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盐类水解练习

一、单选题(共45小题,每小题5.0分,共225分)
1.下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是(　　)
A． NaOH
B． NH3
C． CH3COONa
D． NH4Cl
2.下列盐溶液中呈酸性的是(　　)
A． NaCl
B． CH3COONa
C． FeCl3
D． NaHCO3
3.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)
A． 可能是盐的水溶液
B． 一定是酸的水溶液
C． 溶液中c(H＋)<c(OH－)
D． 不含有OH－的溶液
4.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A． 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B． NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C． 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D． 水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B． S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
6.下列各式表示水解反应的是(　　)
A．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
B． HS－＋H2OH2S＋OH－
C．H2PO4-＋H2OHPO42-＋H3O＋
D．HCO3-＋OH－H2O＋CO32-
7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)
A． Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
C． H2SH＋＋HS－
D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
8.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
B． SO2＋H2OHSO3-＋H＋
C．HCO3-＋OH－CO32-＋H2O
D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
9.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)
A． Na2CO3：CO32-＋H2O2OH－＋CO2↑
B． NH4NO3：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
C． CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D． KF：F－＋H2O===HF＋OH－
10.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)
A． FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B． NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C． Na2CO3溶液：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D． NH4Cl溶液：NH4+＋H2O===NH3·H2O＋H＋
11.下列说法中错误的是(　　)
A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B． 硫酸铵溶液显酸性
C． 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D． 醋酸盐溶于水能发生水解
12.下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(　　)
A． 一定生成弱酸
B． 水的电离平衡不受影响
C． 水解过程中要吸收热量
D． 溶液的pH一定变大
13.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH　②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)
A． ⑤③①④②
B． ⑤③①②④
C． ②④③①⑤
D． ②④①③⑤
14.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A． ①＞②＞③＞④
B． ①＞②＞④＞③
C． ①＝②＞③＞④
D． ①＝②＞③＝④
15.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)
A． 10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HCl
B． 10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4
C． 10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2
D． 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4
16.室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是(　　)
A． HX＞HY＞HZ
B． HX＜HY＜HZ
C． HX＞HZ＞HY
D． 无法判断
17.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　　)
A． NH4Al(SO4)2
B． NH4Cl
C． NH3·H2O
D． CH3COONH4
18.已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是(　　)
A． NaF＞CH3COONa＞NaCN
B． NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
C． CH3COOHNa＞NaF＞NaCN
D． NaF＞NaCN＞CH3COONa
19.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，升高温度，c(CO32-)(　　)
A． 增大
B． 减小
C． 不变
D． 无法判断
20.0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)
A． Cl－
B． Al3＋
C． H＋
D． OH－
21.在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是(　　)
A． 水解平衡不移动
B． 水解平衡向逆反应方向移动
C． 溶液中H＋浓度增大
D． Fe3＋的水解程度增大
22.相同温度下，1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的个数(　　)
A． 前者大于后者
B． 后者大于前者
C． 二者相等
D． 无法比较
23.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)
A． 减小、增大、减小
B． 增大、减小、减小
C． 减小、增大、增大
D． 增大、减小、增大
24.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)
A． HCl溶液
B． NaOH溶液
C． KCl溶液
D． KOH溶液
25.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A． ①②
B． ②③
C． ③④
D． ①④
26.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液
②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A． 加入少量H2O
B． 加入少量NaOH固体
C． 通入少量HCl气体
D． 升高温度
27.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)
A． 加入适量纯CH3COOH
B． 加入少量NaCl固体
C． 加入少量NaOH固体
D． 加水稀释
28.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A． 加热
B． 通入HCl
C． 加入适量Na2CO3(s)
D． 加入NaCl溶液
29.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A． 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B． 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C． 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D． 加入NaOH固体，溶液pH减小
30.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A． 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B． 通入CO2，溶液pH增大
C． 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D． 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)不变
31.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)
A． Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进
B． 升高温度，平衡向右移动
C． 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D． 加入NaOH固体，溶液的pH减小
32.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A． 6项
B． 5项
C． 3项
D． 4项
33.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A． 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B． 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C． 室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
