和名师对话高考化学总复习JS版含硫化合物的性质和应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

第第1页页第第1页页第第2页页第第2页页1.理解硫单质及其主要化理解硫单质及其主要化合物主要性质及应用。合物主要性质及应用。2理解硫单质及其主要理解硫单质及其主要化合物对环境质量影响。化合物对环境质量影响。1.SO2性质、用途及对环性质、用途及对环境影响。境影响。2浓浓H2SO4吸水性、强吸水性、强氧化性。氧化性。3含硫化合物之间转化含硫化合物之间转化与推断。与推断。4SO42检查。检查。第第3页页第第3页页一、硫一、硫1存在形存在形态态及及单质单质物理性物理性质质第第4页页第第4页页2化学性化学性质质第第5页页第第5页页二、二氧化硫和亚硫酸二、二氧化硫和亚硫酸1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质第第6页页第第6页页(2)化学性化学性质质第第7页页第第7页页思思考考1：有有两两瓶瓶分分别别通通过过Cl2和和SO2漂白品漂白品红红溶液，如何通溶液，如何通过简过简朴朴试验试验判判别别？提提 醒醒：加加 热热，恢恢 复复 红红 色色 是是 通通 过过 SO2漂白品红溶液，不然是通过漂白品红溶液，不然是通过Cl2漂白过品红溶液。漂白过品红溶液。第第8页页第第8页页2亚亚硫酸硫酸(1)酸通性。酸通性。(2)不不稳稳定性：定性：。(3)还还原性原性(被被O2、H2O2氧化氧化)：，。(4)氧化性：能氧化氧化性：能氧化H2S：。H2SO3 H2OSO22H2SO3O2=2H2SO4H2SO3H2O2=2SO4H2OH2SO32H2S=3S3H2O第第9页页第第9页页三、硫氧化物对大气污染三、硫氧化物对大气污染第第10页页第第10页页四、硫酸四、硫酸1物理性质物理性质挥发性挥发性：；溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出与水以任意比互溶，溶解时可放出 ，浓浓H2SO4稀释办法是：稀释办法是：。2稀稀H2SO4含有酸通性含有酸通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离方程式为 ，能与批示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。，能与批示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。难挥发难挥发大量大量热热将将浓浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌拌H2SO4=2HSO42第第11页页第第11页页3浓浓H2SO4特性特性第第12页页第第12页页4硫酸用途硫酸用途广广泛泛应应用用于于化化肥肥、医医药药、农农药药生生产产，金金属属矿矿石石处处理理，金金属材料表面清洗等。属材料表面清洗等。5几种主要硫酸几种主要硫酸盐盐及用途及用途俗名俗名化学式化学式用途用途石膏石膏CaSO42H2O制模型、石膏绷带，调整水制模型、石膏绷带，调整水泥凝结时间泥凝结时间明明矾矾净净水水剂剂、泡沫、泡沫灭灭火器火器绿矾绿矾净净水水剂剂、防治缺、防治缺铁铁性性贫贫血血胆胆矾矾制石灰硫黄合制石灰硫黄合剂剂重晶石重晶石BaSO4“钡钡餐餐”透透视视、白色、白色颜颜料等料等KAl(SO4)212H2OFeSO47H2OCuSO45H2O第第13页页第第13页页思思考考2：有有些些人人认认为为浓浓H2SO4含有含有强强氧化性，不能用来干燥氧化性，不能用来干燥SO2气体，你气体，你认为认为呢？呢？提提 醒醒：这这 种种 说说 法法 不不 正正 确确，由由 于于 浓浓 H2SO4与与 SO2中硫价态紧邻，两者不能发生氧化还原反应，故能够干燥中硫价态紧邻，两者不能发生氧化还原反应，故能够干燥SO2。第第14页页第第14页页1下列关于硫及其化合物下列关于硫及其化合物说说法法错误错误是是()A硫元素在自然界中既有游离硫元素在自然界中既有游离态态，又有化合，又有化合态态B 检检 查查 病病 人人 胃胃 病病 所所 用用 钡钡 餐餐，既既 能能 够够 用用 