2023年高考化学模拟题三.pdf

华中师范大学琼中附属中学 杨 超 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 A l 2 7 P 3 1 M n 5 5F e 5 6 C u 6 4 Z n 6 5一、选择题:本题包括7小题,每小题6分,共4 2分。每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合题意。1.化学无处不在,与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是()。A.可用明矾净水实现海水的淡化B.可燃冰能够有效缓解能源危机,若开采不当会加剧温室效应 C.可利用硫化物去除废水中的汞离子,其利用了硫离子的强还原性D.利用N a+K C l熔融K+N a C l制取K,该反应可以说明N a的金属性强于K2.已 知 F e2+与H2O2溶 液 混 合 发 生F e n t o n反应生成氧化性很强的羟基自由基(OH),可将C N-氧化为低毒的C NO-,实现废水处理的目的。三维电极电解-F e n t o n反应处理废水的原理如图1所示,多孔焦炭电极将整个电解槽变成了许多微电解池。下列说法错误的是()。图1A.钛合金电极反应式为2 H2O-2 e-2 H+2OH B.阴极电极反应式为O2+2 H+2 e-H2O2 C.焦炭电极表面能产生OH使废水处理效率提高D.F e(OH)2+能在钛合金电极实现再生循环利用3.合成药物异搏定路线中的某一步骤如下:下列说法正确的是()。A.反应X+YZ属于加成反应B.X的同分异构体属于酸的只有4种 C.Y有2种官能团且能与N a OH溶液反应D.1 m o l Z在N i的催化下完全氢化,消耗6 m o l H2 4.邻苯二甲酸二丁酯(沸点为3 3 7)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应,经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品,装置如图2所示:图2已知:1-丁醇的沸点为1 1 8,受热易挥发,邻苯二甲酸的沸点为2 3 0;36化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月 C O O HC O O H+2 C H3C H2C H2C H2O H浓硫酸 C OO C H2C H2C H2C H3C OO C H2C H2C H2C H3+H2O。下列说法正确的是()。A.装置中回流反应的目的是减少物质的挥发,提高产率B.装置中a为进水口,b为出水口C.用装置萃取分液时,将分层的液体依次从下口放出D.回流反应后的混合溶液可先用饱和氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸,而后进行萃取分液5.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率,其结构如下所示:X ZXYZXWWYZXZXX(甲)已知:四种元素位于三个周期,Y、Z是同周期相邻元素,化合物甲中,Y、Z、W原子均满足8电 子 稳 定 结 构。下 列 说 法 错 误 的是()。A.最简单氢化物的沸点:WYB.四种元素可形成某种离子化合物C.W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中D.Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装6.常温下,将足量的A g C l固体(Ks p=1.8 1 0-1 0)分别加入下列液体中,A g C l溶解的量最小的是()。A.2 0 m L蒸馏水B.3 0 m L 0.0 3 m o lL-1HC l溶液C.4 0 m L 0.0 5 m o lL-1A g NO3溶液D.5 0 m L 0.0 2 m o lL-1C a C l2溶液7.已 知HC OOH(g)C O2(g)+H2(g),在T 时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HC OOH(g),反应相同时间,测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图3所示,其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是()。图3A.m、p两点中,甲酸的浓度:mC H4,A项正确。