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【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练
物质结构
一．选择题（共20小题）
1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子
C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性
2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C． YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与U互为同位素
B． Pu与Pu互为同素异形体
C． Pu与U具有完全相同的化学性质
D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数
5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C． Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． 与得电子能力相同
6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C． Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
7．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B． 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C． 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D． 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C． X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A． 原子半径Z＜M
B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D． Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A． X元素的氢化物的水溶液显碱性
B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A． 非金属性：Z＜T＜X
B． R与Q的电子数相差26
C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D． 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
12．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（ ）
A． 2s B． 2d C． 3pz D． 3f
13．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：Z＞Y＞X
B． 气态氢化物的稳定性：R＞W
C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A． 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B． ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C． 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
15．（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A． I的化学性质与I相同
B． I的质子数为53
C． I的原子核外电子数为78
D． I的原子核内中子数多于质子数
16．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
18．（2010•江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A． H2O的电子式为
B． 4℃时，纯水的pH=7
C． D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D． 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
19．（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A． 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B． 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C． 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D． 化合物AE与CE古有相同类型的化学键
20．（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C． 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练
物质结构
一．选择题（共20小题）
1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子
C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．
解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．
A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；
B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Na+＞Al3+，故C正确；
D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，
故选D．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．
2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C． YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．
解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，
A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；
B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；
D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，
故选D．
点评： 本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．
3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选AD．
点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与U互为同位素
B． Pu与Pu互为同素异形体
C． Pu与U具有完全相同的化学性质
D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C．不同的元素化学性质不同；
D．原子的核外电子数等于质子数．
解答： 解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．
5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C． Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． 与得电子能力相同
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．
解答： 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；
D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，
故选D．
点评： 本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C． Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
考点： 原子结构与元素的性质．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．
解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；
C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；
D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．
7．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B． 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C． 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D． 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析： 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，
A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．
8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C． X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，
A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；
C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；
D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．
9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A． 原子半径Z＜M
B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D． Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．
解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；
B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；
C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；
D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；
故选B．
点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．
10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A． X元素的氢化物的水溶液显碱性
B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，
A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；
B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律
11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A． 非金属性：Z＜T＜X
B． R与Q的电子数相差26
C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D． 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析： R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
解答： 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．
点评： 本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
12．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（ ）
A． 2s B． 2d C． 3pz D． 3f
考点： 原子核外电子的能级分布．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d、3f能级，结合选项符号能否指明确定的轨道进行判断．
解答： 解：A、2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故A正确；
B、不存在2d能级，故B错误；
C、3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道，故C正确；
D、不存在3f能级，故d错误；
故选AC．
点评： 考查核外电子分层排布、能级与轨道等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
13．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：Z＞Y＞X
B． 气态氢化物的稳定性：R＞W
C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
专题： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析： 为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．
解答： 解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
14．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A． 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B． ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C． 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
考点： 原子结构与元素的性质．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
解答： 解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
15．（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A． I的化学性质与I相同
B． I的质子数为53
C． I的原子核外电子数为78
D． I的原子核内中子数多于质子数
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．
B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．
C、电中性原子质子数等于核外电子数．
D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．
解答： 解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；
B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；
C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；
D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．
故选：C．
点评： 考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．
16．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： 该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．
解答： 解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；
故选：C．
点评： 本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．
17．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15
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