BaSO4，也能，也能够够用用BaCO3C浓浓硫酸不可用来干燥硫酸不可用来干燥H2S气体，因其含有气体，因其含有强强氧化性氧化性DSO2、SO3都都为为酸性氧化物，都可与水反酸性氧化物，都可与水反应应生成相生成相应应酸酸答案：答案：B第第15页页第第15页页2下列下列说说法正确是法正确是()ASO2、NOx、CO2、固体、固体颗颗粒物同粒物同为为大气大气污污染物染物BSO2含有含有较较强强还还原性，故不能用原性，故不能用浓浓H2SO4干燥干燥C搜集酸雨在放置一段搜集酸雨在放置一段时间时间后后pH会减小会减小DCu与与浓浓HNO3、浓浓H2SO4均可在常温下均可在常温下发发生猛烈反生猛烈反应应，且反，且反应应均放出大量均放出大量热热答案：答案：C第第16页页第第16页页3下下列列区区别别浓浓硫硫酸酸、稀稀硫硫酸酸办办法法或或操操作作中中，不不恰恰当当或或错错误误是是()A分分别别取取少少许许两两溶溶液液，向向其其中中加加入入金金属属Al，有有气气泡泡放放出是稀硫酸出是稀硫酸B用用洁洁净净玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取某某种种酸酸液液，滴滴在在一一张张白白纸纸上上，若若白白纸变纸变黑，黑，则证实该则证实该酸液酸液为浓为浓硫酸硫酸C取取适适量量一一个个酸酸液液，向向其其中中加加水水稀稀释释，感感觉觉酸酸液液若若有有大量大量热热量放出，量放出，则该则该酸液酸液为浓为浓硫酸硫酸D取相同体取相同体积积两种酸液，两种酸液，测测其其质质量，量，质质量大者量大者为浓为浓硫酸硫酸答案：答案：C第第17页页第第17页页4某待测溶液中可能含有某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、Cl、NO3、HCO3、S2等离子，进行以下试验以下等离子，进行以下试验以下图所表示图所表示所加所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量均过量。第第18页页第第18页页(1)判判 断断 待待 测测 溶溶 液液 中中 有有 无无 SO42、SO32，并并阐阐明明理理由由_。(2)沉淀沉淀B为为_。(3)沉沉淀淀A也也许许是是_。(4)写出生成沉淀写出生成沉淀B离子方程式：离子方程式：_。第第19页页第第19页页答答案案：(1)SO42、SO32至至少少有有一一个个；由由于于沉沉淀淀D不不溶溶于于稀稀HNO3，一一定定为为BaSO4，它也许由，它也许由BaSO3氧化而来，也也许由氧化而来，也也许由Ba2与与SO42反应生成反应生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或或 BaSO3、BaCO3或或 BaSO4、BaSO3和和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl第第20页页第第20页页要点要点1SO2与与CO2性质比较、性质比较、SO2判别、判别、SO32检查检查1SO2与与CO2性性质质比比较较SO2CO2颜色气味颜色气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味溶解性溶解性易溶，常温常压下易溶，常温常压下140微溶，常温常压下微溶，常温常压下11与碱反应与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2+H2O=Ca(HCO3)2第第21页页第第21页页SO2CO2氧化性氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化溴水、碘水等氧化剂氧化无无漂白性漂白性能与一些有色物质生成不稳定无能与一些有色物质生成不稳定无色物质而使其褪色色物质而使其褪色无无对环对环境境影响影响形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应引起温室效应第第22页页第第22页页2.SO2判判别别第第23页页第第23页页3SO32检查检查向向溶溶液液中中加加入入盐盐酸酸，将将产产气气愤愤体体通通入入品品红红溶溶液液中中红红色色褪褪去去；或或加加入入氯氯化化钡钡溶溶液液生生成成白白色色沉沉淀淀，加加入入盐盐酸酸，沉沉淀淀溶溶解解并并产产生含有刺激性气味气体。生含有刺激性气味气体。发发生反生反应为应为SO322H=SO2H2O，SO32Ba2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。第第24页页第第24页页名师解惑名师解惑：(1)CO2中中C元素处于最高价，因而只含有氧化性元素处于最高价，因而只含有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中中S元素处于中间价态，因而既含有氧化性，又含有还原性。元素处于中间价态，因而既含有氧化性，又含有还原性。(2)除去除去CO2中中SO2气体，可将混合气体通过酸性气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和溶液或溴水，也可通过饱和NaHCO3溶液溶液(H2SO3酸性不小于酸性不小于H2CO3 酸性）酸性）第第25页页第第25页页例例1(课标全国卷课标全国卷)某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所表示性质，按如图所表示装置进行试验。装置进行试验。