预测卷02-(浙江专用)(原卷版).docx

预测卷02
26．回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式___。
(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：

正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点/℃
36.1
27.9
9.5
请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是___。
27．25℃时，醋酸电离平衡常数Ka=1.8×10-5≈5.0，5.0mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液与9.0mL0.20mol·L-1CH3COONa溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的pH=_______(保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴) 1.0mol·L-1盐酸，求此时溶液中c(H+)=_______mol·L-1。(写出计算过程)
28．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：
(1)E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。
(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。
29．聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：
Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)
Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq) △H＞0 K=1.6×10-11
已知：
①H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高。
②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。
(1)在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图像如图乙所示。

①下列说法正确的是________。
A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大
B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H+对反应II具有催化作用
C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度
D．t0时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻碍反应II平衡右移
②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
③保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：
甲：加入氢氧化钠固体
乙：通入氯化氢气体
发现水解开始时，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。
试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。
④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。
(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________
A．高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压下，促进水的电离，c(H+)和c(OH-)增大，可催化油脂水解反应
C．高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小
30．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：

请回答：
(1)步骤I加入乙醇的目的是_________________________________。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是____________________________。
(3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是________________；必须使用热饱和食盐水的原因是__________________。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是__________。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。

请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→_______→________→________→_______→拆除装置。
a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
31．化合物()是一种用于治疗高血压药物的中间体。该化合物的合成路线如下：K2CO3

已知：
①+RCOX→+HX
②RXRCNRCOOH
请回答：
(1)化合物B的结构简式是__________________________。
(2)下列说法不正确的是__________________________。
A．B的结构中有硝基官能团
B．A→B反应中可能有CO2气体放出
C．化合物C可发生水解反应
D．由D按照上述流程生成G的反应过程中，还可能生成副产物
(3)写出由E与HCl生成F的化学方程式_________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；
③分子中无C=C、C≡N，除苯环外无其它的环
(5)请设计合理的方案，以苯甲醇为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)：______________。