高三化学实验复习.doc

高三化学实验复习
1．（05江苏）19．（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

水
2．（全国卷Ⅲ）7．下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

3．（05江苏）15．下列实验方案合理的是
乙醇
乙酸

碳酸钠
饱和溶液
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL
水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到
少量环已烯和苯中

4．(05上海)9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

5．（05广东）9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
7.实验室保存下列药品的方法，正确的是( )
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸

8.今有下列实验：① 为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；② 将0.01 mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；
③ 2 %氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2悬浊液，可直接用于检验醛基；④ 将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中( )
A.① ② 正确 B.② ③ 正确 C.都正确 D.都不正确

9.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3＋
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量

10.按下列过程，最终目的能实现的是( )
A.
B.
C.镀锌铁皮刻痕上几秒后刻痕处显红色
D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7醋酸钠晶体

11.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是( )
① 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
② 制备氯气装置中的分液漏斗；
③ 制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；
④ 将氯化氢气体溶于水时的导气管；
⑤ 用乙醇制取乙烯时的温度计；
⑥ 蒸馏石油时的温度计。
A.① ③ ⑤ B.② ④ ⑥ C.① ③ ④ ⑤ D.全部

12.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。下列 灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是( )
① 有焦羽毛味 ② 有芹菜味 ③ 接近火焰迅速卷缩 ④ 灰烬呈灰褐色球状，不易破碎 ⑤ 灰烬为带有光泽的硬球，易破碎 ⑥ 灰烬为黑色粉末
A.① ③ B.② ④ C.① ⑤ D.③ ⑥

13.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )
A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH固体20.0 g
B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

14.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：
甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
丙：
若要制得等量的Al(OH)3，则( )
A.乙消耗原料最少 B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗原料相同

15.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：① 蒸馏；② 过滤；③ 静置分液；④加入足量金属钠；⑤ 通入过量的CO2；⑥ 加入足量的NaOH溶液；⑦ 加入足量的FeCl3溶液；⑧ 加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是( )
A.④ ⑤ ③ B.⑥ ① ⑤ ③ C.⑧ ① D.⑧ ② ⑤ ③

16.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是( )
① 应注视滴定管内液面的变化
② 应注视滴定管中溶液流出的速度
③ 应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化
A.① 和② B.② 和③ C.只有① D.只有②

17．观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 (05上海综合.11) ( D )

A. 100 mL烧杯 B. 50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 50 mL量筒

18．左图是实验室制备CO2的简易装置图.用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果.下图装置可起到与左图装置相同的效果是(BD )

19．气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（ ）
A．CH4
B．HCl
C．Cl2
D．NH3
20．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A B C D
21．（2004年大综合试卷(广东辽宁)第29题）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(D )

A. 只有①和②处 B. 只有②处
C.只有②和③处 D. 只有②、③、④处
22．（2003年辽宁大综合）右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集
（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）
A．锌和盐酸发生氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

23．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）
A．漏斗颈内液面下降
B．漏斗颈内液面上升
C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D．烧杯内液体遇碘水变蓝

24．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
( A )
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

25．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( A )
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 (05春江苏.14)
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

26．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 (05辽宁大综合.30) ( B )
A. 乙醇 B. 浓硝酸 C. 福尔马林 D. 氨水

27．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 ( B )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 (05春上海.17)
28．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
( B )
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 (05MCE春.7)
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

29．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( D )
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 (05北京.12)
B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C. 为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

30．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( B )
A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 (05天津.13)
B. 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D. 在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％ NaOH溶液

31．(3) 实验室配制1 L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 和 。 (05广东大综合.44)

.答案(3) 烧杯；天平(带砝码)
32．洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2。
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ，若把装置颠倒由A口进气，可收集的气体有__________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有___，气体应由__口进入。
(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由____口进入。
答案（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥ A （3）①②③④⑥⑧ B

33、从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是 。
可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCL(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀NaOH溶液。
仪器：见下图(装置可重复使用)。

组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是 ；有关的化学方程式是 。
按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )
各装置中应放的药品为：A. ，B. ，C. ，D. ，E. 。
B装置的作用是 ，B中能观察到的现象是
答案.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2
(3)干燥的HCl，防止MgCl2·6H2O受热脱水时水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl
b⑤、①、②、③、⑦、④、③
c浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2·6H2O，浓H2SO4
d吸收HCl气体，白色酸雾。

34．（05北京28）．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
⑵ 装置E中的现象是_______________________________________。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________
______________________________________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
____________________________________________________________________。
答案1．（05北京28）．⑴ 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
⑵ 黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶ 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
⑷ ① 将Fe2+氧化成Fe3+
② 加热浓缩、冷却结晶、过滤
③ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
35．（全国卷Ⅱ28）．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
⑴图中，A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是 ， 乙炔发生了 反应。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
⑷为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是
答案（全国卷Ⅱ28）．
⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵KMnO4溶液褪色 氧化
⑶溴的CCl4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空2分，共16分）
36．（05广东20）、（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是__________________________________；
②溴水溶液，现象是_________________________；
③硫化钠溶液，现象是_______________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
答案（05广东20）、（14分）
①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
37、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应），设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：