第第26页页第第26页页请请回答下列回答下列问题问题：(1)装装置置A中中盛盛放放亚亚硫硫酸酸钠钠仪仪器器名名称称是是_，其其中中发发生反生反应应化学方程式化学方程式为为 ；(2)试验过试验过程中，装置程中，装置B、C中中发发生生现现象分象分别别是是_、_，这这些些现现象象分分别别阐阐明明SO2含含有有性性质质是是_和和_；装装置置B中中发发生生反反应应离离子子方方程程式式为为_ _；(3)装装置置D目目的的是是探探究究SO2与与品品红红作作用用可可逆逆性性，请请写写出出试试验验操操作作及及现现象象_；(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸取。溶液吸取。第第27页页第第27页页【思绪点拨思绪点拨】从试验装置来看，从试验装置来看，A制取制取SO2，B检查检查SO2还原性，还原性，C检查检查SO2氧化性，氧化性，D检查检查SO2漂白性。漂白性。SO2漂白品红溶液特点是不稳定性，加热生成无色物质又分解为品漂白品红溶液特点是不稳定性，加热生成无色物质又分解为品红。红。SO2是酸性气体，能够用是酸性气体，能够用NaOH溶液吸取。溶液吸取。第第28页页第第28页页【解解析析】本本题题考考察察了了SO2制制备备及及性性质质、化化学学试试验验基基本本操操作作，旨旨在在考考察察考考生生对对化化学学试试验验基基础础知知识识掌掌握握及及化化学学试试验验分分析析能能力力。(1)常常见见烧烧瓶瓶有有：圆圆底底烧烧瓶瓶、平平底底烧烧瓶瓶和和蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶，图图中中带带支支管管为为蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶。(2)SO2因因含含有有还还原原性性，能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色，离离子子方方程程式式为为：5SO2 2MnO4 2H2O=5SO42 2Mn2 4H。SO2能能与与2价价S反反应应生生成成硫硫单单质质，表表达达SO2氧氧化化性性：SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与与品品红红溶溶液液作作用用可可逆逆性性：SO2使使品品红红溶溶液液褪褪色色，点点燃燃酒酒精精灯灯加加热热后后溶溶液液又又恢恢复复为为红红色色，注注意意试试验验操操作作中中品品红红溶溶液液褪褪色色后后要要关关闭闭分分液液漏漏斗斗旋旋塞塞。(4)SO2为为酸酸性性气气体体，普普通通用用碱碱性性溶溶液液吸吸取取，也也可可用用酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾等等强强氧化性溶液吸取。氧化性溶液吸取。第第29页页第第29页页【答案答案】(1)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶溶液液由由紫紫红红色色变变为为无无色色无无色色溶溶液液中中出出现现黄黄色色浑浑浊浊还原性氧化性还原性氧化性5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H(3)品品红红溶溶液液褪褪色色后后，关关闭闭分分液液漏漏斗斗旋旋塞塞，点点燃燃酒酒精精灯灯加加热，溶液恢复为红色热，溶液恢复为红色(4)NaOH第第30页页第第30页页【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)1下列物质能与下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生是气体起反应，但无沉淀产生是()溴溴水水Ba(OH)2溶溶液液石石灰灰水水Na2CO3溶溶液液稀稀H2SO4Na2SO4溶液溶液Na2SO3溶液溶液A只有只有BC D第第31页页第第31页页【解解 析析】Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4此此 反反 应应 无无 沉沉 淀淀 生生 成成(SO2表表 现现 出出 还还 原原 性性)；SO2与与 Ba(OH)2和和Ca(OH)2反反应应能能生生成成BaSO3、CaSO3沉沉淀淀(酸酸性性氧氧化化物物通通性性)；SO2溶溶于于水水生生成成H2SO3，与与Na2CO3反反 应应 放放 出出 CO2，但但 无无 沉沉 淀淀 生生 成成(H2SO3酸酸 性性 比比 H2CO3强强)；与；与不反应；与不反应；与生成酸式盐：生成酸式盐：SO2H2ONa2SO3=2NaHSO3，但不产生沉淀。，但不产生沉淀。