资源描述
2.2 氧气复习（二） 教学设计
课 题
氧气复习二
课型
复习
课时编号
16
学习目标
1、掌握氧气的化学性质，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的化学方程式；知道氧气的物理性质和主要用途。
2、牢记实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集、验满方法及操作注意事项，知道工业上获得氧气的方法。
学习重难点
重点：氧气的化学性质与制取。
难点：实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集、验满方法及操作注意事项。
集 体 备 课
个 性 设 计
一、基础知识回顾：
1.氧气的性质
（1）物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质 的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。
MnO2
2.氧气的制法
（1）工业制法：分离液态空气法
空气 → 液态空气
加压
降温
－196℃
蒸发
氮气
液态氧气 氧气
蒸发－183℃
（2）实验室制法
a加热高锰酸钾制取
b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取
发生装置与收集方法
操作步骤：① ②
③ ④ ⑤
验满方法：
检验方法：
注意事项：① ②
③ ④ ⑤
实验原理
3、氧气的用途：① ；② ；③ ；④ 等。
二、重点疑点讨论
1、可燃物在空气中或氧中燃烧，有的有火焰，有的无火焰，你能说明原因吗？同种物质在空气和在氧气中燃烧的现象有什么不同？为什么？
2、如果把混有少量KMnO4的一定量的KClO3 加热，KClO3 分解放出氧气的速度能否增加？KClO3 完全分解放出氧气的质量能否增加？为什么？
3、为节约酒精，制完氧气后应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面，你认为这种做法对吗?为什么?
4、怎样用最简单的方法确定集气瓶里充满的是空气还是氧气？
三、典型例题分析：
例题 将紫黑色固体加热得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中能使木条重新燃烧，把C加入到另一种白色固体E中混合后又能得到D，并得白色固体F。
(1)写出以上物质名称 A、 B、 C、 D、 E、
(2)写出A—→B + C + D的化学方程式 ，该反应属 反应。
(3)写出E—→F的化学方程式 ，其中C是 ，起 作用。四、知识能力训练
1、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶里预先加入少量细砂或水的是（ ）
A、硫磺 B、铁丝 C、红磷 D、甲烷 E、石蜡
2、能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、氢气 D、一氧化碳
3、加热KClO3 制氧气时，忘记加入MnO2 ，其结果是（ ）
A、不能产生氧气 月 B、生成氧气速度慢
C、生成氧气总量减少 D、没有KCl生成
4、实验室制取氧气通常采用排水法收集，这是因为氧气 ，又因为氧气 ，所以也可以用 收集。
5、某同学用KClO3和MnO2 的混合物加热制取氧气时，发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A、试管受热不均 B、气体发生装置漏气 C、加热温度太高
D、KClO3和MnO2 的混合物中混有可燃性杂质
6、将KMnO4和KClO3的混合物充分加热，直到无气体放出后停止加热，则剩余固体混合物中有几种盐（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
7、实验室用一定质量KClO3和MnO2，混合物加热制取氧气，反应前后MnO2在固体混合物中的含量( )
A、变小 B、变大 C、不变 D、不能判断
8、如右图所示：甲、乙两个集气瓶中都充满了空气， a和b为两个止水夹，燃烧匙内分别放有足量的红磷和木炭，经检验甲、乙两个集气瓶气密性良好。然后分别点燃红磷和木炭，充分燃烧后，待集气瓶恢复至室温，同时打开止水夹a和b，水可能进入哪个集气瓶？简述理由。
课后反思
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