化学检验工职业技能培训试题库一 (低碳经济版).doc

化 学中级检验工培训题化学检验工职业技能培训试题库一、 名词解释滴定分析 标准滴定溶液 基准物质 基本单元 系统误差 偶然误差 有效数字 有效数字修约规则 滴定度 缓冲溶液 准确度 精密度 化学计量点 滴定终点 物质的量浓度 电位分析法 参比电极 指示电极 pH实用定义 电位滴定法 紫外可见分光光度法 吸收光谱曲线 气相色谱法 保留时间 调整保留时间 相对保留值 峰高 峰面积 绝对校正因子 相对校正因子二、 计算题1、 选H2C2O42H2O作基准物质，标定浓度为0.2mol/LNaOH的准确浓度，若控制消耗NaOH溶液25ml左右，应称取基准物质的量为多少克？M(H2C2O4 2H2O)126.07g/mol2、 已知K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL，计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度c(1/6K2Cr2O7)。M(Fe)55.85g/mol3、 测定Na2CO3试样的含量时，称取试样0.2009克，滴定至终点时消耗C(HCl)0.1010mol/L的盐酸溶液36.64ml，求试样中Na2CO3的质量百分含量。M(Na2CO3)105.99g/mol4、 用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取工业硫酸试样1.740g，以水定容于250ml容量瓶中，摇匀，移取25.00ml该溶液，以甲基橙为指示剂，用C(NaOH)0.1044mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，到终点时消耗32.41ml。求该工业硫酸试样中H2SO4的质量百分含量。M(H2SO4)98.07g/mol5、 在250mL容量瓶中将1.002g H2O2试样配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL，用c(1/5KMnO4)0.1000mol/L的KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗18.38mL，求H2O2试样中H2O2质量分数？2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O；M(H2O2)34.01g/mol 6、 称取含钙试样0.5000g，溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液19.86mL，求试样中CaCO3的质量分数。M(CaCO3)100.09g/mol7、 测定合金钢中镍的含量。称取0.5000g试样，处理后制成250.0mL的Ni2+试液。准确移取此Ni2+试液50.00mL，加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用c(Zn2+)0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。M(Ni)58.69g/mol8、 某混合碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。称取该试样0.2685g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1005mol/L的HCl标准溶液19.10mL；再加入甲基橙指示剂，继续以同一HCl标准溶液滴定，一共用去HCl标准溶液45.70mL。试判断试样的组分及各组分的含量。M(Na2CO3)105.99g/mol；M(NaHCO3)84.01g/mol10、取水样50.00mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水样50.00mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。 计算：（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）； （2）钙、镁各自含量（以mg/L CaCO3表示）。M(CaCO3)100.09g/mol11、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时，50.0。若用1.0cm或5.0cm吸收池测量，及A各多少？12、某一溶液，每升含47.0mg Fe。吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以邻二氮菲光度法测定铁，用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度0.467.计算质量吸光系数a和摩尔吸光系数。13、称取0.5000g钢样溶解后将其中Mn2氧化为MnO4，在100mL容量瓶中稀释至标线。将此溶液在525nm处用2cm吸收池测得其吸光度为0.620，已知MnO4在525nm处2235Lmol-1cm-1，计算钢样中锰的含量。M（Mn）54.94g/mol14、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.3310-4molL-1的K2Cr2O7溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.7710-4molL-1KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886；并且在上述两波长处测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液的吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。三、选择题基础知识（ ）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A0.1 B、0.1 C、1 D、1（ ）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 188832002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准（ ）3、国家标准规定的实验室用水分为（ ）级。A、4 B、5 C、3 D、2（ ）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字（ ）5、1.34103有效数字是（ ）位 A、6 B、5 C、3 D、8（ ）6、pH5.26中的有效数字是（ ）位 A、0 B、2 C、3 D、4（ ）7、标准是对（ ）事物和概念所做的统一规定。A单一 B复杂性 C综合性 D重复性（ ）8、我国的标准分为（ ）级。 A、4 B、5 C、3 D、2（ ）9、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器（ ）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。 A大容器 B玻璃器皿 C耐腐蚀容器 D通风厨（ ）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 （ ）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。A、0.3mol/LHAc溶液 B、2NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2NaOH溶液（ ）14、普通分析用水pH应在 A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.5 （ ）15、分析用水的电导率应小于（ ）。 A、 6.0S/cm B、5.5S/cm C、5.0S/cm D、4.5S/cm （ ）17、比较两组测定结果的精密度 甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别（ ）18、试液取样量为110mL的分析方法称为 A微量分析 B常量分析C半微量分析 D超微量分析 （ ）20、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ ）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定（ ）22、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的： A、2.163 B、2.1634 C、2.16半微量分析 D、2.2（ ）23、有效数字位数为4位的是 A、H+ =0.002mol/L B、pH10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%（ ）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （ ）25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) （ ）26、物质的量单位是 A、g B、kg C、mol D、mol /L（ ）27、分析纯化学试剂标签颜色为： A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色（ ）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于： A、20 B、10 C、30 D、0（ ）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是： A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、浓H2SO4 ( )30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为 A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL ( )31、某标准滴定溶液浓度为0.5010 moLL-1，其有效数字是A、5位 B、4位 C、3位 D、2位（ ）33、直接法配制标准溶液必须使用 A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂( )34、现需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是 A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管 ( )35、在CH3OH + 6MnO4+ 8OH = 6MnO42 + CO32 + 6H2O反应中CH3OH的基本单元是 A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH（ ）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。 