（2）C装置中放入的反应物是 和 。
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)
（2）大理石 盐酸
（3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl
（4）a c

38．（1）试指出下列仪器的名称

（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器
①欲干燥需使用仪器________________；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；
⑤欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠，以备甲烷制取实验，须使用________．
(3)从下列a～g仪器中选择适当的仪器填空（填编号）。

a
b
c
d
e
f
g

①有0刻度、且0刻度在上方的是_________。
②可以直接用酒精灯加热的是___________。
③可以作为反应容器的是___________。
④要量取25.00mL的液体，应选用_的仪器是_________。
答案．（1）A．坩埚　B．蒸发皿　C．分液漏斗　D．蒸馏烧瓶　E．漏斗　F．酒精灯　G．干燥管
　（2）①G　②C　③D、E　④F　⑤B、E
(3) ①g ②c ③bcef ④g
39某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气、氯化氢和氨气；
A． 浓H2SO4　B．浓盐酸　C．食盐　D．MnO2　E．KClO3　F．H2O2　G．浓氨水　H．KMnO4　I．CaO。
试用各试剂序号回答：
①若要快速制备少量氧气，应选择 ；
②若要快速制备少量氯化氢，应选择 ；
③若要快速制备少量氨气，应选择 。
参考答案：①（D）（F） ②（A）（B）
③（G）（I）
40．图7—21为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(多选、漏选或错选均扣分)

(1) 既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是__________；
(2)能用作干燥CO2气流的装置是__________；
(3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是__________；
(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是__________；
(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是__________；
(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是__________。
答案. (1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C (6)D

41．某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证A
B
C
D
K1
K2
I
II
III
物质的性质

(1) 利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3 等气体，但不能收集O2 和NO 等气体，其理由是：______________________________________________________________________________________________________
乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2 和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2 气体，改进方法___________________________。
(2) 利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 ，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是__________________。
(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
现象：____________________,结论：_________________________________________。
答案．(1) 氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应 (2分)；将II装置加满水(1分)；将II装置中加难挥发的有机溶剂(1分)。
(3) KMnO4 固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色 (3分) (3) A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物 (5分) (或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH )

42．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
合金
滤液A
滤渣B
滤液E
滤渣F
沉淀D
AlCl3溶液
绿矾
胆矾
足量烧碱溶液
过滤
途径Ⅰ：足量盐酸
途径Ⅱ：通入足量某气体后，过滤
足量稀硫酸
过滤
盐酸

试回答下列问题：
（1）过滤用的仪器已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还需要的玻璃仪器是____________。
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由是______________________________________________________________________
_____________________________________。
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是___________________________________。
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理________，理由是___________________
_________________________________________________________________________。
答案（共11分）（1）漏斗、玻璃棒 （2分）
（2）Ⅱ （1分） 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液 （1分） （3）蒸发、浓缩、冷却结晶 （2分，全对给分）
（4）2Cu + O2 → 2CuO；CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O；
CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O （共3分）
（5）不合理 （1分）
后者操作步骤多，消耗试剂量大，实验时间长（1分，答对其中一个就给分）
43． （15分）
某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“和混合物中含量的测定”的实验。

图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号）
A. 在装置②中水面上滴加少量植物油
B. 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和溶液
C. 在装置②中水换成饱和溶液
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为，终了读数为，而注射器测定排出的气体为（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中的质量分数的表达式为______________________（用含的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中溶液的增重来确定样品中的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________________，理由是____________________________________________________________。
答案． （1）a、b、c、d（2分）
（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）（4分）
（3）A、B（4分）
（4）（2分）
（5）乙同学（1）分丙同学的方案中，生成的没有全被溶液吸收。（2分）
44．（14分）铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是放热反应。有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出）；甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使苯和部分溴蒸气冷凝回流。请你回答下列问题：

（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式： 。
（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的的装置是 ，其原因是
。
（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满。

装置的名称
（甲、乙、丙）
存 在 缺 陷

（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母（A、B、C……）写出组装的顺序（按气流从左到右的方向）
答案．（14分）（1）（2分）

（2）（3分）甲；在锥形瓶中产生淡黄色沉淀不能证明HBr就是由苯与溴发生反应产生的，因为Br2蒸气与水反应也可产生HBr，从而不能证明苯与溴发生的是取代反应。
（3）（6分）
装置的名称
存 在 的 缺 陷
乙
没有尾气回收的装置，生成的气体会对环境造成污染
丙
G中的铁屑、溴、苯一起放入烧瓶，不能对反应进行控制
（4）（3分）C、H、I、J或C、D、E、J

45．（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（① 仪器A已经气密性检查；② 除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

46测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：————————————————————————————————————。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当——————————————————————————————————，然后将坩埚放在——————————————————里冷却；若晶体变为黑色，此时应当————————————————————————————————————————————————。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④ 的操作，直到——————————————————————————————————————————。
答案．（1）研钵
（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，干燥器，停止加热或停止实验，重做实验
（3）连续两次称量的质量差不超过0.1克为止

47．用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？——————————————————————————————————————————