广东省茂名市2010年第二次高考模拟考试理综化学部分试题.doc

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广东省茂名市2010年第二次高考模拟考试
理综化学试题
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—20 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题
7．设阿伏德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 （ ）
A．100ml 1mol·L-1氧化镁溶液中含Cl-数目为2nA
B．10g氖气的体积约为11.2L
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2NA
D．1mol甲基（-CH3）的电子数目为9nA
8．下列说法错误的是 （ ）
A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取
B．煤的气化可以得到水煤气
C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析
D．石油分离可获得汽油、煤油和柴油
9．下列说法正确的是 （ ）
A．工业上用C还原Al2O2产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液
10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A<B<C
D．B的氧化物可能含有共价键
11．下列说法正确的是 （ ）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）<K(AgCl)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO-2<Al（OH）2
12．下列有关实验设计科学正确的是 （ ）
编号
实验目的
实验设计
A
测定氨气的体积
通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
B
提取溴水中溴单质
在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C
比较S和Cl元素的非金属性
测定Na2SO2和NaClO溶液的pH
D
验证SO2漂白性和还原性
将SO2通入晶红溶液、KMnO4溶液
第Ⅱ卷
30．（16分）化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物。
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据 。
（2）装置A中碱石灰的作用是 。
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是 。
（4）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为 。
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4·3Cu（OH）2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法 。
31．（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用 溶解（填编号）。
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是
。

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6（）SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：

（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：[来源:S]

32．（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，
反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。

（1）反应到5min时，氢气反应速率 。
（2）在10min时采取的措施是 ，A的平衡常数为 ，点A的平衡常数K （填“<”、“>”或“=”）B点的平衡常数。
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+NH-2，k=2×10-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为 ，加入NH4Cl固体，K 2×10-12（填“<”、“>”或“=”）
33．（16分）四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，它经下列流程合成。

回答相关的问题：
（1）写出化合物I的结构简式
（2）下列有关化合物II和化合物IV的叙述正确的是 （ ）
A．化合物II能发生取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液能检验化合物IV中的碳碳双键
C．化合物II和化合物IV均易溶于水
D．一定条件下，化合物IV能和H2O发生加成反应
（3）化合物IV转化为化合物V的反应类型为 。
（4）已知化合物VII核磁共振氢谱有4种峰，写出由化合物VI生成化合物VII的化学反应方程式 。
（5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体
（6）四氢呋喃还可以由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得。写出化合物G的结构简式 。
参考答案
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）
7—12 DCBD AD
三、非选择题
30．（16分）
I．（1）CO2-2水解成碱性，Cu2-与OH-结合生成Cu（OH）2（若写出合理离子方程式也给分）3分
（2）吸收空气中的H2蒸汽和CO2 （3分）
（3）通过量的空气并称量C、D的质量 （3分）
（4） （3分）
II．将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，（2分）
加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO2-4 （2分）
31．（16分）
（1）A （3分）
（2）空气，原料易燃，成本低 （各2分，共4分）
（3）溶液温度控制在80°C，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右 （3分）
（4）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）2↓+3NH+4 （3分）
（5）2FeSO4 Fe2O2+SO2↑SO2↑（产物正确2分，配平1分，共3分）
32．（16分）
（1）1.2mol·L-1·min-1（3分）
（2）移去部分氨气（3分） （3分） =（2分）

（3）（3分）

（4）c（NH3）>c（NH+4）=c（NH-3）（3分） =（2分）
33．（16分）
（1）CH2CH=CH2
（2）AD（3分）
（3）加成反应（2分）

（4）（3分）

（5）CH3CH2CH2CHO（2分） （CH3）2CHCHO（2分）
（6）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）

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