A、1 B、2 C、3 D、4 ( )45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高;C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高. ( )46、系统误差的性质是. A随机产生 B具有单向性 C呈正态分布 D难以测定 （ ）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为 A、重复性 B、再现性C、准确性 D、精密性 57、国际标准代号（ ）；国家标准代号（ ）；推荐性国家标准代号（ ）；企业标准代号（ ） A、GB B、GB/T C、ISO D、Q/XX（ ）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的 A、 K2CrO4和浓 H2SO4 B、 K2CrO4和浓 HCl C、 K2Cr2O7和浓 HCl D、K2Cr2O7和浓 H2SO4 （ ）60、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% - 30.3%=0.3% 为 A相对误差 B相对偏差 C绝对误差 D绝对偏差（ ）61、由计算器算得 的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为 A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004( )63、可用于直接配制标准溶液的是 A、KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O35H2O(A.R) D、NaOH(A.R) ( )65、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升? A、0.84mL； B、8.4mL； C、1.2mL； D、12mL；（ ）76、200mlNa2SO4溶液正好与250ml 2mol L-1Ba(NO3)2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为 A、2mol L-1 B、1.25mol L-1 C、1mol L-1 D、2.5mol L-1 （ ）79、一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做 A、绝对误 B、绝对偏差C、极差 D、平均偏差 （ ）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为 A、 = B、 C、 D、 （ ）84、不同规格化学试剂可用不同英文缩写符号来代表，下列（ ）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂 A、GB GR B、GB CP C、GR CP D、CP AR（ ）93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。 A、可疑 B、准确 C、不可读 D、可读 （ ）94、滴定度T是与用每mL标准溶液相当的（ ）表示的浓度。 A、被测物的体积 B、被测物的克数 C、标准液的克数 D、溶质的克数 （ ）96、欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（ ）量取浓酸。A、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管 （ ）107、已知T H2SO4/ NaOH=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000 ( )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是。 A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L酸碱滴定（ ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 （ ）3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0（ ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美( )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（ ）9、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3, Ka2=6.210-8, Ka3=5.010-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（ ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是 A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3( )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D 、H3BO3(Ka=5.810-10)( )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( ) 13、 某酸碱指示剂的KHn1.0105，则从理论上推算其变色范围是 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7( )14、用NaAc3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（，Ka=1.810-5） A将49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀释升B将98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C将25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D将49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（ ）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3； Ka2=6.210-8； Ka3=4.810-13 ） A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，可以进行分步滴定。A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3（Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)（ ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝（ ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取KHP质量为A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右（）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 A、 B、 C、 D、( )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.( )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.（ ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc( )23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于 A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C.甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂.配位滴定（ ）1、EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( ) 3、测定水中钙硬度时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。 A、配位掩蔽法 B、氧化还原掩蔽法 C、沉淀掩蔽法（ ）4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 A、EDTA配位能力与酸度有关 B、金属指示剂有其使用的酸度范围 C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、KMY会随酸度改变而改变（ ）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求 A、CMKMY106 B、CMKMY106 C、KMY106 D、KMYY(H)106（ ）6、EDTA的有效浓度Y+与酸度有关，它随着溶液pH值增大而： A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小（ ）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为 A、 指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ ）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为 A、指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ ）9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种 A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱（ ）10、在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为 A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色； D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。