H、C、N、S四种元素可形成NH4S C N,属于离子化合物,B项正确。S单质易溶于C S2,C项正确。常温下亚硫酸可以与铁反应,D项错误。6.C 提 示:A g C l(s)A g+(a q)+C l-(a q),A项溶解A g C l的量为1.8 1 0-1 02 01 0-3 m o l,B项 溶 解A g C l的 量 为1.8 1 0-1 00.0 33 01 0-3m o l,C项 溶 解A g C l的量为1.8 1 0-1 00.0 54 01 0-3m o l,D项溶解A g C l的量为1.8 1 0-1 00.0 45 01 0-3m o l。对比数据分析可知C项溶解A g C l的量最小。7.D 提示:假设HC OOH(g)初始加入量为1 m o l,根据转化率可知,m点、p点甲酸的 浓 度 可 表 示 为1 6 0%V1 m o lL-1、1 6 0%V3 m o lL-1,由于V3V1,故甲酸的浓度mp,A项错误。根据转化率计算可知,m点时HC OOH(g)、C O2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.6 m o l、0.4 m o l、0.4 m o l,其浓度分别为0.6V1 m o lL-1、0.4V1 m o lL-1、0.4V1 m o lL-1,平 衡 常 数K=0.4V10.4V10.6V1=0.83V1,同 理,n点 时HC OOH(g)、C O2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.2 m o l、0.8 m o l、0.8 m o l,其 浓 度 分 别 为0.2V2 m o lL-1、0.8V2 m o lL-1、0.8V2 m o lL-1,则 平 衡 常 数K=0.8V20.8V20.2V2=3.2V2,而相同温度下平衡常数相等,得3.2V2=0.83V1,即V1V2=11 2,B项错误。恒温恒容下,再充入HC OOH(g)相当于增大压强,正反应速率小于逆反应速率,则HC OOH(g)的转化率降低,C项错误。根据三段式:HC OOH(g)C O2(g)+H2(g)初始(m o l)100转化(m o l)0.40.4 0.4p点时(m o l)0.60.40.4则(H)=0.40.6+0.4+0.4=27,D项正确。8.(1 4分,除标注外,每空2分)(1)I2+S O2-3+H2O2 I-+S O2-4+2 H+(2)I O-3+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O(3)a(1分)I O-3+6 e-+6 H+I-+78化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月 3 H2O(4)(1分)S O2-3(1分)(5)2 速 率 慢(1分)生 成 的I-为(5 S O2-3+2 I O-3+2 H+5 S O2-4+I2+H2O的)催化剂提示:(1)依据信息“用酸性K I O3溶液滴定含淀粉的N a2S O3溶液时,滴定的前5 s锥形瓶中无明显现象,后来溶液局部变蓝,振荡后 蓝 色 迅 速 消 失”。观 点1先 发 生 5 S O2-3+2 I O-3+2 H+5 S O2-4+I2+H2O,因为该反应速率慢,故开始前5 s无明显现象,生成I2后使溶液局部变蓝,再发生 I2+S O2-3+H2O2 I-+S O2-4+2 H+使溶液蓝色迅速消失。(2)观点2 先发生3 S O2-3+I O-33 S O2-4+I-,因为该反应速率慢,故开始前5 s无明显现象;再发生 I O-3+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O使溶液局部变蓝,再发生 I2+S O2-3+H2O2 I-+S O2-4+2 H+使溶液蓝色迅速消失。(3)无论是观点1还是观点2,都是I O-3化合价降低,得电子,作正极反应物,S O2-3化合价升高,失电子,作负极反应物,故a极为正极;直接向烧杯中滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,说明I O-3的直接还原产物为I-,不是I2,故电极反应式为I O-3+6 e-+6 H+I-+3 H2O。(4)从水槽中取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液却变蓝,说明有I2生成,结合(3)电极反应式I O-3+6 e-+6 H+I-+3 H2O可知,是I O-3与生成的I-发生I O-3+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O使溶液变蓝。