一氧化碳的物理和化学性质(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,一氧化碳的性质及用途,1,一、一氧化碳,(,CO,),的物理性质,通常状况下为,无色,、,无味,的气体,难溶于水,一氧化碳的密度比空气略,小,2,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？,3,思考：,1,、有人用炉火取暖，为防止煤气,中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？,答：不行，因为一氧化碳难溶于水。,2,、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？,答：不行。因为一氧化碳没有气味。,4,讨论,1,、,CO,有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？,5,二、一氧化碳的化学性质,可燃性,(,可用作燃料,),现象：安静的燃烧，,放出大量的热，,发出,蓝色,的火焰，,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,注意：点燃一氧化碳之前要验纯,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,6,现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色,无味气体能使澄清的石灰水变浑浊,。,原理：,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,7,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,CO,2,+C=2CO,高温,C+O,2,=CO,2,点燃,蓝色火焰,燃烧的煤炉,煤,煤炉中的化学反应,：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,8,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生,CO,，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。,使用煤炉时应注意,9,.,（,2,）毒性,：,CO,有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。,10,一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,预防煤气中毒，应该注意通风排气。,11,资料：一氧化碳的毒性,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中,的血红蛋白结合（大约是氧气的,200,多倍），使血,红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组,织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧,化碳有毒，而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，,轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院,进行治疗。,12,（,3,）,.,还原性,：,CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于,冶金工业,。,CO +CuO=Cu +CO2,3,Fe,+,CO+,Fe,2,O,3,=,CO,2,3,2,高温,13,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：,黑色,粉末变成红色，澄 清的石灰水变,浑浊。,14,本实验操作步骤是：,1,、检查装置的气密性；,2,、将一氧化碳气体验纯；,3,、点燃装置最后边的酒精灯；,4,、通入一氧化碳气体；,5,、点燃酒精灯进行加热；,6,、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒,精灯。,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。,15,2,、,还原性：,一氧化碳还原氧化铜,现象,：（,1,）黑色氧化铜逐渐成为红色；,（,2,）澄清的石灰水变浑浊,。,原,理：,CO+CuO =Cu+CO,2,装置图：,16,未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法,是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污,染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。,17,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,高温,(,这是高炉炼铁的主要原理,),以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。,18,、H2,和,都是可燃性气体,，在与氧化铜发生反应之前,必须,先检验其纯度,.,2,、,为防止,可燃性气体与空气混合加热发生,爆炸,。,在加热之前,，,（或）,应先通一会儿气体后加热,.,注意：,19,3.,一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是,CO,有剧毒,，并且会污染,空气,，,必须将它用气球收集起来或燃烧掉,.,4.,完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须,先停止加热,，,还要持续通入气体，直到试管完全冷却,.,20,实验前：先通氢,(,CO,),后点灯，防爆炸。,实验后：先撤灯后撤氢,(,CO,),点，防氧化。,回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？,21,氢气的验纯,：,用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯,。,22,一氧化碳验纯：用试管收集好一氧化碳后（注意：试管要倒着拿），用大拇指堵住试管口，移动到点燃的酒精灯，松开大拇指，使一氧化碳燃烧。如果听到的爆鸣声大且尖锐，则一氧化碳不纯，如果声音小且沉闷，则一氧化碳的纯度良好！,23,三、用途,：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,有利的一面,不利的一面,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放,会污染空气,24,一氧化碳的性质：,1,、一氧化碳是一种无色无味的气体；,2,、一氧化碳具有,可燃性,；,2CO+O,2,=2CO,2,（放热、蓝色火焰）,3,、一氧化碳有,剧毒,(,毒性,),；,4,、一氧化碳具有,还原性,CO+CuO=Cu+CO2,点燃,25,H,2,和,C,还原,CuO,实验比较,实验装置图,26,C+CuO,=,黑色,粉末,黑色,粉末,H,2,+CuO,=,Cu+H,2,0,黑色,红色,固体,?,红色,无色,气体,Cu,高温,?,2,2,H,2,、,C,还原,CuO,的反应方程式：,+CO,2,27,1,、学习了,CO,的性质,（,1,）物理性质,（,2,）化学性质,2,、,CO,的用途：,1,、,CO,具有,可燃性,2,、,CO,具有,毒性,3,、,CO,具有,还原性,无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水,1,、可以用于冶金工业,2,、可作燃料,返回,本节课的学习收获：,28,1,、如何鉴别,CO,和,CO,2,？,2,、如何将,CO,中混有的,CO,2,除去？,3,、如何将,CO,2,中混有的,CO,除去？,4,、如何证明,CO,2,中混有,CO,？,先通过澄清石灰水除去,CO,2,，再,最后再,讨论,1,.,通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水,.,通过灼热的,CuO,.,将此气体通过澄清的石灰水。,通过灼热的,CuO,，,3.,燃烧的木条去点燃,2.,通过灼热的,CuO,4.,通入紫色石蕊试液,29,课堂练习：,1,、下列,CO,和,CO,2,的性质比较中正确的是（）,A,、均是有氧化性、还原性、毒性,B,、都能使澄清石灰水变浑浊,C,、通常均为无色、无味的气味,D,、均能溶于水,2,、,CO,和,CO,2,性质不同的原因是（）,A,、分子排列不同,B,、分子构成不同,C,、组成元素种类不同,D,、相对分子质量不同,3,、除去,CO,2,中混有的少量,CO,，可将该混合气体通过（）,除去,CO,中混有的少量,CO,2,，可将该混合气体通过（）,A,、灼热的氧化铜,B,、足量的澄清石灰水,C,、紫色的石蕊试液,D,、水,C,B,A,B,30,4,、下列反应的产物不污染空气的是 （）。,A,、硫在空气中燃烧,B,、煤的燃烧,C,、香烟的燃烧,D,、氢气在空气中燃烧,5,、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,(1),(2),(3),(4),6,、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满,CO,的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为,_,色，接着又由,_,色变为,色，写成变化过程发生变化的化学方程式为,:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,31,再见！,32,