实验中学高二理科化学周测试题（1026）.doc

化州市实验中学高二理科化学周测试题二（10.26）
一、单项选择题（每小题6分，共计60分）
1、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mo
2、氢气是人类理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2 + O2== 2H2O △H == –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H == – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H ==– 571.6 kJ
D．2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) △H == + 571.6 kJ/mol
3、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度         B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2          D.降低温度同时增大压强
4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高压有利于氨的合成
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
5、在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应
H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol
6、在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大 D．a＜c+d
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液 B．20℃ 30 mL 2mol/L 的X溶液
C．10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液 D．10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液
8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
9、下列说法正确的是( )
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．有气体参与的化学反应，若增大压强，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
10、图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）+Q中,NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且Ѵ正＞Ѵ逆的点是（     ）

A．A或E      B．C    C．B     D．D

二、 填空题（最后一空4分，其余每空3分，共40分）
11、依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g C3H8完全燃烧生成液态水时放出的热量是50.45 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
__________________________ _____
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH1＝－19.5 kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式：
12、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
13、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为______________
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）______．
  ①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变   
③ v正（SO2）=2v正（O2）    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A、t2→t3  B、t0→t1          C、t5→t6 D、t3→t4   
（4）据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是______；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时______（填“大”、“小”或“等于”）．
（5）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为______
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．