理综化学模拟题.doc

莒县一中理综化学模拟题
7．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是
①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④
X

Y
Z
8．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A．X、Z的高价态氧化物性质相似
B．工业上常用电解法生产Y的单质
C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
9.下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷
B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
10. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂
①
③
④
②
11．下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑
12．下列实验方案不能达到预期目的的是

选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
13．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
软锰矿
闪锌矿
酸溶
H2SO4
过滤
单质硫
滤液
通电
MnO2
Zn
H2SO4

下列说法正确的是
A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2

28．（14分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。
29．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。
（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 ℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 、 。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。
30.（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
石灰水
A B C
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
①
②
③
④
⑤
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用 ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）

△
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X物质的化学式
是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
（6）写出Na2O2的一种重要用途 .
33.（8分）1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：

已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：

1.有机物A含有的官能团为                        。
从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是       （填1、2或3），理由是                                                   。
2.以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式            。
  3. 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成，再转化为  。
4．的同分异构体不可能属于                    。
     a．醇            b．酚             c．醛            d．酯

答案
7A 8B 9B 10A 11B 12C
28（14分，每空3分）
(1)①0.56 ②减小CO2的浓度（合理答案均可） ③＜（2分）
(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1
(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5
29．（14分）（1）V2O5（2分） （2）VOSO4（2分）【多填其他物质不得分】
（3）NH4+＋VO== NH4VO3↓ （3分）【不写“↓”扣1分】 4 80（各1分）
（4）2 2 （各1分）
（5）VO2++H2O—e－ == VO2++ 2H+ （3分）
30.（14分，每空2分） （1）② （2）防止倒吸 （3）Na2O
（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）① NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分） ② 1 mol/L
（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）
33答案：（1）－OH、－CHO（各1分，共2分）
（2）1（1分），路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源（意思相近给分，1分）
（3）略（2分）

（4） b （2分）

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