34.下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　)
A． 氯化铵溶液
B． 氢氧化钠溶液
C． 碳酸钾溶液
D． 饱和石灰水
35.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A． 纯碱溶液去油污
B． 钢铁在潮湿的环境下生锈
C． 加热氯化铁溶液颜色变深
D． 浓硫化钠溶液有臭味
36.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A． 明矾溶液加热
B． CH3COONa溶液加热
C． 氨水中加入少量NH4Cl固体
D． 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
37.下列说法正确的是(　　)
A． 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B． 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C． 用加热的方法可以除去MgCl2溶液中的Fe3＋
D． 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
38.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)
A． 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B． 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C． 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D． 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
39.下列说法不正确的是(　　)
A． FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸
B． 不能用玻璃瓶装氟化铵溶液
C． NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
D． 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
40.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
A． ①②③
B． ②③④
C． ①④⑤
D． ①②③④⑤
41.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
④Al2S3不能通过溶液中的反应制取
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈
A． ①②③⑥
B． ②③④⑥
C． ①④⑤
D． ①②③④⑤
42.下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A． 已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质
B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C． 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D． 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝
43.下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)
A． K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B．NH4+、Cl－、NO3-、Na＋
C． Al3＋、HCO3-、NO3-、Cl－
D．SiO32-、Na＋、K＋、NO3-
44.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)
A． S2－、NO3-、CO32-、K＋
B． Al3＋、Na＋、S2－、SO42-
C． Al3＋、NH4+、K＋、SO42-
D． Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3-
45.某无色溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A． Mg2＋、Al3＋、HCO3-、SO42-
B． K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－
C． Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-
D．NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－
二、双选题(共2小题,每小题5.0分,共10分)
46.(双选)下列水解的离子方程式正确的是(　　)
A． S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B． Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
D． HS－＋H2OH2S↑＋OH－
47.(双选)下列各离子组中，因相互促进而强烈水解不能大量共存的离子组是(　　)
A．H2PO4-、Na＋、Cl－、OH－
B． Fe3＋、Na＋、HCO3-、SO42-
C． H＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
D． S2－、Na＋、Cl－、Al3＋
分卷II
三、填空题(共5小题,每小题5.0分,共25分)
48.写出下列盐溶液水解的离子方程式
(1)次氯酸钾(KClO)溶液__________________________________________________________；
(2)磷酸钠(Na3PO4)溶液___________________________________________________________；
(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水水解原理____________________________________________;
49.(1)浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)________________。
(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为________________。
②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
50.25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是__________________________________________(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＝7，
c(Na＋)________(填“大于”或“小于”)c(NO)。
51.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________________
________________________________________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
52.写出下列物质或溶液混合时发生的离子方程式：
(1)Fe2(SO4)3与Na2CO3溶液：______________________________________________________
(2)AlCl3与NaAlO2溶液：_________________________________________________________
(3)泡沫灭火器原理：_____________________________________________________________
(4) Al2(SO4)3与K2S溶液混合：_____________________________________________________
(5) NaAlO2溶液与NH4Cl溶液：____________________________________________________
四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分)
五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分)
六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分)

答案解析
1.【答案】D
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。氢氧化钠是强碱溶解后全部电离，溶于水溶液显碱性，A不符合题意；NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，B不符合题意；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，C不符合题意；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，D符合题意。
2.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D不符合题意。
3.【答案】A
【解析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等， A正确，B错误。酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，C错误。酸性溶液中，存在水的电离平衡，也含有OH－，D错误。
4.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性， A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B正确；任何电解质溶液中，水电离的c(OH－)＝c(H＋)，与电解质溶液酸碱性无关，C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确。
5.【答案】A
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A为NH4+的水解反应离子方程式，正确；B应分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C不是盐，是酸，是电离方程式，不是水解方程式，错误；D不是盐，是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。
6.【答案】B