【答案答案】D第第32页页第第32页页要点要点2浓硫酸与金属反应及浓硫酸与金属反应及SO42检查检查1浓浓H2SO4与金属反与金属反应应第第33页页第第33页页2浓浓、稀硫酸判、稀硫酸判别办别办法法现现象象浓浓H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性质质稀释稀释放出大量热放出大量热无明显现象无明显现象观状态观状态黏稠状液体黏稠状液体黏稠度较小黏稠度较小密度密度用手掂分量：浓用手掂分量：浓H2SO4密度较大密度较大(1.84g/mL)，相同，相同体积时，浓体积时，浓H2SO4质量大诸多质量大诸多化化学学性性质质铁片铁片因铁被钝化因铁被钝化无明显现象无明显现象产生大量气泡产生大量气泡铜片铜片(加热加热)有气泡产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝无明显现象无明显现象白纸白纸马上变黑马上变黑无明显现象无明显现象胆矾胆矾蓝色变为白色蓝色变为白色无颜色改变无颜色改变第第34页页第第34页页3.SO42检验检验(1)检验检验SO42时要预防其它离子干扰时要预防其它离子干扰Ag干扰：干扰：先用盐酸酸化，能预防先用盐酸酸化，能预防Ag干扰，因为干扰，因为AgCl=AgCl。CO32、SO32干扰：干扰：因为因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀白色沉淀所不同是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验所不同是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用时，必须用酸酸化酸酸化(不能用不能用HNO3、H2SO4酸化酸化)。比如：。比如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。第第35页页第第35页页所用所用钡盐钡盐不能用不能用Ba(NO3)2溶液，由于在酸性条件下，溶液，由于在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3氧化氧化为为SO42，从而得犯，从而得犯错误结论错误结论。第第36页页第第36页页例例2(厦门模拟厦门模拟)某课外活动小组同窗，在试验室做锌与浓硫酸反应某课外活动小组同窗，在试验室做锌与浓硫酸反应试验时，有同窗认为产气愤体除试验时，有同窗认为产气愤体除SO2外，还也许产生氢气。该外，还也许产生氢气。该同窗为了验证他判断是否正确，设计了如图所表示试验装置，同窗为了验证他判断是否正确，设计了如图所表示试验装置，其中，装置其中，装置B中盛有浓硫酸，装置中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色中放置黑色CuO粉末，装置粉末，装置D中放置是无水硫酸铜粉末中放置是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产气愤体为锌与浓硫酸共热时产气愤体为X，且该装置略去且该装置略去)。试回答：。试回答：第第37页页第第37页页(1)A中中加加入入试试剂剂也也许许是是_，作作用用是是_；E中中加加入入试试剂剂是是碱碱石石灰灰，作作用用是是_；装装置置A、B之之间间酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液作作用用是是_；(2)该该同同窗窗认认为为还还也也许许产产生生氢氢气气理理由由是是_；(3)上述反上述反应应中生成二氧化硫化学方程式中生成二氧化硫化学方程式为为_；第第38页页第第38页页(4)假假如如去去掉掉装装置置B，还还能能否否依依据据D中中现现象象判判断断气气体体X中中有有氢氢气气？_(填填“能能”或或“不不能能”)。原原因因是是：_。(5)能能够证实够证实气体气体X中含有中含有氢氢气气试验现试验现象是：象是：C中中 _，D中中 _。第第39页页第第39页页【思绪点拨】解答本题要注意以下两点：【思绪点拨】解答本题要注意以下两点：(1)H2SO4与金属反应时，伴随浓度改变会发生不同反应。与金属反应时，伴随浓度改变会发生不同反应。(2)证实某气体存在时，应用它特殊性质且应排除各方面证实某气体存在时，应用它特殊性质且应排除各方面干扰。干扰。第第40页页第第40页页【解解析析】(1)证证实实SO2存存 在在 应应 用用 具具 红红 溶溶 液液，故故 A中中 试试 剂剂 为为 品品 红红 溶溶 液液。KMnO4作作用用是是除除去去SO2。D作作用用是是证证实实有有H2O产产生生，E中中碱碱石石灰灰作作用用是是预预防防空空气气中中H2O(g)进入进入D中，干扰检查。中，干扰检查。(2)伴伴随随反反应应进进行行，浓浓H2SO4浓浓度度减减小小变变为为稀稀H2SO4，Zn与稀与稀H2SO4反应产生反应产生H2，故，故SO2中也许混有中也许混有H2和和H2O(g)。(3)Zn2H2SO4(浓浓)ZnSO4SO22H2O(4)B中中浓浓H2SO4作作用用是是除除去去气气体体中中水水蒸蒸气气，若若去去掉掉，则则D中中现现象象就就无无法法阐阐明明有有无无H2产生。