试题2初三金属与金属材料习题.doc

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．O D．Al
2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
3、下列有关铁的叙述，错误的是（ ）
A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D．铁在潮湿的空气中会生锈
4铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（ ）
A．人体中的铁元素主要存在于血液中 B．钛合金可用于制作船舶
C．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 D．钛合金可用于制造人造骨
5、下列有关对自行车的做法不合理的是（ ）
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．车把手上涂一层油 D．链条表面涂机油
6、垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是（ ）
A．将回收的废旧电池单独存放 B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆
C．用电磁铁将金属制品分离出来 D．焚烧垃圾用来发电
7、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的含金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛运用，该金属是（ ）。
A．锌 B.钛 C. 镁 D．锰
8、以下关于铝的叙述正确的是( )。
A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀 B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质
C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
9、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡
10、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是( )。
A．有大量气体生成 B．溶液由蓝色变成黄色
C．铁表面有蓝色沉积物 D．溶液由蓝色变成浅绿色
11、“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，这主要是因为（ ）
A．铁锅具有良好的导电性 B. 铁资源丰富，铁制品价格低廉
C．使食物中增加人体需要的元素 D. 铁在干燥的空气中不易生锈
12．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )。
A．易氧化 B．易还原 C．很活泼 D．很稳定
13、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )。
①制铝合金，②制电线。③制炊具。④银色漆颜料，⑤明矾净水，⑥明矾与苏打制食品膨松剂，⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品。
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
14、有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B．目前世界年产量最高的金属是铁
C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀 D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生15、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）
A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管
16、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨
17、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）
A铁．锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B．废品回收节约了资源，保护了环境
C．回收废品人人有责，人人有利 D．有毒垃圾要进行特殊处理
18、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
19、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性
20、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
二、填空题
21、烧菜用的铁锅，主要是利用铁的________性质；铁锅长期在_____________环境中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈 价。
22、金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。
23、某课外活动小组去一家金属回收公司辨别生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等知识进行辨别，其辨别方法归纳起来有
(1)____________________________________________；
(2)_____________________________________________；
(3)_____________________________________________等。
24、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
25、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。
26、人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如磐，明如境”是形容中国发明的 ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类成语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是（ ）
A．金碧辉煌 B．火树银花 C．铜壶滴漏 D．铁石心肠
27、某学习小组为探究金属的性质,,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:
反应时间/min
1
5
8
10
13
15
实验现象
少量
气泡
较多
气泡
大量
气泡
反应
剧烈
少量
气泡
反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_____________________________________
__________________________________________________________________。
28、⑴请根据下表中金属的物理性质，说出铝作为金属材料中后起之秀所具有的优点：
①铝在航空制造业中广泛应用主要是 ；②铝在电线电缆中广泛应用主要是 ；③铝制品大量回收再利用，可以节约95%的能源，其主要原因是 。
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
100 99 74 61 27 17 7.9
密度/g·cm-3
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
熔点/℃
钨 铁 金 铜 银 铝 锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5
⑵当前建筑材料中通常使用铝合金，而不用纯铝。请根据上表中金属的性质分析，铝合金是为了改变纯铝 的缺陷。南京长江三桥的桥面和悬索所用的金属材料就不是铝合金，而是 ；请提出合理的防锈措施： 。
（3从金属的化学性质角度分析，回答下列问题：
①人类从远古的石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用仅有100多年的历史。由此可以分析人类利用金属的历史与 有关。
②铝的年产量目前已超过了铜，居第二位。其中一个优点是 。
29、在冶金工业上，将两种或多种金属（或金属与非金属）放在同一容器中加热使其熔合，冷却后即得到具有金属特性的熔合物----合金，这是制取合金的常用方法之一。合金具有许多优良的物理性能和化学性能，应用非常广泛。
（1）请写出两种常见的合金：____________、______________；
（2）现有如下数据：镁：熔点为649℃，沸点为1090℃；铁：熔点为1535℃，沸点为2750℃。请回答：镁和铁能用上述方法制取合金吗？______，为什么？_______________________
________________________________。
（3）生铁是含碳量较多的铁合金。证明生铁中含有铁和碳的方法是___________________________________；现象是________________________________。
三、简答题
30、我们在上册中已经学习过利用红磷来测定空气中氧气的体积含量的实验方法。你认为能否利用铁生锈的原理来测定空气中氧气的体积含量呢？若不能的话，请说明理由；若你认为完全可以的话，请设计一个实验方案。
四、实验与探究
31、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：________________。
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？_________________________________________。
②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________________________________________________________________。
32、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________________________；
因素二：______________________________________________________________；
因素三：______________________________________________________________。
33、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途____________________________；
（2）该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想
验证方法
现象
结论

五、计算题
34、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)

第八单元《金属和金属材料》测试题答案
一、选择题
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、C 9、B 10、D 11、C 12、D 13、D 14、C 15、B 16、C 17、A 18、D 19、B 20、D
二、填空题
21、易传热，潮湿的空气，+3
22、物理性质 固体 良导体 较大 较高
23、(l)看曾用作什么；(2)铁锤敲击，看韧性、脆性等；(3)看断面颜色；(4)看加工方法（本题有多种答案）
24、⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③
25、⑴H2+FeCl2高温Fe+2HCl ⑵3Fe +2O2撞击Fe3O4
⑶Fe +CuSO4＝Cu+FeSO4等
26、瓷（瓷器） ；D.铁石心肠
27、铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加，并达到反应最快，后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止反应。
28、⑴①密度小；②导电性；③熔点低。⑵硬度小；铁合金；改变内部结构，制耐腐蚀合金。
（3）①金属活动性（或金属冶炼的难易）。②耐腐蚀。
29、(1)生铁、钢（黄铜、铝合金等合理答案均可）（2）不能，因为铁的熔点比镁的沸点还要高，当铁开始融化时，镁已经变成气体，无法熔合（3）取少量生铁于烧杯中，加入足量的稀硫酸；溶液中有气泡冒出，充分反应后，烧杯中有黑色不溶物。
三、简答题
30、完全可以。方案设计如下：取一段光亮无锈的细铁丝，将其绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。再将试管固定在铁架台上，使之倒立在盛有蒸馏水的烧杯中（水面要浸没管口，试管中的铁丝要高出水面，且要卡在试管底部，稳定不下落）。当时间足够长时，试管内的水位即可达到试管高度的约五分之一。（其它合理的设计也可）
四、实验与探究
31、（1）用磁铁吸引铁粉（2）①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应 ②过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸③不能 未称量样品的质量。
32、(1)金属的活动性强弱；(2)酸溶液中溶质的质量分数；(3)金属的表面积大小
33、（1）做电线；（2）强；（3）
猜想
验证方法
现象
结论
该金属的活动性强可能比铁强
将该金属放入FeSO4溶液中
金属表面有黑色物质析出
该金属的活动性强比铁强
五、计算题
34、85.7t

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