离子第一课时.doc

授课时间

主备教师
艾晓峰
组长签字

课题
课题1 离子（第一课时）
讲课教师

课堂环节
内 容
备 注

目标导学

自主学习

合作探究

汇报展示

当堂检测

归纳提升

（1）知道原子核外电子是分层排布的；

（2）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

（3）观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；

1阅读课本P86—P87页有关内容

2、思考如下问题：
（1）核外电子分层排布的依据是什么？
（2）如何直观的表示核外电子的分层排布？
（3）观察1-18号元素的原子结构示意图你能归纳出原子的核外电子排布遵循哪些规律？

学生讨论以上所思考问题

让学生学会带着问题阅读教材

让学生观察原子结构示意图增强实效性

让学生同桌之间说一说原子结构示意图的意义，考察学生的理解能力

对于核外电子的排布规律要让学生学会观看教科书上的表格、会倾听、思考
学会归纳

展示1-18号元素的原子结构示意图，引导学生观察金属、非金属及稀有气体的最外层电子数。介绍：相对稳定结构的概念
观察、讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系

设疑：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
引导思考、讨论、交流
制造探究情境，诱导学生下一步的探究

展示 钠和氯的原子结构示意图，趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
学生讨论、交流
增加求知欲

各小组展示讨论结果，教师可以根据实际情况给与适当的点拨

1、原子中占有运动空间最大的粒子是( )
A、电子 B、中子
C、质子 D、原子核
2.同一原子中，下列电子层的能量最低的是（ ）
A、第一层 B、第二层
C、第三层 D、第四层
3、某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是第一电子层 的两倍，该原子是（　）
Ａ、Ｐ　Ｂ、Cl　　Ｃ、Ｎ　Ｄ、Si
4、某元素原子核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的２倍，则该元素属于（　　　）
Ａ、金属元素 Ｂ、非金属元素、
Ｃ、稀有气体元素 Ｄ、无法判断。
5、与元素化学性质关系最密切的是原子的（　）
Ａ、最外层电子数 Ｂ、电子层数
Ｃ、中子数 Ｄ、相对原子质量
6、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（　　　　　　）决定的；元素的化学性质由（　　　　　　　　）决定的，相对原子质量由（　　　　　　　　　　）决定的。
7、某元素原子结构如图所示,

请回答:
1)该元素原子的最外层电子数是_____。该元素原子核外共有_____个电子层,该元素原子中能量最高的电子层上共有_______电
子;该元素原子在化学反应中易____
电子(填“获得”或“失去”)。

由学生归纳出本节重点内容及所思所悟，教师给与适当补充

布置作业
教学反思