和名师对话高考化学总复习JS版溶液的酸碱性公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版文本样式,高三总复习,SJ,版,化学,第1页,第1页,1.理解溶液pH定义。,2理解测定溶液pH办法，能进行pH简朴计算。,1.关于pH计算，c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性关系。,2中和滴定原理、滴定管结构和使用、滴定原理迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。,第2页,第2页,一、溶液酸碱性,第3页,第3页,1,溶液酸碱性,溶液酸碱性取决于溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),相对大小。,酸碱性,c(H)与c(OH)关系,强弱,酸性,c,(H,),c,(OH,),越大，酸性越强,中性,c,(H,),c,(OH,),碱性,c,(H,),c,(H,),c,(OH,),第4页,第4页,2.,溶液,pH,(1),计算公式：,pH,。,(2),溶液,pH,与酸碱性关系：,常温,(25),时,lg,c,(H,),第5页,第5页,3,pH,试纸使用,(1),办法：把小片试纸放在表面皿上，,，试纸变色后，与原则比色卡对比即可拟定溶液,pH,。,(2),注意：,pH,试纸使用前不能用蒸馏水润湿，不然待测液因被稀释也许产生误差。,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥,pH,试纸上,思考,1,：,(1),某溶液,pH,7,，该溶液是否一定为中性？,(2),若已知,c,(H,),c,(OH,),，该溶液是否一定为酸性？,提醒：,(1),因水电离受温度影响，温度不拟定，,pH,7,溶液不一定显中性；,(2),只要,c,(H,),c,(OH,),，溶液一定呈酸性。,第6页,第6页,二、酸碱中和滴定,1,试验用具,(1),仪器：,滴定管,(,如图,A),、,滴定管,(,如图,B),、滴定管夹、铁架台、烧杯、,。,(2),试剂,：,、,、,、蒸馏水。,酸式,碱式,锥形瓶,原则液,待测液,批示剂,第7页,第7页,(3),滴定管使用,酸性、氧化性试剂普通用,滴定管，,由于,。,碱性试剂普通用,滴定管，,由于,。,酸式,酸和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开,第8页,第8页,2,试验操作,(,以原则盐酸滴定待测,NaOH,溶液,),(1),滴定前准备,滴定管：,洗涤,装液排气泡调液面统计。,锥形瓶：注碱液记读数加批示剂。,(2),滴定,查漏,润洗,第9页,第9页,(3),终点判断,等到滴入最后一滴反应液，批示剂变色，,且,，视为滴定终点并统计原则液体积。,3,数据处理,按上述操作重复二至三次，求出用去原则盐酸体积平均值，依据,c,(NaOH),计算。,在半分钟内不恢复本来颜色,第10页,第10页,思考,2,：,试验中滴定管和量筒读数有何区别？,提醒：,两者区别主要有两点：滴定管,0,刻度在上方，因此仰望读数偏大，俯视读数偏小；量筒最小刻度在下方，因此仰望读数偏小，俯视读数偏大。统计数据时，滴定管读数应统计到小数点后两位，如,20.00 mL,；量筒读数统计到小数点后一位，如,20.0 mL,。,第11页,第11页,1,用,pH,试纸测定溶液,pH,正确操作是,(,),A,将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与原则比色卡对照,B,将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与原则比色卡对照,C,将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与原则比色卡对照,D,将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与原则比色卡对照,第12页,第12页,解析：,若将,pH,试纸用蒸馏水润湿，对于非中性溶液相称于加水稀释，造成所测,pH,不准确；若用,pH,试纸直接蘸取待测液会造成待测液被污染，故,B,、,C,、,D,不正确。化学上所使用试纸只有,pH,试纸不用润湿。,答案：,A,第13页,第13页,2,1,体积,pH,2.5,盐酸与,10,体积某一元强碱溶液正好完全反应，则该碱溶液,pH,等于,(,),A,9.0,B,9.5,C,10.5 D,11.0,解析：,1,体积盐酸与,10,体积某一元强碱溶液正好完全反应，阐明两者物质量相同。由题意可知，中和后溶液,pH,7,，设碱,pH,x,，则,110,2.5,10,10,x,14,，解得,x,10.5,。,答案：,C,第14页,第14页,3,进行中和滴定期，事先不应当用所盛溶液洗涤仪器是,(,),A,酸式滴定管,B,碱式滴定管,C,锥形瓶,D,移液管,解析：,量取待测液和原则液滴定管或移液管都要用所盛溶液润洗，锥形瓶不用润洗。