在原电池装置中不会得到I2,取出溶液却能反应得到,两者的唯一区别是原电池装置中存在S O2-3的干扰,在原电池中发生的总反应为5 S O2-3+2 I O-3+2 H+5 S O2-4+I2+H2O。(5)由题干现象和(3)均可知I O-3的直接还原产物为I-,故观点2正确;滴定前5 s无明显现象,说明反应速率慢;后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象,是因为I O-3+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O使溶液局部变蓝,再发生I2+S O2-3+H2O2 I-+S O2-4+2 H+,生成的I-相当于总反应5 S O2-3+2 I O-3+2 H+5 S O2-4+I2+H2O的催化剂,加快了反应速率,使后期出现迅速变蓝后迅速褪色的现象。9.(1 5分,除标注外,每空2分)(1)A l4C3 A l4C3+4 N a OH+4 H2O4 N a A l O2+3 C H4(2)OCO(1分)C O2+A l O-2+2 H2OA l(OH)3+HC O-3(3)F e C2O4 先 将 气 体 通 入 足 量 的N a OH溶液,再通入澄清石灰水,然后经浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜,最后将生成的气体通入澄清石灰水。若第一瓶澄清石灰水不变浑浊,第二瓶澄清石灰水变浑浊且灼热的固体由黑色变为红色,即可得证(合理即可得分)(4)取反应后溶液少许于试管中,滴加铁氰化钾溶液,无明显现象(5)C H4(g)+4 F e O(s)C O2(g)+4 F e(s)+2 H2O(g)H=-8Q k Jm o l-1提示:C H4为含氢量最高的烃,故气体1为C H4。向溶液中滴加盐酸,先产生白色沉淀C,后沉淀溶解,将所得溶液与溶液1混合可得白色沉淀C,则C为A l(O H)3。且气体2持续通入B a(O H)2溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解,气体2不能使品红溶液褪色,且气体2和溶液1反应产生白色沉淀A l(O H)3,故气体2为C O2。A与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 产 生C H4和N a A l O2,且A中含有两种元素,则A中含有的元素为A l和C,其中碳元素的物质 的 量 为0.1 5 m o l,则 铝 元 素 的 物 质 的 量 为7.2 g-0.1 5 m o l 1 2 gm o l-12 7 gm o l-1=0.2 m o l,所以A中n(C)n(A l)=0.1 5 m o l 0.2 m o l=3 4,则A为A l4C3。根据D为红褐色沉淀,推 知D为F e(OH)3,且 其 物 质 的 量 为2 1.4 g1 0 7 gm o l-1=0.2 m o l。由固体1HC l溶液溶液2(含F e2+)H2O2溶液溶 液3(含F e3+)N a OH溶液红褐色固体D,可知固体1中含 有0.2 m o l F e;由B为 含 有 三 种元素的盐,且可分解为C O2、气体3和固体1,则 根 据 固 体1的 质 量 为1 4.4 g可 知 固88 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月体1中 还 含 有 氧 元 素,且n(O)=1 4.4 g-0.2 m o l 5 6 gm o l-11 6 gm o l-1=0.2 m o l,则固体1为F e O。根据质量守恒可推知气体3的 摩 尔 质 量 为2 8.8 g-8.8 g-1 4.4 g0.2 m o l=2 8 gm o l-1,则气体C为C O。经上述分析,根据质量守恒可知B中n(F e)n(C)n(O)=1 2 4,故B的 化学式为F e C2O4。气体3和固体1反应生成固体2和气体2,则固体2为F e。(1)A为A l4C3,A l4C3与N a OH溶液反应生成N a A l O2和C H4,化学方程式为A l4C3+4 N a OH+4 H2O4 N a A l O2+3 C H4。