高二化学期末考试20181.doc

7、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．加入催化剂，△H变小
B．△H＝+91 kJ/mol
C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
8、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
A．常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3
C．HNO2和NaCl不能发生反应
D．常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
小于7
9、若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可
以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． Al3＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
10、下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
11、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，
反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）
达平衡时，仅改变x，
则x为c(O2)
加入催化剂，平衡向正方向移动
0~3秒内，反应速率
V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1
升高温度，化学平衡
常数增大

12、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

13、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
B．通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小
26（14分）、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+ S4O62-）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）
（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和 。

27（14分）、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的∆H = kJ·mol－1
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下右图所示。
①求曲线a在0－10min时N2的反应速率
V（N2）= 。
②计算T℃时该化学反应的平衡常数
K＝_______________；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）
③图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达
到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________
（填“a”或“b”）。
④15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一
个条件可能是__________（填编号）。
A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He
（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如右图所示。下列说法正确的是_____ （填编号）。
A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大
B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动
C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

28（14分）、
（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化
物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4
时，其正极、负极反应式分别为
正极：______________________；
负极：___________________ _。
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇（CH3OH）氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为_________ __。
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①写出负极反应式： 。
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

35（16分）、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为 。
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 （填化学式）。
操作a包括 、 、过滤和洗涤等。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中 （填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

36、 略
兴宁一中高二期末考试化学答案 2018-1
一、选择题（共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
D
B
C
B
二、填空题
26．（14分）
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（包含水中氧气的逸出和空气中氧气溶解进去两方面，2分。合理即可。若只答出一个方面只得1分）
（2）O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2 (2分)
（3）蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原 （2分） 80ab （2分） 低 （2分）
（4）100mL容量瓶（2分。没规格得0分） 胶体滴管（2分）

27．（14分）
（1）－746.50 (2分)
（2）①0.005mol-1·L-1·min-1 （2分，无单位扣1分）② 5 （2分）； 向右（2分）；
③ b （2分）； ④AC (2分，每个1分，有错得0分)
（3）CD (2分，每个1分，有错得0分)

28（14分） (1)．3O2＋12e－===6O2－ C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O
(2)．Co2＋－e－===Co3＋ 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋
(3) ①2H2O+O2+4e_ =4OH—． ②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③ 0.448

35（16分）、（1）+4（2分）
（2）KSCN溶液（2分） 蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（3）Fe2+ + 2HCO3— = FeCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分）
防止NH4HCO3受热分解 （或抑制Fe2+的水解）（2分）
（4）没有 （2分） 向容器中补充足量空气（或氧气）（2分）
（5）TiO2+ + (n+1)H2O TiO2·nH2O + 2H+ （1分）
加入Na2CO3，消耗H+，使水解平衡向正方向移动 （1分）