,答案：,C,第15页,第15页,4,下列相关中和滴定操作正确顺序是,(,),用原则液润洗滴定管往滴定管中注入原则溶液,检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤滴定管,A,B,C,D,答案：,B,第16页,第16页,5(全国理综)下列叙述正确是(),A某醋酸溶液pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液pHb，则ab,B在滴有酚酞溶液氨水中，加入NH4Cl至溶液正好无色，则此时溶液pH7,C1.0103 mol/L盐酸pH3.0,1.0108mol/L盐酸pH8.0,D若1 mL pH1盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH7，则NaOH溶液pH11,第17页,第17页,解析：,本题考察电解质溶液，旨在考察考生对水溶液中离子平衡理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，,n,(H,),增大，但,c,(H,),减小，因此,pH,增大，故,a,b,，,A,项错误；在滴有酚酞溶液氨水中，加入,NH,4,Cl,至溶液正好无色，则此时溶液显弱碱性，,B,项错误；,pH,8.0,溶液为碱性溶液，因此,1.010,8,mol/L,盐酸其,pH,不也许等于,8,，只能靠近,7,，,C,项错误；设,NaOH,溶液,pH,b,，两溶液混合后溶液,pH,7,，则,110,3,L,10,1,mol/L,100,10,3,L,10,b,14,mol/L,，解得,b,11,，,D,项正确。,答案：,D,第18页,第18页,要点,1,相关,pH,简朴计算,1,单一溶液,pH,计算,(1),强酸溶液，如,H,n,A,，设浓度为,c,mol,L,1,，则,c,(H,),nc,mol,L,1,，,pH,lg,c,(H,),lg(,nc,),。,(2),强碱溶液，如,B(OH),n,，设浓度为,c,mol,L,1,，则,c,(H,),10,14,/,nc,mol,L,1,pH,lg,c,(H,),14,lg(,nc,),。,第19页,第19页,2,酸碱混合,pH,计算,(1),适合用于两种强酸混合,c,(H,),混,c,(H,),1,V,1,c,(H,),2,V,2,/(,V,1,V,2,),(2),适合用于两种强碱混合,c,(OH,),混,c,(OH,),1,V,1,c,(OH,),2,V,2,/(,V,1,V,2,),(3),适合用于酸碱混合，一者过量时,第20页,第20页,3,强酸,(,强碱,),、弱酸,(,弱碱,),加水稀释后,pH,计算,(1),强酸,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,a,n,(2),弱酸,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,b,n,(5),酸碱溶液无限稀释时，,pH,只能约等于或靠近于,7,，酸,pH,不能,7,，碱,pH,不能,7,时，水电离一定受到增进,B,a,7,时，溶液,pH,为,a,或,14,a,D,a,7,必定是水电离受到了克制，该溶液也许是酸溶液也也许是碱溶液。假如,a,7,时，假如是碱溶液则此时溶液中所有,H,都是由水电离出来，此时溶液,pH,a,，假如是酸溶液则此时溶液中所有,OH,都是由水电离产生，此,第37页,第37页,时溶液,pOH,a,，,pH,14,a,。,D,选项中，当,a,c,(NH,4,),B,两种醋酸溶液物质量浓度分别为,c,1,和,c,2,，,pH,分别为,a,和,a,l,，则,c,1,10,c,2,C,pH,11NaOH,溶液与,pH,3,醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色,D,向,0.1 molL,1,氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中,c,(OH,)/,c,(NH,3,H,2,O),增大,第39页,第39页,【,解析,】,A,中将稀氨水加入稀硫酸中，,pH,7,时，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，依据电荷守恒原理，可得,2,c,(SO,4,2,),c,(NH,4,),，即,c,(SO,4,2,),c,(NH,4,),，,A,项错；,B,中由于醋酸是弱酸，故其溶液,pH,相差,10,倍时，物质量浓度并不是相差,10,倍，,B,项错误；,C,中由于醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，其电离部分正好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，会继续电离，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，,C,项正确；,D,中加硫酸铵时，电离产生铵根离子使平衡左移，,c,(OH,)/,c,(NH,3,H,2,O),减小，,D,项错误。,【,答案,】,C,第40页,第40页,易错点,2,解读图象信息能力不强，不能与化学原理结合,例,2,既有等,pH,或等物质量浓度盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生,H,2,体积,(,同温同压下测定,),改变图示下列：,第41页,第41页,其中正确是,(,),A,B,C,D,都不对,【,错因分析,】,错选,A,，将,V,(H,2,),当作了反应速率；错选,B,，是对,“,等,pH,与等物质量浓度,”,两个概念区别不清，对溶液中,c,(H,),不清楚。