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岳阳市一中2010届高三第二次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ba 137
Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
2.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( )
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NO－NO2－HNO3
C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
4.下列各组溶液中(浓度均为0.1 mol·L-1)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．Ba(OH)2和NaCO3 D．NaA1O2和盐酸
5.在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A．Cl- NO3- Mg2+ Ca2+ B．SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+
C．Na+ K+ SO42- Cl- D．NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在标准状况下，22.4L SO3含氧原子个数是3NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
7.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀 硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤
8.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．1 : 1 : 1 B．5 : 5 : 4 C．1 : 2 : 3 D．1 : 1 : 2
n/mol
V/L
1
2
1 2
n/mol
V/L
1
2
1 2
V/L
n/mol
1
2
1 2
n/mol
V/L
1
2
1 2
A B C D
9.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系图正确的是高 （ ）
10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）

A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
11.现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(标况下)H2。则该混合物的组成可能是考资源网（ ）
A．Cu, Al B．Mg, Al C．Fe, Al D．Mg, Zn
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A. 5 molFeS2发生反应，有10mol电子转移 B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
13.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL
14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ② 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④ 向石灰水中通入过量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
15.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A．1 : 1 : 2 B．2 : 1 : 3 C．6 : 3 : 2 D．3 : 2 : 1
16.在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是 （ ）
A．0.50mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol
二、填空题（每空2分，共28分）
17.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

18.物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行（必要时要用催化剂），A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

（1）写出①化学方程式：_____________________ _____ ；
（2）写出②化学方程式：_____________________ _____ ；
（3）写出③化学方程式：_____________________ _____ ；
（4）写出一个F被还原的化学方程式：___________ _________；
（5）写出F在生活中的几种用途（至少写3种）①________、②_________、③_________。
19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反 应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
（1）t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为
。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：
。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_____2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1－)= mol（用含a的代数式来表示）。
三、实验题（每空2分，共14分）
20. 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间。
（1）则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为 ；
（2）若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ；
（3）该方法的缺点是 。（只要答一点）
【方法二】测 SO2质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
（1）若打开A装置的活塞时发现液体不能顺利留下，若装置无堵塞，则可能的原因是
。
（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则可求出Na2SO4质量分数，该方法的缺点是 。（只要答一点）
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：干燥沉淀，称重为f克。
（1）方案中BaCl2不能改成Ba(NO3)2，试简述原因 。
（2）简述洗涤沉淀的方法：
。
四、计算题（共10分）
21.将不同质量的某均匀铁铜合金分别加入到相同浓度200 ml的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。
实验编号
①
②
③
④
⑤
合金质量 / g
m1
5.28
7.92
10.56
13.20
剩余金属质量 / g
0
0
0.96
3.84
6.48
NO体积 / L
V1=0.448
V2
V3
V4
V5=1.792
试通过计算填空：
（1）写出实验⑤中发生的离子反应方程式： ；
（2）硝酸的物质的量浓度为 ；
（3）通过计算确定实验④中剩余的金属成份是什么？
（4）通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少？
（5）通过计算确定实验①中m1的质量为多少？（要求写出计算过程）
岳阳市一中2010届高三第二次质量检测
班级：
姓名：
学号：
化学答题卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（每空2分，共28分）

17.（8分）
（1）
（2） ， （3） ， （4） 。
18.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）① ② ③
19.（10分）
（1）
（2）
（3） ， （4） ， （5） 。

三、实验题（每空2分，共14分）
20.【方法一】加热转化法
（1）
（2）
（3）
【方法二】测 SO2质量法
（1）
（2）
【方法三】测沉淀质量法
（1）
（2）

四、计算题（共10分）
21.（10分）
（1）
（2） ，

岳阳市一中2010届高三第二次质量检测化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
C
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
C
A
D
C
B
二、填空题（每空2分，共28分）
17.（1）2ClO3－+SO32－ +2H+ ＝ 2ClO2+SO42－+H2O
（2）D （3）0.8×NA （4）8︰1
18．（1）3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2↑
（2）Fe3O4 + 4CO == 3Fe + 4CO2
（3）CO+H2O(气) CO2+H2
（4）2Mg+CO2 2MgO+C或CO2 + C 2CO
（5）灭火剂，制冷剂，人工降雨，汽水，光合作用，制尿素（任写3种）
19.（1）2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(C1O)2＋2H2O
（2）10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（3）5
（4）＜
三、实验题（每空2分，共14分）
20.【方法一】
（1）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，
（2）[(142a-126b)/16a]×100%，
（3）加热时Na2SO3不一定完全
【方法二】
（1）分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准）
（2）SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留
【方法三】
（1）酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4
（2）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次
四、计算题（共10分）
21.（1）3Fe+2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O
（2）1.6 mol/L； （3）2:1 （4）Cu （5）1.32 g