(2)C O2的 电 子 式 为OCO;8.8 g C O2为0.2 m o l,而 溶 液1中 含 有0.2 m o l N a A l O2,故 反 应 产 物 为A l(OH)3和N a HC O3,离子方程式为C O2+A l O-2+2 H2OA l(OH)3+HC O-3。(3)B的化学式为F e C2O4。检验二氧化碳中含C O时先将C O2除去,再将C O转化为C O2进行检验。(4)溶液2中有F e C l2,加入H2O2溶液后其转化为F e C l3,要证明F e C l2完全反应,可检验溶液中不存在F e2+,而检验F e2+的试剂一般为铁氰化钾溶液。(5)根据题意可知C H4与F e O反应可生成C O2、F e和水蒸气,反应中每反应1 m o l C H4转移8 m o l电子,则反 应 的 热 化 学 方 程 式 为C H4(g)+4 F e O(s)C O2(g)+4 F e(s)+2 H2O(g)H=-8Q k Jm o l-1。1 0.(1 4分,每空2分)(1)H2P O-4H+H P O2-4(2)S O2、F e O S i O2(3)铁氰化钾溶液(4)p H=1.7、萃取6 0 m i n(5)M n C O3+2 H3P O4+H2OM n(H2P O4)22 H2O+C O2(6)2.5 9提示:(1)磷酸二氢锰溶液显酸性的主要原因 是H2P O-4电 离,H2P O-4H+H P O2-4。(2)目标产物中锰元素为+2价,且步骤二中萃取得到含F e3+的有机相,可知步骤一中得到M n2+、F e3+,即 步 骤 一 中M n O2与F e O、S O2在酸性环境下发生氧化还原反应生成M n2+、F e3+、S O2-4,因此还原剂为S O2和F e O。S i O2不溶于稀硫酸,故滤渣X的主要成分为S i O2。(3)铁氰化钾溶液与F e2+反应可产生蓝色沉淀,因此铁氰化钾溶液可用于检验F e2+是否存在。(4)根据题图5、图6可知萃取的最佳条件为p H=1.7、萃取6 0 m i n。(5)步骤三中通过调节p H使A l3+生成A l(OH)3沉淀而除去,“沉锰”过程中M n2+与碳酸钠反应可生成M n C O3,所以步骤五的反 应 物 为M n C O3和H3P O4,产 物 有M n(H2P O4)22 H2O,根据原子守恒写出化学 方 程 式:M n C O3+2 H3P O4+H2OM n(H2P O4)22 H2O+C O2。(6)根据M n O2M n(H2P O4)22 H2O的比例关系可得:5 51 t 8 7%5 58 7(1-9%)=2 8 5mM n(H2P O4)22 H2O,从 而 可 解 得mM n(H2P O4)22 H2O2.5 9 t。1 1.(1 5分)(1)9(1分)OT iC a(1分)A r3 d2(1分)(2)C H(NH2)2P b C l3(2分)s p2(2分)(3)B、D(2分)(4)面 心(1分)3 7 9.6 22(2分)(5)(0,0,0)(1,0,0)(1,1,0)(0,1,0)(0,0,1)(1,0,1)(1,1,1)(0,1,1)等(2分)6(1分)提示:(1)T i的核电荷数为2 2,其核外电子排布式为1 s22 s22 p63 s23 p63 d24 s2,则T i4+的核外电子排布式为1 s22 s22 p63 s23 p6,共占据9个轨道,金属性越活泼第一电离能越小,非金属性越强第一电离能越大,因此第一电离能 OT iC a,1 8个 电 子 的 排 布 式 简 写 为A r,所 以T i2+的 简 化 电 子 排 布 式 为98化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月 A r3 d2。(2)根 据 钙 钛 矿 的 组 成(A B X3)可 知,C H(NH2)2+、P b2+和C l-的 个 数 比 为1 1 3,则 该 钙 钛 矿 的 化 学 式 为C H(NH2)2P b C l3。C H(NH2)2+中碳原子形成3个单键,且无孤电子对,杂化方式为s p2。(3)连接有4个不同的原子或基团的碳原 子 为 手 性 碳 原 子,则和中不含手性碳原子;和用*标注的碳原子为手性碳原子。(4)晶胞中体心离子数为1,顶点离子数为8 18=1,面心离子数为612=3,因此氧离子占据的是面心。晶胞中氧离子位于立方体的棱上,则氧离子之间的最短距离为面对角线长度的一半,则氧离子间的最短距离是3 7 9.6 22p m。(5)在ANH4I3的晶胞中NH+4的坐标为12,12,12 ,即NH+4位于立方体的体心,其中一个I-的坐标为0,0,12 ,则I-位于立方体的 棱 上,可 知ANH4I3的 晶 胞 结 构 符 合C a T i O3晶胞,因此A位于晶胞的顶角,坐标为(0,0,0)等。