,第42页,第42页,【,正确解答,】,错误是显而易见，由于伴随反应进行，,V,(H,2,),只也许增大而不也许减小。图粗看起来是正确，但要注意等,pH,醋酸和盐酸溶液，醋酸物质量浓度要比盐酸大得多，与足量镁反应时，不但产生氢气体积更大，反应更快，并且反应时间更长，不也许比盐酸更早结束反应。图看起来仿佛也对，但要注意到一个细节，在物质量浓度相同情况下，醋酸中,c,(H,),在反应完毕之前都比盐酸中小，因此其反应速率应当比盐酸中反应速率小，即取相同时间点，盐酸所相应,V,(H,2,),应比醋酸大，因此图也是错。,答案：,D,第43页,第43页,易错补练,2,在体积均为,l L,、,pH,均等于,2,盐酸和醋酸溶液中，分别投入,0.23 g Na,，则图中比较符合反应事实曲线是,(,),第44页,第44页,【,解析,】,A,、,B,都是关于,pH,改变问题，,1 L,、,pH,等于,2,盐酸刚好与,0.23 g Na,反应，反应完毕后溶液呈中性，故,pH,7,，而,1 L,、,pH,等于,2,醋酸溶液则相对,0.23 g Na,是过量，反应完毕后溶液呈酸性，,pH7,，因此,A,错，,B,对。,Na,能够与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气体积都取决于钠质量，最后两溶液中产生氢气体积是相同，显然,C,不对。,D,项粗看起来盐酸与醋酸最后产生氢气体积相同，但从细节上看，,Na,在盐酸中反应比在醋酸中快，这点不对，由于条件是,“,pH,均等于,2,”,，反应开始后醋酸中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应当然较快。,【,答案,】,B,第45页,第45页,酸碱中和滴定在生产生活中应用,酸碱中和滴定是中学化学中非常主要化学定量分析办法，是五个定量试验之一。把试验应用于实践，以提升学生从事科学探究能力和综合素质，并学会用表格方式去分析问题。利用中和滴定原理，处理氧化还原滴定试验，从而考察学生知识迁移能力，也是近几年高考命题趋势。,第46页,第46页,试验探究,食醋是日常饮食中一个调味剂，对改进食物口感、增进食欲、增进食物消化等都有独特功效。利用滴定分析法能够测定食醋总酸含量,食醋总酸含量是指,100 mL,食醋中含酸,(,以醋酸计,),质量，也称食醋酸度。国家原则要求酿造食醋总酸含量不得低于,3.5 g/100 mL,。,第47页,第47页,某研究性学习小组设计并实行测定食醋总酸含量试验方案下列：,用,25 mL,移液管移取某品牌市售食醋,25.00 mL,，置于,250 mL,容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。,把,0.1000 mol,L,1,原则,NaOH,溶液装入碱式滴定管。,用,25 mL,移液管沉着量瓶移取待测食醋溶液,25.00 mL,，置于洗净锥形瓶中，加入,2,3,滴批示剂。,用,0.1000 mol,L,1,原则,NaOH,溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点；,第48页,第48页,重复上述环节,3,次，所得试验数据下列表：,试验次数,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,待测食醋体积VCH3COOH(aq)/mL,25.00,25.00,25.00,25.00,所用0.1000 molL1原则NaOH溶液体积VNaOH(aq)/mL,19.99,20.50,20.00,19.95,第49页,第49页,请回答下列问题：,(1),稀释食醋所用蒸馏水要通过煮沸处理，其目的是,_,。,(2),若将碱式滴定管洗净后，直接盛装原则,NaOH,溶液完毕后续试验，会造成测定结果,_(,填,“,偏高,”,、,“,偏低,”,或,“,无影响,”,),。,(3),本试验中，选择适当批示剂能够是,_(,填字母,),。,A,甲基橙,B,石蕊,C,酚酞,第50页,第50页,(4),在滴定过程中，要注意：,使滴定管内原则,NaOH,溶液滴入锥形瓶中；,_,；,眼睛注意观测锥形瓶中溶液颜色改变和加入碱液速度；,靠近终点时应当减慢加入碱液速度。当,_,，即达到滴定终点。,(5),此研究性学习小组测定该品牌食醋总酸含量为,_,。,第51页,第51页,【,解析,】,(1),蒸馏水中溶有,CO,2,，影响测定结果，煮沸除去,CO,2,。,(2),碱式滴定管没用原则液润洗，会消耗较多,NaOH,溶液，造成测定结果偏高。,(3)NaOH,溶液滴定,CH,3,COOH,得到,CH,3,COONa,，溶液显碱性，批示剂最好选择酚酞。,(4),由于是,NaOH,溶液滴定,CH,3,COOH,，注意滴定终点颜色改变为由无色忽然变为粉红色。,第52页,第52页,5),把误差较大第,2,次滴定数据舍去。,V,NaOH(aq),c,(NaOH),V,CH,3,COOH(aq),c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COOH),0.07992 mol,L,1,。