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A是HCO3-的电离方程式，C是磷酸二氢根离子的电离方程式，D是盐和碱发生的复分解反应，均不是水解离子方程式，不符合题意；只有B符合题意。
7.【答案】D
【解析】盐类水解的实质是：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，水解程度微弱，水解方程式用可逆号连接。A是氯气和水发生的化学反应，氯气不是盐，不符合题意；B本质上是HCO3-H＋＋CO32-为电离方程式，不符合题意；C和B一样，属于酸的电离方程式，不符合题意；将H3O＋以简单H＋表示时，D可表示为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，符合题意。
8.【答案】D
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A属于醋酸的电离反应，不符合题意；B为SO2与水反应的离子方程式，表达错误，SO2＋H2OH2SO3不符合题意；C为盐和碱的复分解反应，不是水解反应，不符合题意；D为铵根离子水解反应，符合题意。
9.【答案】B
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，A错误；水解生成氢氧化铜量很少，不能以沉淀形式出现，正确表示为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；水解反应为可逆反应，该用可逆号，正确表示为F－＋H2OHF＋OH－，D错误。
10.【答案】B
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。盐的水解是微弱的，A中Fe(OH)3不应标“↓”；C中CO32-应分步水解；D中应用“”。
11.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐中，如果含有弱酸根离子或弱碱离子时也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，C错误；醋酸盐属于弱酸盐，醋酸根离子一定能水解，D正确。
12.【答案】D
【解析】盐类水解既可生成弱酸、弱碱，也可同时生成弱酸和弱碱，A错误；盐水解反应本质是盐电离的离子结合了水电离的H＋或OH－，对水的电离起促进作用，B错误；盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程，C正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，pH变小，若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，pH变大，D错误。
13.【答案】D
【解析】
14.【答案】C
【解析】①、②溶于水，溶质都是0.02 mol，c(OH－)≈0.2mol·L－1；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
15.【答案】B
【解析】A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
16.【答案】A
【解析】酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强，所以HX、HY、HZ三种酸由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，只有A正确。
17.【答案】A
【解析】A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。
18.【答案】A
【解析】酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。相同条件下酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，其钠盐水解程度：NaCN＞CH3COONa＞NaF；同浓度盐溶液水解碱性：NaCN＞CH3COONa＞NaF，pH相同时盐溶液浓度与之相反，即盐溶液浓度NaCN＜CH3COONa＜NaF，A正确。
19.【答案】B
【解析】盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程，升温可促进水解。升温促进CO32-水解，c(CO32-) 减小，B正确。
20.【答案】C
【解析】盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程，升温可促进水解。AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，升高温度，平衡正向移动，则H＋的浓度增大，C正确。
21.【答案】C
【解析】加入饱和的FeCl3溶液后，溶液浓度增大，水解平衡正向移动，但水解程度减小，A、B、D错误。虽然Fe3＋的水解程度减小，但溶质浓度增大，c(H＋)主要与溶质浓度正相关，最终变大，C正确。
22.【答案】A
【解析】稀释易水解盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐水解，即浓度越稀水解程度越大。二种溶液氯化铵物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH4+个数大，A正确。
23.【答案】A
【解析】醋酸钠溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NH4+水解：NH4+＋OH－===NH3·H2O，平衡右移，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3，SO32-＋H2OHSO3-
＋OH－，水解产生OH－，平衡左移，c(CH3COO－)增大；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3，平衡右移，c(CH3COO－)减小，A正确。
24.【答案】D
【解析】CH3COONa在溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(Na＋)>c(CH3COO－)，欲使其相等，应加入碱抑制CH3COO－水解，淘汰A、C；NaOH溶液中c(Na＋)增加更多，淘汰B，只有D符合题意。
25.【答案】C
【解析】Na2S溶液中：S2－＋H2OHS－＋OH－。加入盐酸，H＋中和OH－，平衡右移，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)的值增大，①不符合题意；加入NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，c(Na＋)/c(S2－)的值增大，②不符合题意；加入KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不变，c(Na＋)/c(S2－)的值减小，③符合题意；加入KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不变，c(Na＋)/c(S2－)的值减小，④符合题意。综上C正确。
26.【答案】C
【解析】加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
27.【答案】C
【解析】CH3COONa溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡左移，c(OH－)减小，pH变小，A错误；加入NaCl，平衡不动，B错误；加入NaOH固体，c(OH－) 增大，平衡左移，pH变大，C正确；加水稀释，促进水解，水解程度增大，但溶质浓度变小，c(H＋)变小，pH变大，D错误。
28.【答案】D
【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。
29.【答案】B
【解析】稀释时平衡正移，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，生成碳酸中和OH－，c(OH－)降低，平衡正移，B正确；升温促进盐类水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D错误。
30.【答案】A
【解析】对任何可逆反应的平衡而言，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；通入CO2，生成碳酸中和OH－，c(OH－)降低，平衡正移，B错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆移，C错误；水解反应是吸热反应，升温促进盐类水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误。
31.【答案】B
【解析】Na2CO3为强电解质，在水中完全电离，A错误；水解是吸热的过程，升温促进碳酸钠的水解，B正确； Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓，c(CO32-)减小，CO32-的水解平衡逆移，c(OH－)减小，pH减小，C错误；加入NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大，D错误。
32.【答案】B
【解析】①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。
33.【答案】A
【解析】Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
34.【答案】A
【解析】NH4Cl溶液：NH4Cl＋H2ONH3·H2O ＋HCl，呈酸性，能与Mg反应生成H2，A正确。
35.【答案】B
【解析】纯碱溶液去油污利用其水解显碱性，与盐类水解有关，A不符合题意；钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀，与盐类水解无关，B符合题意；氯化铁溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热促进水解，溶液颜色变深，与水解有关，C不符合题意；浓硫化钠溶液：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关，D不符合题意。
36.【答案】B
【解析】明矾溶液中：KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO42-＋12H2O，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，显酸性，加热促进水解，酸性增强，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。
37.【答案】D
【解析】氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，A错误；在配制能水解的盐溶液时需加入相对应的酸或碱抑制其水解，在配制FeSO4溶液时应加稀硫酸，溶解在盐酸中会增加杂质氯离子，B错误；单纯对溶液加热，Fe3＋水