陕西西工大附中2016高三第八次适应性考试--化学.doc

恒谦教育研究院
2016年高考全国统一考试西工大附中第八次适应性训练
高三理科综合试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mo-96
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列有关叙述正确的是
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料。
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝。
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化。
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火。
8．下列用于实验室制取干燥氨气的实验装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
10．一个—C3H7和一个—C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．20种 B．29种 C．30种 D．48种
11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原
理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH–- 4e–= O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12．常温下，将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L
B．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C．c点溶液中：c（K+）= 2 [c（CO32-）+ c（HCO3﹣）
+ c（H2CO3）]
D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
13．pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：：

下列有关推断不正确的是
A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第37题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组欲通过下面的实验装置制备NaNO2并进行相关的检验。
查阅资料得知： ①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目　　 。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）写出D中处理尾气的离子反应方程式 　。
（4）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其它的固体产物，为制备纯净的NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，写出装置及盛放试剂的名称 。
（5）NaNO2又称“工业盐”，其外观与NaCl相似，有咸味，毒性较强，了解两种物质的鉴别方法尤为重要。将上述实验得到的产品配成溶液完成下列实验，写出所加试剂及观察到的现象。 可供选择的试剂有：稀H2SO4 ，酸性KMnO4溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液，淀粉KI溶液。
①利用HNO2的不稳定性。已知：2HNO2= NO2↑+ NO↑ + H2O 向取样溶液中加入　　 。
②利用NO2-的还原性：向取样溶液中加入　　 。
③利用NO2-的氧化性：向取样溶液中加入　　 。
27．（14分）草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体 (含2个结晶水) 的流程如下（图见下页），回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
（2）该制备中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 。
（3）制备过程中③和④两个步骤的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制得草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

（5）结晶水合草酸成品的纯度可用酸性KMnO4溶液滴定的方法进行测定。滴定中反应的离子方程式为 。 称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 计算该成品的纯度为 。
28．（15分）甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题。
（1）工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为　　 ，该温度下的平衡常数为 ．
②5min至10min时速率变化的原因可能是　　　　　　 。
③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
（2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H1 = －40 kJ•mol－1 , 温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：
① 据图分析下列说法正确的是 。
A. 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B. 平衡常数：KM ＞KN
C. 催化剂会影响CO2的平衡转化率
② 若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。
③ 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 、 。（任写两条）
④ 电解法也可制取乙烯，装置如右图，其中电极a接电源的 极，该电极反应式为 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2 ，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

 (1)写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　 　　　　　　。
(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是　 　　　　。[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　 　　　。

(4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率；
■ 硫酸中碳钢的腐蚀速率；
● 缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 。
② 空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。
③ 若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　 。
37．【化学──选修3：物质结构与性质】(15分)
在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。
（1）铁原子在基态时，价电子排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO的空间构型为 ，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式______________。
（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________ 。
（4）铁晶体的一种晶胞如图所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简）。
（5）下图甲所示为血红素的结构。
血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是 。血红素中两种N原子的杂化方式分别为 、 。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
（6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　　　　　 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

(1)C分子中含氧官能团的名称为_________________。
(2) A→B的反应类型为__________。B→C的反应类型为_____________。
(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________。
(4) 写出由丙烯和氧气在银做催化剂并加热的条件下反应生成甲基环氧乙烷的方程式______________________________。
(5)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为___________。
(6)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________ 。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
(7)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基
浓H2SO4
170℃
苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2

八模化学参考答案
7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．B 13．A
26．（14分）(1) 　 （2分）
（2）将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）（2分）
（3）5NO + 3MnO4- + 4H+ = 5 NO3 - + 3Mn2++ 2H2O（2分）
（4）盛放碱石灰的干燥管（或U形管）（2分）
（5）①稀H2SO4 ，产生红棕色气体。（2分） ②酸性KMnO4溶液，紫色褪去。（2分）
③FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红。（或淀粉KI溶液，溶液变蓝。）（2分）
△
200℃
2MPa
27．（14分）
（1）CO + NaOH=========HCOONa （2分） 2HCOONa ==== Na2C2O4 + H2↑（2分）
（2） CaC2O4 （1分） H2C2O4(aq)和稀H2SO4 （2分）
（3）循环使用NaOH和H2SO4，降低成本，减少污染 （2分）
（4）Na2SO4 （1分）
（5）5H2C2O4+ 6H++2MnO4— = 10CO2↑+2Mn2++8H2O （2分） 94.5％ （2分）
28.（15分）
（1）①0.03mol/（Lmin）（1分） K == 9.375；（2分）
②使用催化剂或升高温度；（1分）③ 图（2分）
（2）①AB （2分） ② 7.7% 或0.077（2分）
③ 增大压强（1分） 增大c(H2) （1分）
（或增大n(H2)/n(CO2)的比值或将产物乙烯分离出去）
④ 负极（1分），
2CO2+12H＋+12e－ → CH2＝CH2+4H2O （2分）
36．（15分）
（1）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑（3分）
（2）97.3%（3分）
（3）使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2分）
（4）① Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀。（或硫酸溶液随着浓度的增大，
氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）（3分）
②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分） ③7.28×l0－4mol·L－1（2分）
37．（15分）（1）3d64s2 （1分）
（2）平面正三角形　（1分） BF3 (SO3、BBr3等) （1分）
（3）C、N、O、S （2分）
（4）2× / 3×100%（2分）
（5） H < C < N < O（2分） sp2（1分） sp3（1分） （2分）
（6）K 2C60（2分）

38．（15分）（1）醚键 羰基（2分） （2） 加成反应 氧化反应 （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（3分）

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