,由于从,250 mL,容量瓶中取出,25 mL,醋酸，因此原醋酸物质量浓度为,0.7992 mol,L,1,。,即每升食醋中含,CH,3,COOH,：,0.7992 mol,L,1,60 g,mol,1,47.95 g,。,每,100 mL,食醋含,CH,3,COOH 4.795 g,。,第53页,第53页,【,答案,】,(1),驱赶其中溶解,CO,2,，预防滴定期消耗一定量,NaOH,溶液，造成测定结果偏高,(2),偏高,(3)C,(4),边加边振荡锥形瓶,当最后一滴,NaOH,原则溶液滴入，溶液颜色由无色忽然变为粉红色，且在半分钟内不褪色,(5)4.795 g/100 mL,第54页,第54页,1,下列溶液必定显酸性是,(,),A,含,H,溶液,B,能使酚酞显无色溶液,C,pH7,溶液,D,c,(OH,),c,(H,),溶液,答案：,D,第55页,第55页,2,下列叙述正确是,(,),A,无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其,c,(H,),c,(OH,),110,14,B,c,(H,),等于,110,7,mol/L,溶液一定是中性溶液,C,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液中,c,(H,),是,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液中,c,(H,)2,倍,D,任何浓度溶液都能够用,pH,来表示其酸性强弱,答案：,A,第56页,第56页,3(天津理综)下列液体均处于25，相关叙述正确是(),A某物质溶液pHc(CH3COO),第57页,第57页,解析：,本题考察电解质溶液性质，考察考生定量或定性分析问题能力。,A,项还也许是酸式盐溶液，如,NaHSO,4,；番茄汁中,c,(H,),10,4.5,mol/L,，牛奶中,c,(H,),10,6.5,mol/L,，故两者,c,(H,),之比为：,10,4.5,/10,6.5,100,，,B,项正确。溶解度是指溶质在蒸馏水中溶解量，,C,项不正确。,pH,5.6,溶液中,c,(H,),c,(OH,),，依据电荷守恒：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，则,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),，,D,项不正确。,答案：,B,第58页,第58页,4,用已知浓度,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液浓度，参考图示从下表中选出正确选项,(,),答案：,D,锥形瓶中溶液,滴定管中溶液,选取批示剂,选取滴定管,A,碱,酸,石蕊,乙,B,酸,碱,酚酞,甲,C,碱,酸,石蕊,甲,D,酸,碱,酚酞,乙,第59页,第59页,5(12月新课标教学质量抽样)某温度下，CO2饱和溶液浓度是0.03 molL1，其中1/3CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生下列电离：H2CO3HHCO3，则溶液pH约为(),A3B4 C5D6,答案：C,第60页,第60页,6,某烧碱样品中含有少许不与酸作用可溶性杂质，为了测定其纯度，进行下列滴定操作：,A,在,250 mL,容量瓶中配制,250 mL,烧碱溶液,B,用碱式滴定管量取,25.00 mL,烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙批示剂,C,在天平上准确称取烧碱样品,g,，在烧杯中加蒸馏水溶解,D,将物质量浓度为,m,mol,L,1,原则,H,2,SO,4,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度,V,1,mL,E,在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，统计终点刻度为,V,2,mL,第61页,第61页,请完毕下列问题：,(1),正确操作环节是,(,填写字母,),：,_D_,。,(2),滴定管读数应注意,_,。,(3),操作中锥形瓶下垫一张白纸作用是,_,。,(4),操作,D,中液面应调整到,_,；,尖嘴部分应,_,。,第62页,第62页,(5),滴定到终点时锥形瓶内溶液,pH,约为,_,；,终点时颜色改变是,_,_,。,(6),若酸式滴定管没用原则,H,2,SO,4,润洗，会对测定结果有何影响,_(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”,，其它操作均正确,),。,(7),该烧碱样品纯度计算式是,_,。,第63页,第63页,答案：,(1)C,A,B,E,(2),滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生改变时才干读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到,0.01 mL,(3),便于准确判断滴定终点时溶液颜色改变情况,(4),零刻度或零刻度下列某一刻度充斥溶液，无气泡,(5)3.1,4.4,由黄色变为橙色,(6),偏高,(7),第64页,第64页,