广州科才教育高三化学离子反应练习题2.doc

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　离子反应
例１．下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸钠溶液中加入盐酸　CH3COO-+H+=CH3COOH
B.氯气通入水中　Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
例２．下列各组中的离子能在无色酸性溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Na+、I-、ClO-
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
例３．已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于CH3COONH4溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS沉淀生成。表示这个反应的有关方程式中正确的是
A，Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
A. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
B. Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH　

【基础过关】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
１．下列叙述中正确的是 （ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.P2O5溶于水能导电，所以P2O5是电解质
2．下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质，在熔化状态下一般不导电
3．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L-1硝
　　酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为 （ ）
A.1 　　B.2 　　C.3 　 D.5
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.氯化铁溶液与铁反应 Fe3++Fe=2Fe2+
5．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL 0.50mol·L-1H2SO4
水溶液③30mL0.40 mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30 mol·L-1CH3COOH水溶液⑤50mL
0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的由大到小的顺序是
A.①②③④⑤ 　　　B.②①③④⑤ （ ）
C.②③④①⑤ 　　　D.⑤④③②①
6．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的
是 （ ）
A.Fe2+ Na+ SO42- NO3- B.Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-
C.Ag+ K+ Ba2+ NO3- D.K+ Na+ Cl- SO42-
7．在无色透明未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在 （ ）
A.Ag+ B.SO42- C.SO42-或Ag+ D.SO42-和Ag+
8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为 （ ）
A.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B.Ba2+ K+ OH- NO3-
C.Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D.Na+ Cl- Ca2+ AlO2-
9．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）
　　A.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为２　　　　
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应　　　
D.甲酸的导电性比强酸溶液弱
10．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是
A.自来水 B.0.5mol·L-1盐酸 （ ）
C.0.5mol·L-1醋酸溶液 D.0.5mol·L-1氯化钾溶液
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.铁和盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氨水和甲酸溶液混合 NH3·H2O+HCOOH=NH4++HCOO-+H2O
△
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH溶液混合 NH4++OH- NH3↑+H2O
12．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
13．常温下，某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）
　　A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
14．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A.Na+ HCO3- K+ OH- 　　B.AlO2- OH- Na+ NH4+
C.Fe2+ NO3- H3O+ SO42- 　 D.Fe3+ SCN- Cl- NH4+
15．在五支有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的其它试剂将它们一一区别开来，则需用其它试剂的最少种类是（ ）
A.不用任何其它试剂　　B.１种　　C.２种　　D.３种
16．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH—=H2O+NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH—=H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O
17．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入CO2：CO2+H2O+2C6H5O—=2C6H5OH+CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
18．在pH=1的溶液中，可以大量共存且加入过量NaOH溶液产生沉淀的离子组是（ ）
A.Na+ K+ S2- Cl- B.Al3+ Mg2+ SO42- Cl-
C.K+ Na+ Al3+ NO3- D.K+ Na+ SO42- NH4+
19．下列各组内溶液间发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O的是
A.氢氧化钠、醋酸　 B.氢氟酸、氢氧化钾 　C.氨水、硝酸 D.氢氧化钠、氢溴酸
20．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱　　
性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。　　
乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-
21．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32—+2H+=CO2+H2O
B．硫化亚铁与稀硫酸反应S2—+2H+=H2S
C．向苯酚钠溶液中加入醋酸溶液：C6H5O—+CH3COOH= C6H5OH+CH3COO—
D．向氯化亚铁溶液中通入少量的氯气：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
22．下列反应的离子方程式正确的是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO—+H+=HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2—+2H2O=H2S+2OH—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
二、填空题
23．有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH值均大于７，且均能使酸性品红溶液褪色。　　写出这两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；
H2SO4
2mol·L-1
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
24．如图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，
同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里
缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在
此过程中
　　⑴烧杯里观察到的实验现象有：　　　　　　　　　　　　　　 。
　　⑵写出实验中所发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 　。
25．某溶液中含有的离子是NH4+、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种。现用该溶液做以下实验：
　　①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象。
　　②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成。
　　③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
　　由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
26．A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH—、CO32—、NO3—、SO42—两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加入过量的A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A ，B ，C ，D 。
27．某厂排出的废液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了下图所示实验步骤。
废液
金属银
滤液C
加入适量的Ba(NO3)2溶液
硝酸锌固体
固体A
液体B
加过量Y
加过量X
过滤
过滤
操作Z