产生。(5)C中中黑黑色色粉粉末末(CuO)变变成成红红色色光光亮亮物物质质，D中中白白色色粉粉末末变蓝，证实有变蓝，证实有H2生成。生成。第第41页页第第41页页【答答案案】(1)品品红红溶溶液液检检查查气气体体X中中是是否否含含有有SO2预防空气中水蒸气进入预防空气中水蒸气进入D中，干扰检查除去气体中，干扰检查除去气体X中中SO2(2)Zn与与浓浓硫硫酸酸反反应应时时，浓浓硫硫酸酸逐逐步步变变稀稀，Zn与与稀稀硫硫酸酸反应可产生氢气反应可产生氢气(3)Zn2H2SO4(浓浓)ZnSO4SO22H2O(4)不不能能经经酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液洗洗气气后后气气体体中中往往往往含含有有水水蒸蒸气气，会会干干扰扰氢氢气检查气检查(5)黑色粉末黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质白色粉末变蓝色变成红色光亮物质白色粉末变蓝色第第42页页第第42页页【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)2向向5 mL 18 molL1硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入足足量量铜铜片片并并加加热热使使其其充充足足反反应应，下下列列说说法法正正确确是是()A有有0.09 mol硫酸被还原硫酸被还原B有有0.045 mol硫酸被还原硫酸被还原C充足反应后体系中无硫酸剩余充足反应后体系中无硫酸剩余D消耗铜质量一定小于消耗铜质量一定小于2.88 g第第43页页第第43页页【解析解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应：Cu 2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O，而稀硫酸与铜不发生反应。依据题意可得，而稀硫酸与铜不发生反应。依据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参参与与反反应应硫硫酸酸n(H2SO4)0.09 mol，被被还还原原硫硫酸酸小小于于0.045 mol，参与反应铜小于，参与反应铜小于0.045 mol，即小于，即小于2.88 g。【答案答案】D第第44页页第第44页页第第45页页第第45页页2当硫元素化合价升高或减少当硫元素化合价升高或减少时时，普通升高或减少到其，普通升高或减少到其相相邻邻价价态态。如。如第第46页页第第46页页4有有时时硫化合价会硫化合价会发发生跳位生跳位转转化。化。3硫元素相硫元素相邻邻价价态态微粒微粒间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和和浓浓H2SO4之之间间不不发发生生氧氧化化还还原原反反应应。第第47页页第第47页页5含硫物含硫物质连续质连续氧化氧化第第48页页第第48页页名师解惑：名师解惑：(1)S2、SO32在碱性或中性环境可共存，但在酸性环境中发生反应：在碱性或中性环境可共存，但在酸性环境中发生反应：SO322S26H=3S3H2O；(2)含含4价硫化合物都含有强还原性，如价硫化合物都含有强还原性，如H2SO3、SO2、SO32等；含等；含6价硫化合物如浓价硫化合物如浓H2SO4含有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫元素均不表现氧化性。含有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫元素均不表现氧化性。第第49页页第第49页页例例3右右图图所所表表示示某某固固态态单单质质A及及其其化化合合物物之之间间转转化化关关系系(一一些些产产物物和和反反应应条条件件已已略略去去)，化化合合物物B在在常常温温常常压压下下为为气气体体，B和和C相相对对分分子子质质量之比量之比为为4 5，化合物，化合物D是主要工是主要工业业原料。原料。(1)写出写出A在加在加热热条件下与条件下与H2反反应应化学方程式化学方程式_。(2)已知已知E与与A氢氢化物反化物反应应能能够够生成生成A，写出写出该该反反应应化学方程式化学方程式_ _。(3)写出一个由写出一个由D生成生成B化学方程式化学方程式_。第第50页页第第50页页(4)将将5 mL 0.10 molL 1E溶溶液液与与10 mL 0.10 molL1NaOH溶液混合。溶液混合。写出反写出反应应离子方程式离子方程式_。反反应应后后溶溶液液pH_7(填填“不不小小于于”、“小小于于”或或“等等于于”)，理理由由是是_。加加热热反反应应后后溶溶液液，其其pH_(填填“增增大大”、“不不变变”或或“减减小小”)，理理由由是是_。