第二次公开课教案.doc

第三章 有机化合物
第3节 生活中两种常见的有机物（第2课时）
授课班级：高一（1）班 授课时间：2010/5/26 星期三
授课人：丘晓红
【教学三维目标】
★知识与能力
1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；
★过程与方法
1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构；
2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质。
★情感﹑态度与价值观
1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；
2．通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点难点】1．乙酸的酸性。 2．乙酸的酯化反应的概念、特点及实质。
【教具教仪】乙酸分子的球棍模型，多媒体设备等。
【导入】为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
【教学过程】二、 乙酸
[投影显示] 乙酸分子的球棍模型和比例模型。
1、分子结构
C2H4O2 CH3COOH —COOH(羧基)
分子式 结构式 结构简式 官能团
[说明]乙醇从结构上可以看成是甲基和羧基相连而成构成的化合物。乙酸分子中含有
—COOH。它决定了乙酸的主要化学性质。
◆回忆食醋的颜色和状态。总结乙酸的物理性质（颜色，状态，气味）
2、物理性质
无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
3、化学性质
乙酸是一种较弱的一元有机酸，也就是弱酸。乙酸具有酸的通性（体现在哪些方面？），酸性强弱如何？
[科学探究]p75
[设计实验]向1支有少量Na2CO3粉末的试管里，加入3mL乙酸溶液。
[现象]产生无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。
[结论]乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性强。
1、酸性：Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性比碳酸的酸性强。
2、酯化反应
[演示实验] 乙酸与乙醇的反应
◆实验步骤：课本p75。
◆现象：乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。◆结论：这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
◆多媒体展示酯化反应需要注意的问题。
4、乙酸的重要用途
【课堂总结】多媒体展示。
酸性
酯化反应
【课堂练习】多媒体展示。
【作业布置】①课后76页习题。 ②预习第四节基本营养物质
【板书设计】
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
1、分子结构
化学式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH
2、物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃ 。
3、化学性质
（1）酸性：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
（2）酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
酯化反应的特点：
①有机物中的醇与有机酸或无机含氧酸酸反应；②醇中羟基上的氢脱去酸中羟基脱去结合生成水，其余部分结合成酯。③可逆反应。
酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
4.乙酸的用途：重要的有机化合物；食醋的主要成分。