开发利用金属矿物及海水资源第二课时学案.doc

第四单元 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）学案
【学习目标】1、了解海水中的化学资源，掌握物质提取的化学原理；了解提取溴、碘、镁
的原理。 2、体会化学在自然资源开发利用中的作用。
【基础知识】
１、海水水资源的利用
海水水资源的利用主要包括 和 等。
海水淡化的途经：从海水中提取　　　　　　或从海水中把　　　　都可以达到淡化海水的目的．
海水淡化的方法：主要有　　　　　、　　　　　、　　　　　　等．
【思考】观察海水的蒸馏，描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？

2、海水化学资源的开发利用
（1）、海带中提取碘
【实验·探究】证明海带中含有碘（书本p91实验4－2）并填写下表

现象
解释或用离子方程式表示
往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2

再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液

含碘单质的有机溶液
含碘单质的溶液
试剂
残渣
含碘元素的溶液
灼烧
海带
溶解，过滤
海带灰

讨论：①本实验的原理是
②实验前为什么要用刷子而不用水冲洗干海带？

③碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？

④能否用氯水代替稀硫酸和双氧水？

（2）、海水提溴：
实验方案：⑴用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。⑵向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛 溶液的吸收塔内。⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。
海水
浓缩海水Br-
海水Cl-、Br-
吸收塔（SO2）-
Br-
SO42-
Cl-、Br-
溴单质
浓缩
酸化
通入
Cl2
通入空气
水蒸气（吹入）
反应后
富集溴
通入
Cl2
分离

化学方程式： 2NaBr＋Cl2＝ ；Br2＋SO2＋2H2O＝ ；
2HBr＋Cl2＝ 。
思考：第一步已经得到了溴单质，为什么还要将其转变为氢溴酸之？
【自我测试】
1、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、氯化钠
2．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：
物质
密度/(g·mL－1)
沸点
水溶性
溶解性
甲
0.893
78.5℃
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7℃
溶
溶于甲
应采取的分离方法是（ ）
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
3．下列各物质间能发生置换反应的是
A．氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中
C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中
4.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加适量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
5．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是_______________________________
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

【选做题】6．把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（已知Fe3+与I—不共存）

回答下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式为________、________；
(2)第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________________________；

(3)第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是________和________(不要求写出具体步骤)；

(4)检验得到I2的方法是：_____________________________________________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

（1）实验原理：利用氧化剂将海带中的I- 氧化出来，利用淀粉遇单质碘变蓝的特性进行检验。
（2）在实验前为什么要用刷子刷而不用水冲洗干海带表面的附着物？
海带中碘主要以碘化钠的形式存在，碘化钠易溶于水，用水冲洗干海带会使其中所含碘分损失很多。
（3）碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？
干海带中的碘主要是碘化钠，碘化钠熔点很高，不会挥发。
（4）能否用其它氧化剂代替双氧水？
双氧水将I- 氧化成单质碘。可以用碘酸钾（KIO3）代替双氧水。要防止氧化剂将I- 氧化成更高价态的产物（例如不宜用KMnO4、氯水等）。

【选做题】解析：　根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。
答案：　(1)FeI2　FeCl3　(2)用稀H2SO4除去银中过量铁屑
(3)升华　萃取　(4)取少量单质碘加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