第第51页页第第51页页【解解析析】常常 见见 固固 态态 单单 质质 除除 了了 金金 属属 之之 外外 尚尚 有有 B、C、Si、P、S、I2，而而能能在在空空气气中中反反应应生生成成气气体体化化合合物物只只有有C、S.由由A在在加加热热条条件件下下可可与与氢氢气气反反应应便便知知A是是单单质质硫硫，从从B、C相相对对分分子子质质量量之之比比为为4 5，拟拟定定A是是单单质质硫硫，由由于于SO2和和SO3相相对对分分子子质质量量之之比比恰恰为为4 5。硫硫酸酸是是主主要要工工业业原原料料，化化合合物物E应应为为H2SO3。将将5 mL 0.10 molL1E(H2SO3)溶溶液液与与10 mL 0.10 molL 1NaOH溶溶 液液 混混 合合，两两 者者 正正 好好 完完 全全 反反 应应，所所 得得 为为 Na2CO3溶溶液液。由由于于SO32H2OHSO3OH，因因此此溶溶液液显显碱碱性性，依依据据水水解解特特点点可可知知加加热热溶溶液液能能够够增增进进水水解解。第第52页页第第52页页第第53页页第第53页页易错点易错点1对二氧化硫漂白性、酸性和还原性区别不清对二氧化硫漂白性、酸性和还原性区别不清例例1下列关于二氧化硫性下列关于二氧化硫性质说质说法正确是法正确是()A氯氯水中通入一定量二氧化硫气体可增水中通入一定量二氧化硫气体可增强强氯氯水漂白性水漂白性B含含有有酚酚酞酞氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中通通入入二二氧氧化化硫硫气气体体，溶溶液液变变无色，无色，阐阐明二氧化硫含有漂白性明二氧化硫含有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被二氧化硫既可被氧化也可被还还原原D紫色石蕊紫色石蕊试试液中通入二氧化硫，溶液先液中通入二氧化硫，溶液先变红变红后褪色后褪色第第54页页第第54页页【错错因因分分析析】本本题题之之因因此此出出现现错错误误解解答答是是由由于于没没有有准准确确把把握握二二氧氧化化硫硫化化学学性性质。质。【正确解答正确解答】氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，削削弱弱了了氯氯水水漂漂白白性性；二二氧氧化化硫硫与与含含有有酚酚酞酞氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应而而使使溶溶液液褪褪色色表表现现为为酸酸性性氧氧化化物物性性质质；二二氧氧化化硫硫溶溶于于水水所所得得溶溶液液显显酸酸性性，因因此此可可使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变红红色色，但但不不能能使使之之褪色。褪色。答案：答案：C第第55页页第第55页页易错补练易错补练1能能证实证实SO2有漂白性是有漂白性是()A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后紫色消失气体后紫色消失B显红显红色酚色酚酞酞溶液中通入溶液中通入SO2气体后气体后红红色消失色消失C品品红红溶液中通入溶液中通入SO2气体后气体后红红色消失色消失D溴水中通入溴水中通入SO2气体后气体后红红色消失色消失【解解析析】使使酸酸性性KMnO4溶溶液液、溴溴水水褪褪色色表表现现了了二二氧氧化化硫硫还还原原性性，使使显显红红色色酚酚酞酞溶溶液液褪褪色表现了二氧化硫酸性氧化物性质。色表现了二氧化硫酸性氧化物性质。【答案答案】C第第56页页第第56页页易错点易错点2忽略浓硫酸浓度改变对性质影响忽略浓硫酸浓度改变对性质影响例例 2将将 一一 定定 量量 锌锌 与与 100 mL 18.5 mol/L浓浓硫硫酸酸充充足足反反应应后后，锌锌完完全全溶溶解解，同同时时生生成成气气体体A 33.6 L(原原则则情情况况)。将将反反应应后后溶溶液液稀稀释释至至1 L，测测得溶液得溶液pH1，则则下列叙述中下列叙述中错误错误是是()A气体气体A为为SO2和和H2混合物混合物B气体气体A中中SO2与与H2体体积积比比为为5 1C反反应应中共消耗中共消耗Zn 97.5 gD反反应应中共中共转转移移电电子子3 mol第第57页页第第57页页【错因分析错因分析】硫酸氧化性会伴随浓度减小而发生质改变，还原产物会由二氧硫酸氧化性会伴随浓度减小而发生质改变，还原产物会由二氧化硫变为氢气化硫变为氢气(一些情况下甚至不再反应一些情况下甚至不再反应)；若不认真看待题目中；若不认真看待题目中所提供信息，仅凭静态反应分析动态改变，往往犯错。所提供信息，仅凭静态反应分析动态改变，往往犯错。第第58页页第第58页页【正确解答正确解答】反应后溶液反应后溶液pH1，故硫酸过量。反应掉硫酸为，故硫酸过量。反应掉硫酸为18.50.10.1/21.8(mol)，若生成气体仅为，若生成气体仅为SO2，则应为，则应为1.822.420.162(L)33.6(L)，故不也许全是，故不也许全是SO2气体。