与A距离最近的I-的个数为3 8 14=6。1 2.(1 5分)(1)2,5-二甲基-2,4-乙二烯(1分)酯基、羧基(1分)(2)B rB r(或B rB rB rB r)(1分)(3)b、c、d(2分)(4)CO C lCOO C2H5+C H3催化剂 C H3O COO C2H5+HC l(2分)(5)1 3(2分)COC OOHOH(2分)(6)C H3C l催化剂 C H3KM n O4/H+C OOHS O C l2 COC l 催化剂 CO (4分)提示:(1)根据系统命名法可知E的名称为2,5-二甲基-2,4-乙二烯。根据已知和B、D的 结 构 简 式 可 知,C的 结 构 简 式 为 C OO C H2C H3C OOH,其 所 含 官 能 团 为 羧 基 和酯基。(2)E与B r2发生加成反应时,既可能只有一个碳碳双键参与反应,也可能两个碳碳双键均参与反应,所以可得到三种加成产物,根据F的结构简式知另外两种加成产物分别为B rB r、B rB rB rB r。(3)AB发生氧化反应,BC发生酯化反应(或取代反应),结合已知可知CD发生取代反应,结合已知可知FG发生取代反应。(4)根据F、M的结构简式和已知可知G的结构简式为 C H3,则D+GM的09 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月化学方程式为 C O C lC OO C2H5+C H3氧化剂 C H3O C OO C2H5+H C l。(5)能与N a HC O3溶液反应,说明含有羧基。能与F e C l3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。由于B的不饱度为6,则其同分异构体可能还含有羰基或醛基,若含有醛基,则 有 234OHCOOH1、321OH4COOH、COOH12OH,共1 0种结构;若含有羰基,则有 OHCOCOOH、OHCOCOOH、C O HOC OO H,共3种结构,故满足条件的B的同分异构体共有1 3种。其中苯环上的一氯代物只有2种的为 H OCOC O O H。(6)根据题干信息可知,苯与一氯甲烷发生已知的反应生成甲苯,将甲苯氧化成苯甲酸,再使苯甲酸与S O C l2发生已知的反应可得C O 。(责任编辑 谢启刚)2 0 2 3年高考化学模拟题四参考答案 1.C 提示:因为植物油中含有不饱和键,所以食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油是利用了植物油和氢气发生的加成反应,A项错误。C u在金属活动性顺序表中排在氢后面,C u不能与H+反应,所以C u不会发生析氢腐蚀,B项错误。S O2具有漂白性、还原性,在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜和抗氧化,C项正确。碳纤维不是有机高分子化合物,碳纤维是一种新型无机非金属材料,D项错误。2.D 提示:虚线框内的带“*”的碳原子,和与其直接相连的4个原子,共5个原子,一定不能处于同一平面,A项错误。从结构简式中可以看出,茚地那韦分子中不含有酯基,B项错误。茚地那韦分子中的醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误。茚地那韦分子中的酰胺键能发生水解反应,醇羟基能发生酯化反应,苯环等能发生还原反应,D项正确。3.B 提示:C a2+、NH+4、C l O-、C l-相互之间不反应,能大量共存;因为C l O-具有强氧化性,加入过量S O2后发生反应C a2+C l O-+S O2+H2OC a S O4+2 H+C l-,A项错误。K+、N a+、C l O-、NO-3相互之间不反应,能大量共存;加入少量浓盐酸后,发生反应C l O-+C l-+2 H+C l2+H2O,B项正确。A l O-2和A l3+、NH+4因为发生完全双水解而不能大量共存,C项错误。M g2+、N a+、HC O-3、S O2-4相互之间不反应,能大量共存;因为M g(OH)2的溶解度小于M g C O3,加入足量N a OH时应生成溶解度更小的M g(OH)2沉淀,所以离子反应为M g2+2 OH-M g(OH)2,HC O-3+OH-C O2-3+H2O,D项错误。4.D 提示:S i O2与焦炭在高温条件下生成S i和C O,为非自发进行的氧化还原反19化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月