NaOH不足：_______________________________；
②NaOH过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
【答案】
(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①HCO＋OH－===CO＋H2O
②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(3)①H＋＋OH－===H2O；
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(4)H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(5)OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
类型三　离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________；
②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________________________；
②Ba(OH)2溶液过量：___________________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________。
【答案】
(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
(4)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(5)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

【课后精练】
第I卷（选择题）
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
【答案】D　
【解析】
A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO沉淀完全只需满足二者物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；
B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先与Cl2反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；
C项，碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，正确。
2．(2022·南京师范大学附中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
【答案】D　
【解析】
A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；
B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；
C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；
D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，正确。
3．(2022·江西师范大学附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B　
【解析】
A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；
B项，AlO与H＋以物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，物质的量之比1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，正确；
C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；
D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
4．(2021·湖南适应性考试)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
【答案】D　
【解析】
饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；
SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；
I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；
Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D正确。
5．(2022·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
【答案】A　
【解析】
向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B错误；
向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；
NaHCO3与Ba(OH)2等物质的量反应，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
6．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
【答案】A　
【解析】
用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；
过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；
向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；
氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。
7．(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
【答案】A　
【解析】
由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；
CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；
同浓度同体积的两溶液中，NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
8．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
C．将过量氯气通入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
【答案】A
【解析】
A．少量与反应生成，再与反应生成沉淀，A正确；
B．和会发生双水解反应，B错误；
C．过量，和可全部参与反应，与的计量数之比为1∶2，C错误；
D．向溶液中通入少量的，反应后生成，D错误；
故选A。
9．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是(　　)
A．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O
【答案】C
【解析】
A．浓盐酸与MnO2固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项A正确；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B正确；
C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C错误；
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量最大，即生成BaSO4.最多时，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，选项D正确；
答案选C。
10．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O
【答案】D
【解析】
A． NH4Cl溶于D2O中，NH水解生成NH3•DHO和D+，水解方程式为NH+D2O⇌NH3•DHO+D+，故A错误；
B． 将Fe(OH)3固体溶于HI溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C． 向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH+Ca2++HCO+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D． 向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液，生成硫酸锰和硫酸钠：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，故D正确；
故选D。
11．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是(　　)
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2+3H2↑
B．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe + 4H++ = Fe3++ NO↑+ 2H2O
C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ += CO2↑+H2O
D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是： 2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-
【答案】B
【解析】
A．原离子方程式质量不守恒，铝溶解在NaOH溶液中的是为： 2H2O+2Al+2OH-=2+3H2↑，A错误；
B．少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO，故其离子方程式为： Fe + 4H++ = Fe3++ NO↑+ 2H2O，B正确；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中的离子方程式为： CH3COOH+= CO2↑+H2O+CH3COO-，C错误；
D．通常条件下铁锅生锈是发生吸氧腐蚀，则其正极反应是：O2+ 2H2O +4e- = 4OH-，D错误；
故答案为：B。
第II卷（非选择题）
12．
Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________ (写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_______________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________。
【答案】
Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
【解析】
Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
13．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）完成下列问题。
(1)以下十种物质：
①铜②CH3COOH ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O ⑦熔融态氢氧化钠 ⑧碳酸钙 ⑨漂白粉⑩ Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
符合的条件
物质的代号
混合物
___________
可以导电的物质
___________
非电解质
___________
弱电解质
___________

(2)书写电离方程式       
①H2CO3 ___________.
②BaSO4 ___________.
③NaHSO4(水溶液) ___________.
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合_______________________.
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合_______________________.
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合_____________________________.
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式_______________________，最后一个离子反应方程式_______________________。
【答案】
(1)③⑤⑨     ①③⑤⑦     ④     ②
(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO     BaSO4=Ba2++SO     NaHSO4=Na++H++ SO
(3)HCO+H+=CO2↑+H2O     Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO    
Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑     Al3++3OH-=Al(OH)3↓     Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【解析】
(1)盐酸为HCl水溶液，氢氧化铁胶体为混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以混合物为③⑤⑨；铜含有自由移动的电子可以导电，盐酸、熔融态氢氧化钠含有自由移动的离子，可以导电，胶粒带电，所以氢氧化铁胶体可以导电，则可以导电的物质有①③⑤⑦；熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为④；在水溶液中不完全电离的电解质为弱电解质，为②；
(2)①H2CO3为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO、HCOH++CO；
②硫酸钡为强电解质，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO；
③NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO；
(3)①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合，氢氧根完全反应，离子方程为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO；
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，首先时H+反应，然后是Al3+反应，所以第二个离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；之后是Mg2+反应，然后是NH，之后再滴加NaOH溶液，Al(OH)3与OH-反应，即最后一个离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
14．（2022·全国·高三专题练习）填空
(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 _________________________
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_________________________
(3)FeBr2溶液中通入足量的氯气_________________________
(4)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_________________________
(5)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3   _________________________
(6)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_________________________
【答案】
(1)2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-
(2)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
(3)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
(4)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
(5)4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
(6)3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】
(1)由还原性：Fe2+ > Br-> Cl-，FeBr2溶液中通入少量Cl2先与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-；
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气，Fe2+先发生反应，消耗一半的氯气，剩余氯气再与Br-反应，总的离子方程式为：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；
(3)FeBr2溶液中通入足量的氯气，氯气可将Fe2+、Br-全部氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。
(4)少量铁粉加入到足量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；
(5)当n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3时生成硝酸亚铁、硝酸铁、NO和水，离子方程式为4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；
(6)足量铁粉加入到少量稀硝酸中生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。
15．（2022·福建·龙岩市第一中学锦山学校高三阶段练习）写出下列指定反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：__________________。
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________。
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：__________________。
(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：__________________。
(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________。
【答案】
(1)HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(2)AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
(3)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)NH+Al3++5OH-=AlO+NH3•H2O+2H2O
(5)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】
(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠、一水合氨和硫酸钠，离子方程式为NH+Al3++5OH-=AlO+NH3•H2O+2H2O。
(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
16．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式