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卤素的相关反应
氯气的性质：
2Na + Cl2 —△→ 2NaCl 白烟
2Fe + 3Cl2 —点燃→ 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液。
Cu + Cl2 —点燃→ CuCl2 棕色烟，溶于水，得浓溶液为绿色溶液，
稀溶液为蓝色溶液。
2P（过） + 3Cl2 —点燃→ 2PCl3
2P + 5Cl2 —点燃→ 2PCl5 白色烟雾
Cl2 + H2O HCl + HClO HClO有强氧化性 ∴氯水具有杀菌、漂白作用。
氯水中存在的微粒 ：（分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-）
2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 次氯酸的不稳定性
Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH（浓） —△→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2Cl2 + 2Ca（OH）2 —→ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 制备漂粉精
Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4 萃取
Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2 — CCl4 橙红色
Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2 — CCl4 紫红色
H2S + Cl2 —→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性
2FeBr2 + 3Cl2 —→ 2FeCl3 + 2Br2
氟溴碘单质及化合物的反应：
2F2 + 2H2O —→ 4HF + O2 剧烈爆炸
Br2 + H2O HBr + HBrO 反应比Cl2与 H2O反应缓慢
I2 + H2O HI + HIO 反应很微弱
Cl- 、Br- 、I-的检验及卤化银的稳定性：
Cl- + Ag+ —→ AgCl↓（白）
Ag+ + Br- —→ AgBr↓（浅黄） 注意：①AgF是可溶的。
Ag+ + I- —→ AgI↓（黄） ②AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀HNO3
2AgBr —光→ 2Ag + Br2 卤化银的感光性
2AgI —光→ 2Ag + I2 用于人工降雨 、变色眼镜。

工业制备及实验室制备：
2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 工业制Cl2、H2和NaOH
称为氯碱工业。
设备：离子交换膜、电解槽。
H2 + Cl2 —点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。
工业制HCl用燃烧法、苍白色火焰，H2过量。
MnO2 + 4HCl（浓） —△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2
2KMnO4 + 16HCl（浓） —→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

SiO2 + 4HF —→ SiF4↑+ 2H2O 氢氟酸腐蚀玻璃
CaF2 + H2SO4（浓） —△→ CaSO4 + 2HF↑ 所以只能在铅制器皿中发生反应
来制备HF气体。
莹石（CaF2）：不溶于水
NaCl（S） + H2SO4（浓） —△→ NaHSO4（浓） + HCl↑
2NaCl + H2SO4（浓）—强热→ Na2SO4 + 2HCl↑ 实验室制备 HCl