试回答下列问题：
⑴写出X、Y的化学式：X ，Y 。
⑵写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A ，B ，C 　。
X
⑶操作Z进行的是 。
⑷写出A→C，C→B，废液 Ag的离子方程式：
①　　　　　　　　　　 ；
②　　　　　　　　　　 ；
③　　　　　　　　　　 。
28．在世纪交替之时，某国炼金废液汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居
民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有[Au(CN)2]—离　
子，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
⑴剧毒物HCN的结构式为 ，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 7(填
　>　，=或<)。
⑵与弱电解质碳酸的电离方程式相似，〔Au(CN)2〕—也存在着两步电离，其一级电
　离方程式为 。
⑶处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32—和N2，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　。在酸性条件下，ClO—也能氧化CN—，但实际处理废水时却不在酸性条件进行的主要原因是　　　　　　　　　　　　。　
29．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，　
E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的　
H沉淀
E气体
B溶液
F气体
G溶液
C溶液
A溶液
B溶液
D沉淀
B溶液
E水溶液
盐酸
电解
(产物之一)
H2O
白色固体。

试回答：
⑴写化学式：A ；B 。
⑵写出下列反应的离子方程式
①C→E　　　　　　　　　　　　　；②D→H　　　　　　　　　　　　　　　；
③E+F+H2O→G　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【能力提升】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是①AlCl3和NaOH ②AgNO3和NH3·H2O ③Na2CO3和H2SO4 ④NaAlO2和盐酸 ⑤苯酚钠和盐酸 （ ）
A.只有①②⑤ B.只有①②③④ C.只有②③⑤ D.全部
2.下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3¯+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ = Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH 3·H2O+SO2 = NH+HSO3—
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3¯+3NH
4．在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的c(H+)和c(OH-)分别为a mol·L-1和b mol·L-1，且a·b=10-28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.Al3+ NH4+ SO42- Cl- B.Na+ K+ SO42- SO32-
C.K+ Fe2+ Cl- MnO4- D.Ba2+ Na+ Cl- NO3-
5．下列各组离子，在溶液中一定能以较高浓度共存的是 （ ）
A.pH=2的溶液中：NO3- I- Fe2+ K+
B.pH=7的溶液中：Fe3+ Mg2+ Cl- SO42-
C.pH=14的溶液中：S2- SO42- Na+ K+
D.水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1溶液中：Na+ K+ SO42- CO32-
6．将足量稀硫酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）3、FeSO4、NH4HCO3
7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH—＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑
8．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I—+Br2=I2+2Br—
C．将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
9．向下列溶液中通入过量SO2，最终没有出现浑浊的是 （ ）
A．氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液　
C. 硝酸钡饱和溶液　 D.氯化钙饱和溶液
10．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A. 氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.将含有2nmolNaOH的溶液与含有nmolCa(HCO3)2的溶液混合
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
　　C.过量氯气通入FeBr2溶液中
　　 2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D.将等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
11．将0.2mol·L-1NaAlO2溶液和0.4mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ ）
A.c(Cl-)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Cl-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
n
V
0
n
V
0
n
V
0
n
V
0
12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 （ ）

A. B. C. D.
13．在某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4，向其中加入1.5molCu，充分反应后，产生标准状况下气体的体积为 （ ）
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.22.4L～33.6L之间
14．下列溶液中反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 H++HCO3—=CO2↑+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.明矾中加Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
D.硫酸铁溶液中加过量氨水　Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、S2—
B．碱性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—
D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
16．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋
二、填空题
17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水中，共含K＋、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、　
　　NO3-六种离子。
⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　 。
⑵乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量　　　 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的　　　 （填写金属元素符号）。
⑶另一种设想是将甲、乙两厂废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　　　　
（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含　　　　，　　　　
可用来浇灌农田。
18． NaHSO4是一种酸式盐，完成下列空白：
（1）溶于水后配成稀溶液时，电离方程式是 。
（2）0.1mol/L的NaHSO4溶液的pH= 。
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：
。
（4）2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式
。
19．某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如下图所
示(箭头表示水流方向)。这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发
现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；
甲
丙
乙
丁
·
·
N
M
④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于７，加足量的稀HNO3后再加入BaCl2
溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于７。请回答：
⑴四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质
Fe2(SO4)3、NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeCl3、稀H2SO4
甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 ⑵写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式。乙 ；
丙 ； 丁 。
20．（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
□NH4＋＋□O2→□NO3－＋□H＋＋□H2O
①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
③为什么在反应中需要不断添加碱？
（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：□NH3－＋5CH3OH→□N2＋□CO2＋□H2O＋□OH－
配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