伴随硫酸浓度变稀，则会生成气体。伴随硫酸浓度变稀，则会生成H2，A项正确。设生成项正确。设生成SO2为为x mol，H2为为y mol。则。则xy33.6/22.41.5(mol)。设参与反应。设参与反应Zn为为a mol，依据得失电子守恒有，依据得失电子守恒有，2x2y2a，解得，解得a1.5 mol，故，故Zn质量为质量为1.56597.5(g)，C项正确。反应中转移电子项正确。反应中转移电子数为数为2x2y3 mol，D项正确。由方程式知，生成项正确。由方程式知，生成SO2所消耗所消耗H2SO4为为2x，生成，生成H2所消耗所消耗H2SO4为为y。2xy1.8，xy1.5，解得，解得x0.3，y1.2，因此，因此SO2与与H2体积比为体积比为1 4，故，故B项错。项错。答案：答案：B第第59页页第第59页页易易错错补补练练2向向50 mL 18 mol/L硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入足足量量铜铜片片并并加加热热，充充足足反反应应后后，被被还还原原H2SO4物物质质量量为为()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之之间间D不小于不小于0.90 mol第第60页页第第60页页【解析解析】浓硫酸与足量铜反应化学方程式为：浓硫酸与足量铜反应化学方程式为：2H2SO4(浓浓)Cu CuSO4 SO2 2H2O，从从 方方 程程 式式 看看，被被 还还 原原 H2SO4应应 为为 H2SO4总总量量0.90 mol二二分分之之一一，即即0.45 mol。假假如如你你仅仅仅仅考考虑虑到到这这一一步步话话，必必定定会会错错选选B。由由于于本本题题中中是是浓浓硫硫酸酸一一定定量量、金金属属铜铜足足量量，而而不不是是金金属属铜铜一一定定量量、浓浓硫硫酸酸足足量量，因因此此伴伴随随反反应应进进行行，硫硫酸酸浓浓度度越越来来越越稀稀，而而稀稀硫硫酸酸不不能能与与铜铜片片反反应应，因因此此被被还还原原H2SO4物物质质量量小小于于依依据据化化学学方方程程式式计计算算值值。故故不不也也许许等等于于0.45 mol，一定小于，一定小于0.45 mol。【答案答案】A 第第61页页第第61页页试试 验验 探探 究究 某某 化化 学学 课课 外外 活活 动动 小小 组组 为为 探探 究究 CuSO4分解产物，进行了下列活动：分解产物，进行了下列活动：【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想1：CuSO4分解气体产物中只有分解气体产物中只有SO3猜想猜想2：CuSO4分解气体产物中只有分解气体产物中只有SO2和和O2猜想猜想3：CuSO4分解气体产物中有分解气体产物中有SO3、SO2和和O2【查查 找找 资资 料料】从从 化化 学学 手手 册册 上上 查查 得得 硫硫 酸酸 铜铜 在在 500 以以上上按按下下式式分分解解(没没有有配配平平)：CuSO4 CuOSO2SO3O2第第62页页第第62页页【设计试验设计试验】试验室提供仪器如图所表示：试验室提供仪器如图所表示：第第63页页第第63页页(1)按按装装置置从从左左至至右右方方向向，各各装装置置连连接接顺顺序序为为_(填序号填序号)。(2)装装置置F作作用用是是_。(3)装装置置D作作用用是是_。(4)气气体体进进出出E装装置置接接口口顺顺序序是是_。第第64页页第第64页页【试试 验验 数数 据据】准准 确确 称称 取取 6.0 g无无 水水 CuSO4；干干 燥燥 管管 总总 质质 量量 在在 试试 验验 结结 束束 时时 增增 长长 了了 2.4 g；测测出出量量筒筒中中水水体体积积，折折算算成成排排水水气气体体在在原原则则情情况况下下体体积积为为280 mL；试试 验验 结结 束束 时时，装装 置置 F中中 溶溶 液液 变变 为为 NaHSO4溶液溶液(不含其它杂质不含其它杂质)。【解释与结论解释与结论】试验证实试验证实CuSO4分解产物中同时存在分解产物中同时存在SO2、SO3和和O2【表表 示示 与与 交交 流流】(5)反反 应应 过过 程程 中中，生生 成成 SO3体体积积为为_mL(原原则则情情况况)；通通过过计计算算，推推断断出出该该条条件件下下反反应化学方程式：应化学方程式：_。【反思与评价反思与评价】(6)事实上，任何试验都存在一定误差。试事实上，任何试验都存在一定误差。试指出本试验中哪些原因会造成误差，请你任意写出两条：指出本试验中哪些原因会造成误差，请你任意写出两条：_。第第65页页第第65页页【解析解析】(1)由题意可知，本题各装置连接顺序是由题意可知，本题各装置连接顺序是A装置装置(CuSO4受热分解受热分解)F装置装置(吸取吸取SO3)D装置装置(干燥干燥SO2和和O2混合气混合气)C装置装置(吸取吸取SO2)EB装置装置(排水法量排水法量O2体积体积)。