化学反应的速率(原卷版).doc

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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
课时1 化学反应的速率
重点
化学反应速率的概念及其影响因素。
1．下列对化学反应速率的理解正确的是( )
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
2．下列说法正确的是
A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快
B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行
C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率
D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率
3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为
A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1
4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为
A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L
5．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
6．在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为( )
A．10s B．20s C．30s D．40s
7．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
8．（2021·四川达州·高一期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
9．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积，增大压强
②增加碳的量
③通入
④恒容下充入
⑤恒压下充入
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
11．（2021·江西省吉水县第二中学高一期中）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的最主要因素是温度
C．生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率
D．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变
12．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是

金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol•L﹣1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3mol•L﹣1硫酸
10mL
60℃
13．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是( )
A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
14．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是
A．末时A和B的浓度之比为5:3
B．
C．末时B的浓度为
D．末时A的消耗浓度为
15．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　)
A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol
16．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6
B．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
C．2s内物质A的转化率为70%
D．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7
17．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。
(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。
(5)一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。
(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
18．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)
实验序号

实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2.0
0.02
4.0
0.1
0
6
B
T1
2.0
0.02
3.0
0.1
V1
8
C
313
2.0
0.02
V2
0.1
1.0
t1
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是___________。

(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为___________。
②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法___________；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。