弱电解质的电离平衡进阶练习一.docx

进阶练习一
1、（概念辨析）下列说法中，不属于弱电解质电离平衡状态特征的是（ ）
A. 弱电解质只能部分电离，并且是可逆的过程
B. 达到电离平衡后，电离的速率等于结合的速率并且都为零。
C. 条件改变时，电离平衡状态将发生移动。
D. 弱电解质的电离平衡是动态平衡。
答案：B
解析：电离平衡状态的特征是：逆（可逆过程）、等（电离速率等于结合速率，并且不等于零）、动（动态平衡）、定（电离平衡状态下，离子和分子浓度保持不变）、变（条件改变时，电离平衡状态发生移动）

2、（熟练练习）常温下向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（　　）
A、电离平衡正向移动 B、电离常数减小
C、溶液中的c(CH3COOH )会减小 D、溶液中的c(H+)会减小
答案：D
解析：CH3COONa晶体溶于水，使CH3COO－的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COOH )会增大，故A、C错误；由于电离平衡常数只受温度影响，故电离平衡常数不变，B错误。

3、（熟练练习）在20mL0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的c(H+)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是（ ）
A. 20mlH2O        B. 浓盐酸 C. 冰醋酸        D. NaOH溶液
答案：B
解析：A项，加水后c(H+)减小，稀释溶液平衡向正方向移动，故A错；B项，加入浓盐酸后c(H+)增大，平衡逆方向移动，故B正确；C项，加入冰醋酸，平衡正向移动，故C错；D项，加入NaOH溶液，c(H+)减小，故D错。

4、（应用拓展）甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，可以证明它是弱电解质的是（   ）
A. 常温下0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C. 10mL1mol/L甲酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
答案：A
解析：弱电解质只能部分电离，故c（H+）=10-3mol/L＜0.1mol/L时，可以证明甲酸是弱电解质。甲酸能与碳酸钠反应能证明酸性：甲酸﹥碳酸，但不能证明甲酸是弱电解质，故B错；等体积等浓度的任何一元酸溶液都能与NaOH溶液都能完全反应，故C错；在没有说明浓度的情况下，不能通过比较与锌反应的快慢来证明酸性强弱，故D错。

5、（应用拓展）0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　②c（NH3•H2O）增大       ③NH4+数目增多 ④c（OH－）增大       　　⑤导电性增强  ⑥
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
答案：C
解析：加水稀释后，c(NH4+)、c(OH－)、c(NH3•H2O)都减小，离子浓度减小故导电性减弱，；而平衡正向移动，c(NH4+)减小的程度比c(NH3•H2O)的小，故比值增大；并且平衡正向移动，n(NH4+)、n(OH－)增大，n(NH3•H2O)减小，电离程度增大。