按装置从左至右方向，各装置连接顺序为：。按装置从左至右方向，各装置连接顺序为：AFDCEB。(4)排水法量排水法量O2体积，要短管进长管出。体积，要短管进长管出。(5)用用m(CuSO4)6.0 g，则，则n(CuSO4)0.0375 mol，干燥管总质量在试验结束时增长了，干燥管总质量在试验结束时增长了2.4 g，即，即n(SO2)2.4 g/64 gmol10.0375 mol，此，此SO2起源于起源于NaHSO3溶液吸取溶液吸取SO3生成相同物质量生成相同物质量SO2和和CuSO4分解产物中分解产物中SO2。依据硫元素守恒可得：。依据硫元素守恒可得：n(SO2)n(SO3)0.0375 mol，由排出水气体体积为，由排出水气体体积为280 mL(原则情况原则情况)，可知，可知n(O2)0.0125 mol。第第66页页第第66页页由得失电子守恒可得：由得失电子守恒可得：2n(SO2)4n(O2)，n(SO2)0.025mol，n(SO3)0.0125mol，生成，生成SO3体积为体积为280mL(原则情况原则情况)。故。故n(CuSO4)n(SO2)n(SO3)n(O2)3 2 1 1，故该条件下无水，故该条件下无水CuSO4分解化学方程式是：分解化学方程式是：3CuSO4 3CuOSO32SO2O2。(6)本试验中下列原因会造成误差：本试验中下列原因会造成误差：装置中残余气体装置中残余气体(产气产气愤体不也许全被吸取愤体不也许全被吸取)；称量及读数误差；称量及读数误差；导管中残留水柱导管中残留水柱；SO3遇冷后残留在导管中，无法完全被吸取等，任选两条即可。遇冷后残留在导管中，无法完全被吸取等，任选两条即可。第第67页页第第67页页【答案答案】(1)AFDCEB(2)吸取吸取SO3，同时生成相同物质量，同时生成相同物质量SO2(3)除去除去SO2、O2中水蒸气中水蒸气(或干燥或干燥SO2和和O2混合气混合气)(4)进进出出(5)2803CuSO4 3CuO2SO2SO3O2(6)装置中残余气体装置中残余气体(产气愤体不也许全被吸取产气愤体不也许全被吸取)；称量及读数误差；称量及读数误差；导管中残留水柱；导管中残留水柱；SO3遇冷后残留在导管中，无法完全被吸取等遇冷后残留在导管中，无法完全被吸取等(任选两条任选两条)第第68页页第第68页页1(淮阴模拟淮阴模拟)下列物质俗名、化学式、主要用途都正确下列物质俗名、化学式、主要用途都正确是是()A石膏石膏(2CaSO4H2O)：用于制造各种模型：用于制造各种模型B纯碱纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C重晶石重晶石(BaSO4)：作白色颜料、：作白色颜料、“钡餐钡餐”D胆矾胆矾(CuSO4)：用于制造农药：用于制造农药答案：答案：C第第69页页第第69页页2(长沙模拟长沙模拟)下列说法正确是下列说法正确是()A进行进行SO2性质探究试验时，多出性质探究试验时，多出SO2应排到试验室外应排到试验室外B硫化合物常存在于火山喷出气体中硫化合物常存在于火山喷出气体中CSO2气体通入气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫物是三氧化硫答案：答案：B第第70页页第第70页页3下下列列溶溶液液中中：澄澄清清石石灰灰水水H2S溶溶液液KMnO4溶溶液液溴溴水水酸酸化化Ba(NO3)2溶溶液液品品红红溶液，不能区溶液，不能区别别SO2和和CO2气体是气体是()A只有只有 BC D答案：答案：A第第71页页第第71页页4由由于于浓浓硫硫酸酸含含有有多多重重特特性性：强强烈烈吸吸水水性性、脱脱水水性性与与强强氧氧化化性性，在在中中学学化化学学试试验验中中经经惯惯用用到到浓浓硫硫酸酸制制取取气气体体，在在下下列列几几种种试试验验中中，使使用用硫硫酸酸采采用用较较高高浓浓度度原原因因不不是是基基于于上上述述特特性性是是()A 在在 试试 验验 室室 利利 用用 Na2SO3与与 硫硫 酸酸 制制 取取 SO2气体中，普通采用气体中，普通采用浓浓度度较较大硫酸大硫酸B在制取乙在制取乙烯试验烯试验中利用中利用浓浓硫酸作催化硫酸作催化剂剂C以以浓浓硫酸与甲酸硫酸与甲酸(HCOOH)制取制取CO气体气体D利用金属利用金属Cu与与浓浓硫酸反硫酸反应应制取制取SO2气体气体答案：答案：A第第72页页第第72页页5(北京高考北京高考)用下图所示试验装置用下图所示试验装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)探探究铜丝与过量浓硫酸反应。下列试验不合理是究铜丝与过量浓硫酸反应。下列试验不合理是()A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SO2量量B中选用具红溶液验证中选用具红溶液验证SO2生成生成C中选用中选用NaOH溶液