（ ）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是 A、lgKNY - lgKMY 2 和lg cMY和lg cNY 6 B、lgK NY - lgK MY 5和lg cMY和lg cNY 3 C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg cMY和lg cNY 6 D、lgKMY - lgKNY 8 和lg cMY和lg cNY 4( )12、使MY稳定性增加的副反应有 A、酸效应 B、共存离子效应 C、水解效应 D、混合配位效应 ( )13 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是 A、MgO B、ZnO C、Zn片 D、Cu片（ ）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有 A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO（ ）15、 EDTA法测定水的总硬度是在pH( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH( )的缓冲溶液中进行。 A、7 B、8 C、10 D、12 （ ）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是 A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pH6.0( ) 19、 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为 A、金属离子颜色 B、酸效应 C、羟基化效应 D、指示剂的变色氧化还原滴定（ ）2、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 A、碘的颜色 B、I的颜色 C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I与淀粉生成物的颜色 （ ）3、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ ）中。 A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液 （ ）4、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。 A、氢离子 B、MnO4 C、Mn2+ D、CO2 ()5、 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 A、化学计量点 B、滴定终点 C、滴定 D、滴定误差（ ）8、 淀粉是一种 ( )指示剂。 A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 （ ）9、 标定I2标准溶液的基准物是： A、As2O3 B、K2Cr2O7 C、Na2CO3 D、H2C2O4( )10、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？ A、甲基红溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂( )11、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？ A 、红溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂( )14、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在 A、强酸性； B、弱酸性； C、弱碱性； D、强碱性。 ( )15、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是 A、蓝色恰好消失 B、出现蓝色 C、出现浅黄色 D、黄色恰好消失（ ）16、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是 A、滴定开始时； B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时 C、滴定至I3离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时； D、在标准溶液滴定了近50%时； E、在标准溶液滴定了50%后。( )17、 以0.01mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液耗去K2Cr2O725.00ml，每ml Fe2+溶液含Fe（MFe=55.85g/mol）的毫克数为 A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.676( )19、下列测定中，需要加热的有 A、KMnO4溶液滴定H2O2 B、 KMnO4溶液滴定H2C2O4 C、银量法测定水中氯 D、碘量法测定CuSO4（ ）22、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是 A、Vc B、Vc C、Vc D、Vc （ ）23、在1mol/L的H2SO4溶液中，；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为 A、二苯胺磺酸钠（） B、邻苯胺基苯甲酸（） C、邻二氮菲-亚铁（） D、硝基邻二氮菲-亚铁()重量分析（ ）4、用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是： A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、KNO3 D、KClO3（ ）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（分子量）： A、0.1710 B、0.4116 C、0.5220 D、0.6201（ ）6、佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？ A、红 B、纯蓝 C、 黄绿 D、蓝紫（ ）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是 A、 B、 C、 D、13、佛尔哈德法的指示剂是（ ），滴定剂是（ ）。 A、硫氰酸铵 B、甲基橙 C、铁铵矾 D、铬酸钾紫外-可见（ ）1、 一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。 A、平行可见光 B、平行单色光 C、白光 D、紫外光（ ）3、_互为补色 A、黄与蓝 B、红与绿 C、橙与青 D、紫与青蓝（ ）4、硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的 A、红色光 B、橙色光 C、黄色光 D、蓝色光（）5、某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度为 A、69.4 B、50.0 C、31.6 D15.8（ ）6、摩尔吸光系数很大，说明 A该物质的浓度很大 B光通过该物质溶液的光程长 C、该物质对某波长光的吸收能力强 D、测定该物质的方法的灵敏度低。（ ）7、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置 A、向长波方向移动 B、向短波方向移动 C、不移动，但峰高降低 D、无任何变化（ ）8、下述操作中正确的是 A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面 C、手捏比色皿的毛面 D、用报纸去擦比色皿外壁的水（ ）9、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5cm和3cm吸收池，则吸光度各为 A、0.188/1.125 B、0.108/1.105 C、0.088/1.025 D、0.180/1.120（ ）11、紫外可见分光光度法的适合检测波长范围是 A、 400760nm B、200400nm C、200760nm D、 2001000nm（ ）13、721型分光光度计适用于 A可见光区 B紫外光区 C红外光区 D都适用( )14、在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 A、原子光谱 B、紫外光谱 C、可见光谱 D、红外光谱（ ）17、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 A、400760nm B、400760m C、200600nm D、200760nm( )20、摩尔吸光系数的单位为 A、molcm/L 、 L / (molcm) C、 mol /(Lcm) D、 cm/ (molL)( )22、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度为：A甲=0.20；A乙=0.30。若甲的浓度为4.010-4 mol/L，则乙的浓度为（ ） A、8.010-4mol/L B、6.010-4mol/L C、1.010-4mol/L （ ）24、在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（ ）为参比 A溶剂空白 B试液空白 C试剂空白 D褪色参比（ ）25、下列说法正确的是 A透射比与浓度成直线关系 B摩尔吸光系数随波长而改 C摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变 D玻璃吸收池适用于紫外光区（ ）26、如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用 A、溶剂参比； B、试剂参比； C、试液参比； D、褪色参比。（ ）28、有A、B两份不同浓度的同一有色物质溶液，A溶液用1.00cm 吸收池，B溶液用2.00cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为 A、A是B的1/2 B、A等于B C、B是A的4倍 D、B是A的1/2( )31、双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是 A 、可以扩大波长的应用范围 、 可以采用快速响应的检测系统、可以抵消吸收池所带来的误差 、可以抵消因光源的变化而产生的误差33、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（ ）建立的多组分光谱分析数学模型。 A朗伯定律 B比尔定律 C吸光度的加和性原理（ ）37、下列为试液中两种组分对光的吸收曲线图，分光光度法测定不存在互相干扰的是 电化学（ ）