21.某无色溶液，其中可能存在Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—,取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
无色溶液
气体丙
溶液乙
白色沉淀乙
气体乙
溶液甲
淡黄色沉淀甲
气体甲
白色沉淀丙
溶液丙
过量
HBr
过量
NH4HCO3
过量
Ba(OH)2

（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
（3）沉淀丙可能是 ，如何用化学实验确定其成分

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子是
23．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、CO32—、Cl—中的某几种，现进行如下实验：
　　①取少量的溶液用硝酸酸化后加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐　
　增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。
已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol·L-1盐酸时，沉淀完全消失，加入足量硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl— 　。（填“是”或“否”）
氧化还原反应
【基础过关】
一、
1．B2．A3．D4．A5．C6．D7．B8．A9．A10．B11．B12．A13．A14．C15．D16．B17．B18．C19．C20．D
二、
21．（1） 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
22．（1）NO2－e-+H2O=NO3-+2H+ ；NO2+2e-+2H+=NO+H2O
（2） CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
23．（1）R+4H++NO3—=R3++NO↑+2H2O
（2）R3++Cl2+6OH—=RO3—+2Cl—+3H2O
（3）5RO3—+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4—+2H2O
24．（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2++5S2O82—+8H2O====2MnO4—+10SO42—+16H+
（4）Cl2（或HClO或HClO3）
25．（1）次氯酸钠氧化I—变为I2，I2遇淀粉变蓝色，
H2O+2I—+ClO—=Cl—+I2+2OH—
（2）亚硫酸钠还原I2变为I—，所以，蓝色褪去，
H2O+I2+SO32—=SO42—+2I—+2H+
（3）Cl－＞I2＞SO42-
26．（1） 2,4,2,2,1,2；H2O
（2）②
（3） 0.2
（4） 2.63
27．（1）3
（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3） BrF3；H2O，BrF3
28．2a；依反应前后氯原子个数不变的原则可知，AgCl和AgClO3的化学计量数之和为2a，则AgF前的化学计量数也为2a；4c+5b；氧化剂、还原剂得失电子总数相等
29．（1）2KOH+（CN）2=KCN+KCNO+H2O
（2）2SCN—+（CN）2=（SCN）2+2CN—
30． （1）4，2，5，4，6
（2）2，5，3，2，1，5，8
（3）2，11，11，2，6，11，8
（4）1，2x-2，xH2SO4，1，x-1，x
（5）1，22，3，13，1，11
（6）2，1，10KOH，3，2，8
【能力提升】
一、
1．D2．B3．A4．B5．C6．B7．B8．C9．D10．C11．C12．B13．B14．D15B．16．C17．C18．D19．B20．A21．A
二、
22．（1）RO2（2）2（3）0.64
23．（1）1，3x+1，2x-2，x，3x+1，x-1。
（2）x=5
24．（1）＋1
（2）CuI 0.5
（3）2 5 2 1
三、
25．（1）①3S+6OH—=2S2—+SO32—+3H2O ②S2—+（x-1）S= Sx2— ③SO32—+S=S2O32—
④2Sx2—+（2x+2）SO2+（4x-2）OH—=（2x+1）S2O32—+（2x-1）H2O
（2）SO2 amol，NaOH 2amol
（3）x值为a/2-1
12e-
26．13.⑴ 6NO+4NH3=5N2+6H2O

⑵ 0.3molNO和0.7molNH3或0.8molNO和0.2molNH3
27．（1）0.08（2）6g

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