江苏省泰州市中考化学试卷.doc

泰州市二一七年初中毕业、升学统一考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Si28第一部分选择题(共20分)第110题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1. 下列属于物质化学性质的是()A. 导热性 B. 可燃性 C. 挥发性 D. 延展性2. 下列日常生活中的变化，属于物理变化的是()A. 菜刀生锈 B. 面包发霉 C. 粮食酿酒 D. 电灯发光3. 下列化学用语书写正确的是()A. 镁元素MG B. 氧离子O2 C. 水银Ag D. 2个氮原子N24. 科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为()A. 31 B. 39 C. 70 D. 1015. 下列实验操作不符合规范要求的是()6. 下列物质属于不可回收垃圾的是()A. 旧报纸 B. 废铁锅 C. 口香糖 D. 空矿泉水瓶7. 下列物质属于复合肥的是()A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PH4)28. 儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是()A. 侏儒症 B. 贫血症 C. 甲状腺疾病 D. 佝偻病9. 下列有关微粒的叙述错误的是()A. 金刚石由碳原子构成 B. 水蒸发、分子间隙增大C. 氯化钠晶体由分子构成 D. 化学反应前后，原子个数一定不变10. 下列说法错误的是()A. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高B. 灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D. 工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同第1115题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11. 抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO14。下列说法正确的是()A. 紫杉醇属于有机高分子化合物 B. 紫杉醇由C、H、O、N四种元素组成C. 紫杉醇中氮、氧元素的质量比为114 D. 紫杉醇中碳元素的质量分数最大12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()第12题图A. 30 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B. 20 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30 的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D. 将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13. 下列有关叙述正确的是()A. 溶液的基本特征是均一性、稳定性B. 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C. 红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D. 工业炼铁的主要原理：利用还原剂CO将铁从其化合物中置换出来14. 下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是()选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸、过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥15. “细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是()第15题图A. 反应化学方程式：4FeS215O22X= 2Fe2(SO4)32H2SO4，X为H2O2B. 整个流程提高了能量的利用率C. 图中有机物一定不含氧元素D. 氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用第二部分非选择题(共40分)16. (8分)人类的生存与发展离不开化学。(1)2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量铝锂合金，它属于_材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_。(2)2017年5月，我国在南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采。天然气的主要成分为_(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为_。(3)活性炭净化水，是利用了它的_性；生活中硬水软化的常用方法是_。(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_气体有关，吸收该气体常用_溶液。17. (9分)请完成下列实验。(1)现提供下列装置：第17题图写出图B装置中甲仪器的名称_。实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为_，用D装置收集氧气，气体由导管_进入(填“a”或“b”)。实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是_；若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有_溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3”)。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。实验主要步骤：称量与_、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_；蒸发时，待蒸发皿中出现_时停止加热，利用余热将滤液蒸干。下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_(填序号)。a蒸发时，液滴溅出 b过滤时，滤纸破损c精盐中加入过量的水 d过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗18. (7分)AH为初中化学常见物质，其中A、E为氧化物且E为常见的液体，第18题图B、D为碱，H、G为单质；C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如图所示，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题：(1)C的化学式为_；E的化学式为_。(2)B物质的一种用途为_；反应的基本反应类型为_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。19. (8分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。第19题图(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_。甲曲线M点时混合液体呈_色。通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A. M点前曲线下滑的过程中，H和OH结合成H2O，Ba2和SO结合成BaSO4B. M点时离子浓度几乎为零C. M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H浓度在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A. 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B. 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C. 整个实验过程，溶液中Na数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是_(填离子符号)。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。(3)拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例：AgNO3NaCl= AgClNaNO3离子方程式：AgCl= AgCl仿写：BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2的浓度变化情况_。20. (8分)高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应化学方程式：SiO22C Si2CO第20题图(1)石英砂属于_(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为_；写出合理处理中间产物CO的一种方法_。(2)反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式_；反应如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是_。(3)若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？